Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án (Đề số 10)

Đáp án D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối

Đáp án C

Đáp án D

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑

2H⁺ + S^2- → H₂S↑

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃↓

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Đáp án D

Vì P có hóa trị 3 với kim loại.

Đáp án B

Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg khi nhiệt phân tạo muối nitrit + O₂

Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu khi nhiệt phân tạo oxit kim loại + NO₂ + O₂

Muối nitrat của kim loại đứng sau Cu khi nhiệt phân tạo kim loại + NO₂ + O₂

Đáp án B

Chọn CO (cacbon monooxit)

Đáp án C

Đáp án B

A sai vì ancol không tác dụng được với NaOH.

C sai vì C₂H₅OH tác dụng được với CuO đun nóng tạo CH₃CHO + Cu + H₂O.

D sai vì C₆H₅OH không tác dụng được với HBr

Đáp án B

Nhiệt độ sôi của axit > ancol > (este, anđehit, xeton, hiđrocacbon)

Đáp án B

Bảo toàn điện tích => 0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x => x = 0,075 

Đáp án B

nKOH/nH₃PO₄ = 0,16/0,08 = 2

=> Tạo muối K₂HPO₄

=> mK₂HPO₄ = 0,08.174 = 13,92g 

Đáp án A

Bảo toàn ne => 3nAl = nNO₂ + 3nNO

=> nAl = 0,12 => mAl = 3,24g 

Đáp án A

X gồm các chất C₂H₄, CH₄, C₃H₄, C₄H₄ có công thức chung là C_xH₄

Khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng thêm = mCO₂ + mH₂O = 44.0,125 + 18.0,1 = 7,3g 

Đáp án A

Đáp án A

3Ag + 4HNO_3$\to$ 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

=> nAg = 3nNO = 3.0,1 = 0,3 mol

· Trường hợp 1: X không phải HCHO

RCHO $\to$2Ag

0,15 mol ←   0,3 mol

=> RCHO = 6,6/0,15 = 44 => R = 15 (CH₃)

=> X là CH₃CHO

· Trường hợp 2: TH₂: X là HCHO

HCHO $\to$4Ag

0,075 mol ←  0,3 mol

=> mHCHO =30.0,075 = 2,25 g # 6,6g => Loại

Đáp án B

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Đáp án C

Đáp án C

CH₃NH₂

Đáp án B

(1), (3) đúng.
(2) sai vì tóc không tan trong nước; (4) sai vì tóc là chất rắn.

Đáp án B

(-NH-[CH₂]₆-NH-CO-[CH₂]₄-CO-)_n

Đáp án A

B sai vì CH₃-CH(NH₂)-COOH không làm đổi màu quì tím.

C sai vì tripeptit có 2 liên kết peptit.

D sai vì CH₃NH₂ ở thể khí.

Đáp án A

X, Y tráng bạc => Loại B (phenol không phản ứng).

Y làm mất màu Br₂=> Y là glucozơ => Loại C.

Z không phản ứng Br₂

Đáp án D

Đáp án C

gồm các kim loại trước Pb, đó là Zn, Fe, Ni

Đáp án D

Zn bị ăn mòn điện hóa => Zn đứng trước 

Đáp án C

Khi đun sôi thì mất tính cứng=> nước cứng tạm thời

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án C

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂$\to$ BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂$\to$ CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O

MgCl₂ + Ba(OH)₂$\to$$\to$ BaCl₂ + Mg(OH)₂↓

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂$\to$ BaSO₄↓ + 2NaOH

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂$\to$2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂$\to$ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂$\to$2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

ZnCl₂ + Ba(OH)₂$\to$ Zn(OH)₂↓ + BaCl₂; Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂$\to$ BaZnO₂ + 2H₂O

NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂$\to$ BaCO₃↓ + NH₃ + 2H₂O

Đáp án D

cả 8 phản ứng đều xảy ra

Đáp án B

Đáp án C

X là amino axit thiên nhiên => α => Loại A và D.

nC : nH : nN

= 

Đáp án D

Xét sơ đồ: Kim loại + 2HCl $\to$ Muối clorua + H₂

Ta có nH₂ = 2,464/22,4 = 0,11 mol => nHCl = 0,22 mol
Bảo toàn khối lượng, ta rút ra được:

m_muối = m_{kim loại} + mHCl – mH₂ = 4,69 + 36,5.0,22 – 2.0,11 = 12,5g

Cách khác: Sử dụng công thức tính nhanh:
m_{muối clorua} = m_{kim loại} + 71nH₂ = 4,69 + 71.0,11 = 12,5 

Đáp án B

Ta có nCl₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

2RCl $\stackrel{đpnc}{\to }$ 2R + Cl₂↑

0,4 mol ←          0,2 mol

=> RCl = 23,4/0,4 = 58,5

=> R = 58,5 – 35,5 = 23

=> R là Na

Đáp án A

nCO₂ – nH₂O = (số π – 1).nX

Đề cho nCO₂ – nH₂O = 4 => số π = 5

Mà X có 3π ở 3 nhóm COO => Còn 2π ở 2 liên kết đôi C=C => X + 2Br₂

nBr₂ = 0,6 => nX = 0,3 => a = 0,3

Đáp án C

3m gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 3,9 mol khí

=> m gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 1,3 lít khí

Gọi x = nBa

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂ (1)

x                       → x           →  x

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O $\to$ Ba(AlO₂)₂ + 3H₂ (2)

2x ← x                                                      → 3x

Al _{còn dư} $\to$$\frac{3}{2}$H₂

Do tác dụng với nước chỉ thu được 1 mol H₂ mà tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư lại tạo ra 1,3 mol H₂ nên sau khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂O thì Al vẫn còn dư tạo ra thêm 0,3 mol H₂

Al _{còn dư} $\to$$\frac{3}{2}$H₂

0,2 mol ←       0,3 mol

Ta có nH₂ = x + 3x = 1=> x = 0,25

=> m = mBa + mAl _pư + mAl _{còn dư} = 137.x + 27.2x + 27.0,2 = 53,15g

Đáp án B

nFe₂O₃ = 0,03; nFe = 0,2

Fe₂O₃ + 6HCl $\to$ 2FeCl₃ + 3H₂O

0,03 → 0,18            → 0,06

Fe + 2FeCl₃$\to$ 3FeCl₂

0,03 ← 0,06         → 0,09

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂

0,17 → 0,34   → 0,17

=> nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52  => V = 0,26 lít

nAg = nFe²⁺ = nFe + 2nFe₂O₃ = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52

=> m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7

Đáp án D

Qui đổi các amino axit thành các peptit dài

(X là amino axit trung bình)

nGly = 0,8; nAla = 0,9; nVal = 1

Vì số liên kết peptit trong C, B, A theo thứ tự tạo nên 1 cấp số cộng có tổng là 6 => 1, 2, 3

Xn là A-A-B-B-B-C-C-C-C-C

=> Số amino axit = 2(3 + 1) + 3(2 + 1) + 5(1 + 1) = 27 mà nX = 2,7 => nXn = 0,1

A-A-B-B-B-C-C-C-C-C + 26H₂O $\to$ amino axit

=> m = 60 + 80,1 + 117 – 26.0,1.18 + 0,1.9.18 = 226,5 

Đáp án D

Tại nCO₂ = 0,4a thì kết tủa có thể tăng thêm => OH^- và Ba²⁺ dư

=> nCO₂ = nBaCO₃ = 0,5 = 0,4a => a = 1,25

Tại nCO₂ = a thì kết tủa đạt tối đa lần 1 => Lúc này có BaCO₃ max và NaOH

=> nBaCO₃ max = nBa = a = 1,25

Tại nCO₂ = 2a thì kết tủa max lần 2 => Lúc này có BaCO₃ max và NaHCO₃

=> nCO₂ = nBaCO₃ + nNaHCO₃=> nNaHCO₃ = 1,25 = nNa

=> m = mBa + mNa = 200g

Tại nCO₂ = x thì kết tủa tan 1 phần

Bảo toàn Ba => nBa(HCO₃)₂ = 0,75

=> nCO₂ = nNaHCO₃ + nBaCO₃ + 2nBa(HCO₃)₂ = 1,25 + 0,5 + 2.0,75 = 3,25

Đáp án C

M_T = 32 => T là CH₃OH

Z gồm CH₃OH và H₂O

E gồm a mol C_nH_2n-2O₂ và b mol C_mH_2m-4O₄

Đốt cháy E:

C_nH_2n-2O₂ + O₂$\to$ nCO₂ + (n – 1)H₂O

C_mH_2m-4O₄ + O₂$\to$ mCO₂ + (m – 2)H₂O

Khi cho E tác dụng với NaOH:

C_nH_2n-2O₂ + NaOH $\to$ Muối + CH₃OH

C_mH_2m-4O₄ + 2NaOH $\to$ Muối + H₂O

nCO₂ – nH₂O = (số liên kết π).số mol => 0,43 – 0,32 = nX + 2nY => 0,11 = nCOO = nNaOH phản ứng

mE = mC + mH + mO = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11.2.16 = 9,32g

=> 46,6g E thì nNaOH phản ứng = 0,55 => nNaOH dư = 0,6 – 0,55 = 0,05

m_{bình tăng} = mCH₃OH + mH₂O – mH₂ =>  mCH₃OH + mH₂O = 188,85 + 2.0,275 = 189,4g

Bảo toàn khối lượng: mE + mddNaOH = m_rắn + mZ => m_rắn = 46,6 + 200 – 189,4 = 57,2g

mZ = mH₂O (dd NaOH) + mH₂O (axit) + mCH₃OH => mH₂O (axit) + mCH₃OH = 13,4g

nNaOH phản ứng = nH₂O (axit) + nCH₃OH = 0,55

=> nH₂O (axit) = 0,3 và nCH₃OH = 0,25 => nY = 0,15 và nX = 0,25

mE = 0,25(14n + 30) + 0,15(14m + 60) = 46,6 => 5n + 3m = 43 => n = 5; m = 6

=> Y là C₆H₈O₄=> %mC₆H₈O₄ = 46,35%