Chuyên đề ôn thi THPTQG môn Hóa Học cực hay có đáp án (Chuyên đề 1)

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án B

Các chất tham gia phản ứng là: glucozơ, frutozơ, axit fomic 

Đáp án B

$+ n_{RCOONa}=n_{RCOOH}=\frac{1,64-1,2}{23-1}=0,02 mol\Rightarrow M_{RCOOH}=60 \left(C{H}_{3}COOH\right)$

Đáp án C

$+ n_{HCl}=0,05 mol\Rightarrow m_{muối}=m_{a\min }+m_{HCl}=15+0,05.36,5=16,825 gam$

Đáp án A

$+Phản ứng tạo muối trung hòa khi n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}\Rightarrow V=50.3=150 ml$

Đáp án C

Đáp án D

$\begin{array}{l}+ \left\{\begin{array}{l}{H}_{(X, Y, Z)}=\frac{21,6.2}{18.0,6}=4\\ {\overline{C}}_{(X, Y, Z)}=\frac{24,64}{22,4.0,6}=1,8\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}X là C{H}_{3}OH; Y là HCOOC{H}_3\\ C_Z=\frac{1,1-1.0,3-2.0,1}{0,2}=3, Z là C{H}_2(CHO{)}_2\end{array}\right.\\ + n_{Ag}=2n_{HCOOC{H}_3}+4n_{C{H}_2{\left(CHO\right)}_2}=1 mol\Rightarrow m_{Ag}=108 gam\end{array}$

PS : Vì Z là hợp chất no nên chỉ cần tìm được số C và H là có thể tìm được công thức của nó.

Đáp án A

$C_X=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=\frac{0,45}{0,15}=3; H_X=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_X}=6 \Rightarrow X : C_3{H}_6{O}_2$

Đáp án D

$\begin{array}{l}+ Phản ứng với HCl:\\ \left\{\begin{array}{l}BT E: n_{H_2}=n_{Fe}=0,02\\ BTNT H: n_{H^{+}/X}=n_{HCl}-2n_{H_2}=0,06-0,04=0,02\end{array}\right.\\ + Phản ứng của X với dung dịch AgN{O}_3:\\ \left\{\begin{array}{l}N{O_3}^{-} dư nên NO tính theo H^{+}\\ 4H^{+}+N{O_3}^{-}+3eNO+2H_{2}O\end{array}\right.\Rightarrow n_{NO}=\frac{n_{H^{+}}}{4}=5.{10}^{-3}\\ \left\{\begin{array}{l}BTNT Cl: n_{AgCl}=n_{C{l}^{-}}=0,06\\ BT E: n_{F{e}^{2+}}=3n_{NO}+n_{Ag tạo thành}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Ag}=5.{10}^{-3}\\ m_{kết tủa}=m_{(Ag, AgCl)}=9,15 gam\end{array}\right.\end{array}$

Đáp án A

$+ n_{C_6{H}_{5}OH}=2n_{H_2}=0,05\Rightarrow m_{C_6{H}_{5}OH}=4,7 gam$

Đáp án B

$\begin{array}{l}+ Sơ đồ phản ứng\\ \\ \left\{\begin{array}{l}A{l}_2{O}_3, ZnO\\ FeO, CaO\end{array}\right\} \underset{t^o}{\overset{CO}{\to }}\left\{\begin{array}{l}C{O}_2\uparrow \\ \left\{\begin{array}{l}A{l}_2{O}_3, ZnO\\ Fe, CaO\end{array}\right\}\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+}, Z{n}^{2+}\\ F{e}^{2+}, C{a}^{2+}\end{array}\right\}+H_2\uparrow \end{array}\right. \\ \\ \Rightarrow Chất khử là CO, chất oxi hóa là HCl.\\ + \left\{\begin{array}{l}BCP¨O: n_{CO}=n_{O trong oxit pư }=\frac{31,9-28,7}{16}=0,2\\ BT E: 2n_{CO}=2n_{H_2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=0,2\\ V_{H_2 (~nktc)}=4,48 lít\end{array}\right.\end{array}$

Đáp án B

Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử là C₃H₇NO₂, đều là chất rắn ở điều kiện thường.

Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí, suy ra X là muối amoni, có công thức là CH₂=CHCOONH₄ (amoni acrylat) hoặc HCOOH₃NCH=CH₂ (vinylamoni fomat).

Chất Y có phản ứng trùng ngưng, suy ra Y là amino axit, có công thức là H₂NCH₂CH₂COOH (axit 3 – aminopropanoic) hoặc CH₃CH(H₂N)COOH (axit 2 – aminopropanoic). Vậy căn cứ vào các phương án suy ra X và Y lần lượt là amoni acrylat và axit 2-aminopropionic.

 Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_2=CHCOON{H}_4+NaOHC{H}_2=CHCOONa+N{H}_3\uparrow +H_{2}O\\ n{H}_{2}NCH\left(C{H}_3\right)C\mathrm{OO}H(-HNCH(C{H}_3)-CO-{)}_n+n{H}_{2}O\end{array}$

Đáp án B

$BT E: 2n_{glucozơ}=n_{Ag}=\frac{15}{108}\Rightarrow C{\%}_{glucozơ}=\frac{15.180}{2.108.250}.100\%=5\%$

Đáp án D

Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, phản ứng thứ nhất tạo kết tủa Z và lượng kết tủa tăng dần đến cực đại là a mol, phản ứng này cần 3a mol X. Phản ứng thứ hai hòa tan Z từ từ đến hết, phản ứng này cần a mol chất X.

Suy ra: Đây là thí nghiệm cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO₃)₃.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 3NaOH+Al(N{O}_3{)}_3\to Al(OH{)}_3\downarrow +3NaN{O}_3 \left(1\right)\\ mol: 3 \mathrm{a} \leftarrow \mathrm{a} \to a \\ NaOH+Al(OH{)}_3\to N\mathrm{aA}l{O}_2+2H_{2}O \left(2\right)\\ mol: \mathrm{a} \leftarrow \mathrm{a} \end{array}$

Đáp án B

$\begin{array}{l}\bullet Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng\\ 2Al+3C\mathrm{uS}{O}_{4}A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3Cu\downarrow \\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=0,02 mol\Rightarrow m_{Cu}=1,28 gam\\ \bullet Cách 2: Sử dụng bảo toàn nguyên tố\\ BTNT Cu: n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=0,02 mol\Rightarrow m_{Cu}=1,28 gam\end{array}$

Đáp án D

C₂H₄O₂ có hai đồng phân đơn chức, mạch hở là CH₃COOH và HCOOCH₃. Axit axetic phản ứng được với cả ba chất Na, NaOH, NaHCO₃; metyl fomat chỉ phản ứng được với NaOH. Vậy số phản ứng xảy ra là 4.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2C{H}_{3}C\mathrm{OO}H+2Na\to 2C{H}_{3}C\mathrm{OO}Na+H_2\uparrow \\ C{H}_{3}C\mathrm{OO}H+NaOH\to C{H}_{3}C\mathrm{OO}Na+H_{2}O\\ C{H}_{3}C\mathrm{OO}H+NaHC{O}_3\to C{H}_{3}C\mathrm{OO}Na+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ HCOOC{H}_3+NaOH\to HCOONa+C{H}_{3}OH\end{array}$

Đáp án C

$+ n_{HCl}=2n_{CaC{l}_2}=2n_{CaC{O}_3}=0,1 mol\Rightarrow m_{\mathrm{dd} HCl 20\%}=\frac{0,1.36,5}{20\%}=18,25 gam$

Đáp án C

Giải thích:

$\left\{\begin{array}{l}N{a}_{2}O, CaO\\ A{l}_2{O}_3, MgO\end{array}\right\}\underset{ }{\to }\left\{\begin{array}{l}\underset{rắn Y}{\underbrace{MgO}}\\ \underset{dung dịch X}{\underbrace{\left\{\begin{array}{l}C{a}^{2+}, N{a}^{+}\\ Al{O_2}^{-}, O{H}^{-}\end{array}\right\}}}Al(OH{)}_3\downarrow +\left\{\begin{array}{l}C{a}^{2+}, N{a}^{+}\\ HC{O_3}^{-}\end{array}\right\}\end{array}\right.$

Đáp án A

$\begin{array}{l}+ \left\{\begin{array}{l}{\overline{M}}_Y=16\\ Y chứa NO (hóa nâu)\end{array}\right.\Rightarrow Y có \left\{\begin{array}{l}NO: x\\ H_2: y\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x+y=0,04\\ 30x+2y=0,04.16\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,02\\ y=0,02\end{array}\right.\\ + Kim loại gồm Mg dư, Cu, n_{Mg dư}=n_{Cu}=\frac{1,76}{64+24}=0,02 mol.\\ + Sơ đồ phản ứng:\\ \\ \underset{m \left(g\right)}{\underbrace{Mg}}+ \left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4\\ Cu(N{O}_3{)}_2\end{array}\right\} \underset{ }{\to }\left\{\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}NO: 0,02\\ H_2: 0,02\end{array}\right\}\\ \left\{\begin{array}{l}M{g}^{2+}\\ S{O_4}^{2-}\\ N{H_4}^{+}\end{array}\right\}\\ \left\{\begin{array}{l}Cu: 0,02\\ Mg dư: 0,02\end{array}\right\}\end{array}\right. \\ \\ + \left\{\begin{array}{l}BTNT Cu: n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Cu}=0,02\\ BTNT N: n_{N{H_4}^{+}}=2n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}-n_{NO}=0,02\\ BTE: 2n_{Mg pư}=3n_{NO}+2n_{H_2}+8n_{N{H_4}^{+}}+2n_{C{u}^{2+}}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Mg pư}=0,15\\ m=4,08\end{array}\right.\end{array}$

Đáp án D

$\begin{array}{l}+ Giả sử ở anot chỉ có C{l}^{-} bị oxi hóa , suy ra:\\ \left\{\begin{array}{l}BT E: n_{Cu tạo thành}=n_{C{l}_2 \max }=0,075\\ m_{dd giảm \max }=71\underset{0,075}{\underbrace{n_{C{l}_2}}}+64\underset{0,075}{\underbrace{n_{Cu}}}=10,125<14,125\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{H}_{2}O ở anotddax bị oxi hóa\\ Ở anot thu được C{l}_2 và O_2\end{array}\right.\\ + \left\{\begin{array}{l}BTE: \underset{?}{\underbrace{n_{Cu}}}=\underset{0,075}{\underbrace{n_{C{l}_2}}}+2\underset{?}{\underbrace{n_{O_2}}}\\ m_{dd giảm}=64\underset{?}{\underbrace{n_{Cu}}}+71\underset{0,075}{\underbrace{n_{C{l}_2}}}+32\underset{?}{\underbrace{n_{O_2}}}=14,125\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Cu}=0,125\\ n_{O_2}=0,025\end{array}\right.\\ + \underset{dd Y}{\underbrace{\left\{\begin{array}{l}S{O_4}^{2-}: 0,2\\ C{u}^{2+}:0,2-0,125=0,075\\ H^{+}: 0,25\end{array}\right\}\underset{15 gam}{\overset{ Fe }{\to }}}}\left\{\begin{array}{l}S{O_4}^{2-}: 0,2\\ F{e}^{2+}:0,2\end{array}\right\}+\left\{\begin{array}{l}Cu:0,075\\ Fe dư\end{array}\right\}\downarrow \\ \Rightarrow m_{chất rắn}=\underset{m_{Cu}}{\underbrace{0,075.64}}+\underset{m_{Fe dư}}{\underbrace{(15-0,2.56)}}=8,6 gam\end{array}$

Đáp án A

$\begin{array}{l} \\ + \left\{\begin{array}{l}-C\mathrm{OO}H:x mol\\ -CHO: y mol\end{array}\right.\underset{ }{\to }\left\{\begin{array}{l}Ag:2y mol\\ \underset{x+y}{\underbrace{-C\mathrm{OO}N{H}_4 \stackrel{NaOH}{\to }}}\underset{0,02 mol}{\underbrace{N{H}_3}}\end{array}\right.\\ \\ + \left\{\begin{array}{l}2y=0,0375\\ x+y=0,02\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}y=0,01875\\ x=1,25.{10}^{-3}\end{array}\right.\\ + m_X=m_{muóai}=1,86-1,25.{10}^{-3}(62-45)-0,01875(62-29)=1,22 gam\end{array}$

Đáp án C

$\begin{array}{l}+ Sơ đồ phản ứng:\\ \left\{\begin{array}{l}\underset{14,19 gam}{\underbrace{H_{2}HRCOOH}}\\ \underset{0,05 mol}{\underbrace{{\left(COOH\right)}_2}}\end{array}\right\}\underset{26,19 gam chấtắn Y}{\underbrace{\stackrel{0.3 mol NaOH}{\to }\left\{\begin{array}{l}{H}_{2}HRCOONa\\ (COONa{)}_2\\ ...\end{array}\right\}\stackrel{HCl dư}{\to }}}\underset{muối}{\underbrace{\left\{\begin{array}{l}Cl{H}_{3}HRCOOH\\ \underset{0,3 mol}{\underbrace{NaCl}}\end{array}\right\}}}\\ + \underset{18,69}{\underbrace{m_{chất \tan trong X}}}+\underset{12}{\underbrace{m_{NaOH}}}=\underset{26,19}{\underbrace{m_Y}}+18\underset{?}{\underbrace{n_{HOH}}}\Rightarrow n_{HOH}=0,25\Rightarrow NaOH dư.\\ + \underset{?}{\underbrace{n_{H^{+}/ a\min o axit}}}+\underset{0,1}{\underbrace{n_{H^{+}/{\left(COOH\right)}_2}}}=n_{HOH}=0,25\Rightarrow n_{H^{+}/ a\min o axit}=0,15.\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{HCl pư viws a\min o axit}=n_{-N{H}_2}=n_{H^{+}/a\min o axit}=0,15\\ m_{muốii}=\underset{m_{NaCl}}{\underbrace{0,3.58,5}}+\underset{m_{a\min o axit}}{\underbrace{14,19}}+\underset{m_{HCl pư với aa}}{\underbrace{0,15.36,5}}=\end{array}\right.\end{array}$