Bộ đề luyện thi THPTQG Hóa Học cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 2)
40 câu hỏi
Etilen.
Axetilen.
Benzen.
Metan.
Đáp án C
Poli(metyl metacrylat) làm kính máy bay, ô tô, đồ dân dụng, răng giả.
Cao su dùng để sản xuất lốp xe, chất dẻo, chất dẫn điện.
PE được dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện.
PVC được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa...
Đáp án B
0,6.
1,2.
2,4.
0,3.
Đáp án A
Ta có mCuO giảm = mO đã bị C lấy đi = 1,6 gam.
⇒ nO bị lấy = 1,6÷16 = 0,1 mol.
Mà ta có: C + 2O → CO2↑.
⇒ nC = 0,1÷2 = 0,05 mol.
⇒ mC = 0,05×12 = 0,6 gam
Ca, Mg, K.
Na, K, Ba.
Na, K, Be.
Cs, Mg, K.
Đáp án B
Cu.
Al.
Mg.
Fe.
Đáp án D
HCOOH.
CH3OH.
CH3COOH.
CH3CH2OH.
Đáp án D
oxi hóa các kim loại.
oxi hóa các ion kim loại.
khử các ion kim loại.
khử các kim loại.
Đáp án C
NaOH.
Na2CO3.
HCl
NaCl.
Đáp án C
CH3COOCH=CH2.
HCOOC(CH3)=CH2.
CH2=CHCOOCH3.
CH3CH2COOCH=CH2.
Đáp án A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Tơ olon.
Tơ lapsan.
Tơ nilon-6,6.
Protein.
Đáp án B
2.
11.
3.
12.
Đáp án D
Ta có CM OH– = 0,01 M.
⇒ pOH = –log(0,01) = 2.
⇒ pH = 14–2 = 12
Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs.
Na2CO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày...)
NaHCO3 vừa tác dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với dung dịch axit.
Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH bằng cách cho Na tác dụng với nước.
Đáp án C
12,28.
11,00.
19,50.
16,70.
Đáp án B
Đặt nFe = a và nAl = b bảo toàn e ta có:
2a + 3b = 0,4×2 || 3b = 0,3×2 ||⇒ nFe = 0,1 và nAl = 0,2.
⇒ m = 0,1×56 + 0,2×27 = 11 gam
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm sau:
Khí X trong thí nghiệm trên là khí
Đáp án D
Làm dung dịch phenolphtalein đổi màu hồng.
⇒ Khí X khi hòa tan vào nước có thể điện li ra OH–.
Mà NH3 + H2O → NH4+ + OH–
Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm là phương pháp an toàn nhất.
Thạch cao khan được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương.
Dùng dung dịch kiềm xử lý các ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước.
Để mắt tránh bị khô do thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua.
Đáp án B
2,8 gam.
7,0 gam.
3,5 gam.
5,6 gam.
Đáp án B
Ta có phản ứng: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
+ Đặt nFe pứ = a mol ⇒ nCu tạo thành = a mol.
⇒ mCu – mFe = 64a – 56a = 8a = 1 gam.
Û a = 0,125 ⇒ mFe đã pứ = 0,125×56 = 7 gam
Ca(OH)2.
Na3PO4.
NaOH.
HCl.
Đáp án B
16,200 kg.
12,150 kg.
5,184 kg.
8,100 kg.
Đáp án D
Ta có VRượu nguyên chất = 10×0,46 = 4,6 lít.
⇒ mRượu = 4,6×0,8 = 3,68 gam ⇒ nRượu = 0,08 kmol.
Ta có phản ứng: C6H10O5 + H2O 2C2H5OH + 2CO2.
⇒ nTinh bột = = 0,05 kmol ⇒ mTinh bột = 8,1 kg
5.
3.
2.
4.
Đáp án D
kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa.
sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa.
kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa.
Đáp án A
CH3COOH (H2SO4 đặc, đun nóng).
nước brom.
Na.
NaOH.
Đáp án C
thủy phân
trùng ngưng.
hòa tan Cu(OH)2.
tráng gương
Đáp án A
+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit:
Vì tinh bột, xenlulozo và saccarozo đều không phải monosaccarit.
⇒ Đều có phản ứng thủy phân
26,208 lít.
15,680 lít.
17,472 lít.
20,9664 lít.
Đáp án C
AgNO3 và FeCl2.
Na2CO3 và BaCl2.
AgNO3 và Fe(NO3)2.
AgNO3 và FeCl3.
Đáp án A
Hòa tan Z vào HNO3 dư vẫn có chất rắn T không tan ⇒ T là AgCl
⇒ Z gồm Ag và AgCl.
⇒ Chọn A vì: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
Sau đó: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓.
150 ml.
250 ml.
125 ml.
100 ml.
Đáp án C
H2NCH(CH3)COOH
H2NCH(C2H5)COOH.
H2N[CH2]2COOH.
H2NCH2CH(CH3)COOH.
Đáp án B
toluen, stiren, benzen.
stiren, toluen, benzen.
axetilen, etilen, metan.
etilen, axitilen, metan.
Đáp án A
FeCl3, Ca(OH)2, Na2CO3.
Ba(OH)2, Na2CO3, KHSO4
KHCO3, Ba(OH)2, H2SO4.
Ba(HCO3)2, Na2CO3, KHSO4.
Đáp án D
6.
4.
7.
5.
Đáp án D
Số chất có khả năng tác dụng với NaOH đun nóng là:
Isoamyl axetat, phenylamino clorua, poli(vinyl axetat), Gly-Val và triolein
4.
2
3.
1.
Đáp án C
Số phát biểu sai gồm: (1) ⇒ H2SO4 đặc.
(2) ⇒ Có làm mất màu dung dịch nước brom.
(3) ⇒ nH2O > nCO2
17,06.
8,92.
13,38.
15,42.
Đáp án D
Với CTPT của Y ⇒ X có CTCT là HCOONH4 ⇒ Khí T duy nhất là NH3.
⇒ Z cũng phải sinh ra khí NH3 ⇒ Z có CTCT là H2N–CH2–COONH4.
Đặt nHCOONH4 = a và nH2N–CH2–COONH4 = b ta có hệ:
63a + 92b = 16,08 (1) || a + b = 0,2 (2) || Giải hệ ⇒ a = 0,08 và b = 0,12 mol.
⇒ X phản ứng với HCl thu được muối là ClH3N–CH2–COONH4 với số mol là 0,12 mol.
⇒ mMuối = 0,12×(92+36,5) = 15,42 gam
4.
3.
5.
2.
Đáp án A
5.
2.
4.
3.
Đáp án D
27,965.
18,325.
27,695.
16,605.
Đáp án A
Quan sát sơ đồ phản ứng:
Đơn giản chỉ là ban bật, cân bằng nguyên tố: 0,16 mol O đọc ra 0,16 mol H2O. bảo toàn H đọc ra 0,53 mol HCl.
Theo đó: myêu cầu = mkim loại + mCl– = 2,43 + 0,12 × 56 + 0,53 × 35,5 = 27,965 gam.
41,07%.
35,27%.
46,94%.
44,01%.
Đáp án A
Ta có sơ đồ:
Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa. Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol thì số mol kết tủa giảm 0,01 mol.
⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào thì kết tủa chưa đạt cực đại. Với 0,13 mol HCl thì số mol kết tủa đã đạt cực đại và bị hòa tan lại.
⇒ Sau khi phản ứng với 0,06 mol HCl thì số mol NaAlO2 còn lại = = 0,01 mol.
⇒ 0,06 = nNaOH + nNaAlO2 – 0,01 Û 0,07 = c – a – 2b + a + 2b Û c = 0,07
⇒ mNa = 1,61 gam ⇒ %mNa = × 100 = 41,07%
6.
3.
5.
4.
Đáp án D
HCOONH4, NaHSO3, Al2O3, Al, (NH2)2CO
10,88.
14,72.
12,48.
13,12.
Đáp án C
Ta có: 1C3H8O3.2CH4 = 2C2H6O.1CH4O
Coi hhX gồm CnH2n + 2O a mol và CmH2mO2 b mol.
nCO2 = na + mb = 0,31 (1)
nO2 = 1,5na + (1,5m - 1)b = 0,305 (2)
Từ (1), (2) → b = 0,16 → m < 0,31 ÷ 0,16 = 1,9375 → Axit là HCOOH
• hhX gồm ancol và 0,16 mol HCOOH phản ứng 0,2 mol NaOH
→ Sau phản ứng thu được 0,16 mol HCOONa và 0,04 mol NaOH dư
→ m = 0,16 x 68 + 0,04 x 40 = 12,48 gam
116,85.
118,64.
117,39.
116,31.
Đáp án A
Quy hỗn hợp thành Fe2O3, FeO và CuO với số mol lần lượt là a b và c.
Ta có sơ đồ phản ứng:
Khi điện phân dung dịch Y đến khi catot thoát khí ⇒ FeCl3 và CuCl2 đã bị điện phân hết.
⇒ mGiảm = nFeCl3×35,5 + nCuCl2×135 = 13,64 gam Û nCuCl2 = 0,08 mol.
⇒ Ta có hệ phương trình
Bảo toàn Clo ⇒ nHCl dư = 0,1 mol.
●Tóm lại sau điện phân dung dịch chứa: nFeCl2 = 0,28 mol và nHCl = 0,1 mol.
Cho dung dịch sau điện phân + AgNO3 ⇒ 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O.
⇒ nFe2+ bị mất đi = 0,1 × 3 ÷ 4 = 0,075 mol ⇒ nFe2+ còn lại = 0,28 – 0,075 = 0,205 mol.
⇒ nAg = nFe2+ = 0,205 mol || nAgCl = nCl– = 0,28×2 + 0,1 = mol.
⇒ m↓ = mAg + mAgCl = 0,205×108 + 0,66×143,5 = 116,85
17,68%.
15,58%.
19,24%.
12,45%.
Đáp án B
Nhận thấy hỗn hợp X gồm C2H6O,CH2O, C2H4O2, C4O6O2, C3H6O3
Nhận thấy C3H6O3 = CH2O + C2H4O2
Coi hỗn hợp X gồm C2H6O : a mol ,CH2O ; b mol , C2H4O2 : c mol, C4O6O2 : d mol
Bảo toàn khối lượng → mCO2 = 13,8 + 0,5375. 32 - 9 = 22 g → nCO2 = 0,5 mol
Vì nH2O = nCO2 = 0,5 mol → a = d || Có nCO2 = 2a + b + 2c + 4d = 0,5
Bảo toàn nguyên tố O → a + b + 2c + 2d = ( 0,5.2 + 0,5 - 0,5375.2 ) = 0,425
Trừ 2 vế tương ứng của pt → a + 2d = 0,075 || Giải hệ → a = 0,025 và d= 0,025
⇒ %mC4H6O2 = . 100% = 15,58%
46.
41.
38
43.
Đáp án D
X là X16. phương trình biến đổi peptit: X16 + 7H2O → 8X2 (*).
Một chú ý quan trọng: đốt X2 hay đốt X17 hay đốt muối Y đều cần cùng một lượng O2
thêm nữa, X2 + 2NaOH → Y + 1H2O; đốt Y cho x mol Na2CO3 (với nX2 = x mol)
12,5 mol không khí gồm 2,5 mol O2 và 10 mol N2 kk thì chỉ cần 2,04 mol O2 để đốt
còn 0,46 mol O2 dư và 10 mol N2 trong Z; vì ngưng tụ hơi nước nên trong Z còn
nN2 peptit + nCO2 = 1,68 mol; mà nN2 peptit = nX2 = x mol ||→ ngay ∑nC trong X = 1,68 mol.
Rút gọn lại vừa đủ: đốt x mol đipeptit X2 dạng CnH2nN2O3
cần 2,04 mol O2 thu được cùng 1,68 mol H2O + 1,68 mol CO2 + x mol N2.
bảo toàn O có: 3x + 2,04 × 2 = 3 × 1,68. Giải ra x = 0,32 mol.
||→ mđipeptit X2 = 1,68 × 14 + 76x = 47,84 gam; nH2O trung gian ở (*) = 0,28 mol
||→ yêu cầu m = mX17 = 47,84 – 0,28 × 18 = 42,8 gam.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa học THPT Quốc gia có lời giải (20 đề) - Đề 14](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-loqrlnnccjovzprjh86l-1786755303.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 17)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-jrgulhikdg8qqntdd8rf-1786753522.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
