Bộ đề luyện thi Hóa Học có đáp án (Đề số 1)

Đáp án C

- Phương pháp thủy luyện: điều chế những kim loại có tính khử yếu như Cu, Hg, Ag, Au....

- Phương pháp nhiệt luyện: điều chế những kim loại có tính khử trung bình và yếu như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu....

- Phương pháp điện phân:

+ Điện phân chất điện li nóng chảy (muối, bazo, oxit) để điều chế những kim loại có tính khử mạnh. như K, Na, Ca, Al

+ Điện phân dd chất điện li (dd muối) : điều chế những kim loại có tính khử yếu và trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag...

Đáp án D

+ Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.: tạo khí H₂ (không gây ô nhiễm)

+ Cho Cu vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và HCl.: có thể tạo các khí như NO, NO₂ ... là những khí độc, gây ô nhiễm môi trường

+ Thêm từ từ dung dịch HCl và dung dịch NaHCO₃. tạo khí CO₂cũng là 1 khí gây ô nhiễm, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính

+ Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.tạo khí SO₂: độc, gây ô nhiễm, nguyên nhân chính gây mưa axit

Đáp án C

Xét từng phản ứng:

(1) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(2)  

(3) CH₃CHO + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag + NH₄NO₃

(4)  

(5) Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

(6) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂NH₂Br₃ + 3HBr

(7) C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

(8) 2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

(9) 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Các thí nghiệm sinh ra đơn chất: (1) (2) (3) (5) (8)

Số thí nghiệm: 5

Đáp án B

Các phản ứng a, b, c:

Phản ứng a: Zn lên Zn²⁺

Phản ứng b: Fe lên Fe²⁺

Phản ứng c: Na ban đầu phản ứng với H₂O tạo NaOH, sau đó tạo kết tủa khi td với CuSO₄

Phản ứng d: CuO bị khử bởi CO

Phản ứng e: Au yếu hơn Mg nên không thể đẩy Mg ra khỏi muối

Phản ứng g: Ag không tác dụng HCl dù là đặc nóng

Đáp án A

Polime không có chứa N trong phân tử khi đốt cháy không cho N₂

+ Tơ axetat: sản phầm khi xenlulozo tác dụng với anhidrit axetic (CH₃CO)₂O không có N

+ Tơ axetat: (-NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO-)n : thành phần có N

+ Tơ olon: (-CH2(CN)-CH-)n

+ Tơ tằm: là 1 loại protein mà bản chất là polipeptit thành phần có chứa N

Đáp án A

FeCl₃ +3NH₃ +3H₂O $\to$ Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Fe(OH)₃ là kết tủa màu đỏ nầu, không bị tan trong NH₃

Đáp án D

CH3COOH + C6H5CH2OH  CH3COOCH2C6H5 (benzyl axetat)

1 số mùi este thông dụng:

Amyl axetat có mùi dầu chuối.

Amyl fomat có mùi mận.

Etyl fomat có mùi đào chín.

Metyl salicylat có mùi dầu gió.

Isoamyl axetat có mùi chuối chín.

Etyl Isovalerat có mùi táo.

Etyl butirat và Etyl propionat có mùi dứa.

Geranyl axetat có mùi hoa hồng.

Metyl 2-aminobenzoat có mùi hoa cam.

Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài

Đáp án B

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch khi:

+) Có cả ion dương và ion âm

+) Các ion không phản ứng với nhau

Nên nhóm ion thỏa mãn: K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-

Các cặp khác không thỏa mãn vì:

+) Ba²⁺ + PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂

+) OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

+) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

Đáp án D

Có n(H₂O) = 0,8 mol.

Do có 2 ancol mà tạo được 4 chất hữu cơ. Trong khi nếu 2 ancol thì tạo số ete tối đa: 3

Nên X gồm 3 ete và 1 anken

2ROH → R₂O + H₂O

ROH → R’ + H₂O

Số mol mỗi chất hữu cơ là: 0,8 : 4 = 0,2 mol => n(ete) = 0,6; n(anken) = 0,2

→ n(ancol) = 0,6.2 + 0,2 = 1,4 mol

m(ancol) = 52,8 + 14,4 = 67,2 → M(ancol) = $\frac{67,2}{1,4}=48$

→ có 1 ancol là CH₃OH và n(CH₃OH) = n(ete) = 0,6

→ n(ancol còn lại) = 0,8 mol

→ M(ancol còn lại) = $\frac{67,2-0,06.32}{0,8}=60$ → C₃H₈O

Tổng số nguyên tử trong phân tử C₃H₈O là: 12.

Lưu ý: Cách khác khi biện luận : Vì hh X gồm 3 ancol và 1 anken

→ X gồm 1 ancol không thể tách nước

nên trong X có chứa CH₃OH với n(CH₃OH) = 0,2.3 = 0,6; n(ROH) = 0,2.4 = 0,8

Đáp án B

Các nhận xét đúng là: (a) (b) (c) (d) (f)

Nhận xét (e) sai vì CO₂ không phải là tác nhân chính gây mưa axit ( mà là SO₂, NO_x).

Số nhận xét đúng: 5

Đáp án A

Quan sát các chất trong hh X:

+) axit metacrylat: C₄H₆O₂

+) axit ađipic: C₆H₁₀O₄

+) axit axetic: C₂H₄O₂

+) glixerol: C₃H₈O₃

trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic

nên quy đổi axit metacrylat và axit axetic thành C₆H₁₀O₄≡ công thức axit ađipic

→ Quy đổi hỗn hợp X thành C₆H₁₀O₄ ( a mol) và C₃H₈O₃( b mol)

→ m_X = 146a + 92b = 26,72

Đốt cháy có n(BaCO₃) = 0,5 mol

BTNT (Ba): n(Ba(HCO₃)₂) = 0,76 – 0,5 = 0,26

BTNT (C): n(CO₂) = 0,26.2 + 0,5 = 1,02 = 6a + 3b

Giải hệ: a = 0,12; b = 0,1

- X tác dụng 0,3 mol KOH → chất rắn gồm: 0,12 mol C₆H₈O₄K₂  và 0,06 mol KOH dư

→ m(rắn) = 222.0,12 + 0,06.56 = 30 gam

Đáp án C

Chất phản ứng được với nước brom: isopren, anilin, anđehit axetic, axit metacrylic và stiren.

Số chất: 5.

Lưu ý: Các chất hữu cơ phản ứng Br₂ như: liên kết π mạch hở; -CHO; anilin, phenol,…

Đáp án C

Zn phản ứng vơi HCl tạo H₂, kim loại không tan là Cu.

n(H₂) = 0,2 mol suy ra n(Zn) =0,2 mol

Nên m(Zn) = 13g

Suy ra m(Cu) = 15- 13= 2g

Đáp án D

Hỗn hợp khí thu được gổm: CO dư và CO₂ sinh ra

Gọi n(CO) =a, n(CO₂)= b

Ta có: a+b = 11,2:22,4 và 28a+ 44b= 11,2/22,4. 20,4. 2

Tìm được a= 0,1 và b= 0,4. Vậy n(CO)  p.ư = 0,4

BTKL: m + m(CO p.ư) = m(CR) +m(CO₂)

m= 63,6 + 0,4. 44- 0,4. 28 = 70 (g)

Đáp án D

n(CO₂) = 0,15 =n (H₂O) nên X là este no, đơn chức, mạch hở

m( O trong X) = 3,7 - 0,15 . 12 - 0,15 . 2=1,6 g nên n(O) =0,1 suy ra n(X) = 0,05

Số C trong X = 0,15/ 0,05 = 3

Số H trong X = 0,3/ 0,05 = 6

Vậy CT X: C₃H₆O₂

CTCT: HCOOC₂H₅ hoặc CH₃COOCH₃

Đáp án A

Một phần Fe không tan, nghĩa là đã có Fe bị tan (có dd muối của Fe) , vậy chắc chắn Mg đã tan, nghĩa là dd có Mg²⁺

Mà sau phản ứng Fe vẫn còn thì dung dịch không thể còn Fe³⁺ nên dd có Fe²⁺

Đáp án C

n(Al) = 0,2 mol

Muối AlCl₃ 0,2 mol nên m = 26,7g

Đáp án C

Fructozo mặc dù không thủy phân trong môi trường axit nhưng X không làm mất màu dd brom

Saccarozo và tinh bột là polisaccarit, có bị thủy phần trong axit và cũng không làm mất màu dd brom

Đáp án D

isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl axetat), glyxylvalin (Gly-Val), triolein

+ isoamyl axetat: este nên bị thủy phân trong NaOH

+ phenylamoni clorua: tác dụng với NaOH tạo anilin

+ poli(vinyl axetat): polime nhưng vẫn còn nhóm COO (este) nên bị thủy phần trong NaOH

+ glyxylvalin (Gly-Val): peptit bị thủy phân trong NaOH tạo muối của các axit amin và nước

+ triolein: chất béo bị thủy phân trong NaOH tạo glixerol và muối natri của axit béo oleic

Đáp án D

Mệnh đề 2, 4

+(1)  Ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng, ít tan trong nước.

+ (3) Anilin có tính bazo rất yếu nên không làm đổi màu quỳ và phenolphtalein

+ (5) Từ tripeptit trở đi mới có phản ứng mau biure

Đáp án D

C₂H₄O₂ có các đồng phân là CH₃COOH, HCOOCH₃, HOCH₂CHO.

Do vậy X phải là CH₃COOH (do tác dụng được với NaHCO3).

Y là HOCH₂CHO.

Z phải là este HCOOCH₃. Vậy phát biểu đúng là Z có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Đáp án C

Các phát biểu c, d, e

+ (a): X là hỗn hợp Al₂O₃ và criolit nóng chảy.

+ (b): Y là Al nóng chảy

+ (e) Trong quá trình điện phanaphair hạ thấp dần các cực dương vào thùng điện phân vì khí oxi sinh ra ở cực dương đốt cháy dần dần than chỉ sinh ra CO₂

Đáp án B

n(Fe) = 0,2 ; n(Fe₂O₃) = 0,03

Y gồm: FeCl₂

Kết tủa gồm Ag, AgCl

Fe₂O₃ +6HCl $\to$ 2FeCl₃ + 3H₂O

0,03-----0,18------0,06

Fe+ 2FeCl₃ $\to$ 3FeCl₂

0,03--0,06------0,09

Fe +2HCl $\to$ FeCl₂ +H₂

0,17---0,34--0,17

Vậy: FeCl₂: 0,09 + 0,17 = 0,26, n(HCl) cần dùng =0,18 + 0,34 = 0,52

Kết tủa: Ag (0,26)  , AgCl (0,26 . 2 = 0,52)

Vậy m = 0,26 . 108 + 0,52. 143,5 = 102, 7g

V= 0,52 / 2 = 0,26 (l)

Đáp án A

Có n(OH^-) = n(H₂O) = n(X) + 2n(H₂SO₄) +n(HCl) = 0,02 + 2. 0,2.0,1 + 0,2. 0,3 = 0,12 mol

→ V = 0,12 : (0,2 + 0,4) = 0,2 lít

BTKL → m(muối) = 0,02. 104 + 0,02. 98 + 0,06. 36,5 + 0,04. 40 + 0,08. 56- 0,12. 18 = 10,15 gam

Đáp án B

Đáp án B

Các mệnh đề: b, e, g

Mệnh đề a: glucozo bị oxi hóa

Mệnh đề b: CT chung của aa có 1 NH₂ và 1 COOH là: H₂N- C_nH_2n-2kCOOH hay C_mH_2m-2k+1O₂N (Vì phân tử khối của C, O, N chẵn, và phân tử khối của H lẻ mà số H cũng lẻ nên phân tử khối của aa lẻ

Mệnh đề c: nguyên nhân do este không tạo được liên kết hidro với nước

Mệnh đề d: Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit...

Đáp án D

Cr₂O₄ : dd màu da cam, trong môi trường kiềm chuyển thành CrO₄^2- có màu vàng chanh

Đáp án D

CH₃-CH(NH₂)-COONH₄ + NaOH $\to$ CH₃- CH (NH₂)-COONa +NH₃ +H₂O

2CH₃- CH (NH₂)-COONa + H₂SO₄ $\to$ 2CH₃-CH(NH₂)-COOH +Na₂SO₄

CH₃-CH(NH₂)-COOH +C₂H₅OH $\to$ CH₃-CH(NH₂)-COOC₂H₅ +H₂O

Đáp án C

Các phản ứng (1) (2) (5) (6)

Phản ứng (2): Al₂O₃ tan 1 phần trong các bazo (được tạo ra khi các kim loại tan trong nước)

Phản ứng (4): Fe bị tan 1 phần trong muối sắt III, vì tỉ lệ mol 2:1

Đáp án C

(∏ + v) = 6 mà chứa vòng benzen nên sẽ có thêm 2 nhóm COO

Xét từng dữ kiện:

1 mol X tạo thành 2 mol Y nên Y là HCOONa

1 mol Y tạo thành 1 mol nước nên chứng tỏ chỉ có 1 nhóm là este của phenol

→ X là HCOO-CH₂-C₆H₅-OOCH

HCOO-CH₂-C₆H₄-OOCH (X)  + 3NaOH → 2HCOONa (Y) + HO-CH₂-C₆H₄-ONa (Z) + H₂O

2HO-CH₂-C₆H₄-ONa + H₂SO₄ → 2HO-CH₂-C₆H₄-OH (T) + Na₂SO₄

Vậy nên:

T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 ( chứ không phải tỉ lệ 1:2)

Đáp án B

Các phát biểu đúng: (b) (e) (f)

Lưu ý:

Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra sobitol

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng làm thuốc súng không khói. ( không phải là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo)

Amilopectin trong tinh bột chứa các liên kết α-1,4-glicozit và α-1,6-glicozit

Đáp án C

Từ 7h đến 17h là 600 phút

1 phút → 1cm² → 0,215 J tổng hợp Glucozơ

600 phút → 1 cm² → 129 J . Vậy trong 1m² → 1290 kJ

Mà 2726 kJ tạo thành 1 mol glucozơ nên 1290 kJ có ≈ 0,473 mol glucozơ → m= 0,4732.180 = 85,176

Đáp án B

n(OH^-) = 2n(Na₂O)=0,08 ; n(HCO₃^-) = 0,08 ; n(Ba²⁺)=0,03 ; n(Ca²⁺) = 0,05

OH^- + HCO₃^- → CO_32- + H₂O

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃ .

Y gồm BaCO₃ 0,03 ; CaCO₃ 0,05 → m(Y) = 0,03.197 +0,05.100= 10,91

BTKL: m = 0,05.111 + 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.62 +0,03.261 + 437,85 - 10,91 = 450

Đáp án A

TH1: Gọi a, b lần lượt là số mol của X,Y. Khi cho E tác dụng với NaOH thì:

NH₄OOC-COONH₃CH₃ + NaOH → (COONa)₂ + NH₃ + CH₃NH₂ +H₂O

a mol                                   a                 a                    a            a

(CH₃NH₃)₂CO₃ + NaOH → 2CH₃NH₃ + Na₂CO₃ + H₂O

b mol                       b                2b               b

a = 0,01 Mà  (a + a + 2b) = 0,06 → b = 0,02.

m(muối) = 134.a + 106.b= 3,46

 TH2: X là NH₄OOC-CH₂-COONH₄ còn Y là (CH₃NH₃)₂CO₃ hoặc Y là (CH₃NH₃)₂CO₃ đều không thoả mãn vì từ số mol khí không khớp với số mol của X là 0,01 và số mol Y là 0,02

Đáp án C

Vì từ X₃ ra NaOH nên X₃ phải là NaCl không thể là Na₂SO₄ hoặc NaNO₃.

Nếu X₁ là Na₂SO₄ thì không thể tạo ra X₂ là Na₂CO₃ do axit H₂SO₄ mạnh hơn H₂CO₃.

Vậy X₁ là Na₂CO₃, X₂ là NaHCO₃ còn X₃ là NaCl.

Đáp án D

X là AlCl₃ do kết tủa tạo ra là Al(OH)₃ sau đó bị kiềm hoà tan tạo NaAlO₂. NaAlO₂ không tác dụng với nước brom.

Y là CrCl₃ vì tạo kết tủa Cr(OH)₃, kết tủa này tan tạo NaCrO₂. NaCrO₂ tác dụng với nước brom tạo Na₂CrO₄màu vàng.

T phải là KCl vì nó không phản ứng ở 2 thí nghiệm.

Vậy Z là MgCl₂.

Đáp án A

Ta có n(CO₂) = 0,198; n(H₂O) = 0,176

n(KOH) = 0,08a → n(COO) = 0,08a ; n(K₂CO₃) = 0,04a

Bảo toàn nguyên tố: n(C trong X) = 0,04 + 0,198 ; n( H trong X) = 2.0,176 - 0,08a ; n(O trong X) = 0,08a.2

→ 12(0,04a + 0,198) + 2.0,176 - 0,08a + 0,16a.16 = 7,612

→ a = 1,65

Đáp án B

Ta có : $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,5 mol$

Cho Ba tác dụng với Al₂(SO₄)₃ tức là cho Ba tác dụng với H₂O tạo ra Ba(OH)₂ sau đó chất này tan.

Gọi số mol Ba là x. Ta có số mol kết tủa BaSO₄ tạo ra là 0,15, số mol H₂ là x mol.

Ta có: 

Áp dụng bảo toàn khối lượng, khối lượng dung dịch giảm là:

Giải được: x = 0,16.

Vậy khi sục CO₂ dư vào X thì kết tủa tạo ra là Al(OH)₃ 0,02 mol (không thể có BaCO₃).

$m=1,56 gam$

Đáp án D

Nhận thấy X là 3-peptit, Y là este của axit glutamic. Cho E tác dụng với NaOH vừa đủ thu được dung dịch có chứa muối của Ala và

2 ancol.

Do vậy X tạo bởi Ala do đó X chỉ có thể là Ala₂Gly (do X có 8C không thể chứa 1 hoặc 3 Ala được).

Y là este của axit glutamic và có k=2 do đó 2 ancol tạo thành Y no.

Ta có Y có 10 C nên 2 ancol toạ thành Y có tổng cộng 5C và 2ancol tạo ra sẽ có số mol bằng nhau.

Nên đun nóng ancol F thì thu được hỗn hợp ete có thể quy về ete có CTPT C₅H₁₂O

→ n(este) = 0,24 → n(Y)=0,24 → n(X)=0,1→n(muối Ala tạo ra)= 0,2

→ m=22,2 gam

Đáp án D

Cho 30,9 gam Y gồm FeO, Mg(NO₃)₂ và Al tác dụng với 1,4 mol KHSO₄ thu được 208,3 gam muối trung hòa và 0,15 mol hỗn hợp khí T có $\overline{M_r}=\frac{62}{3}$ do vậy T có khí H₂, mặt khác trong T có một khí hóa nâu ngoài không khí do đó T chứa NO.

Giải được số mol H₂ và NO trong T lần lượt là 0,05 và 0,1 mol.

Bảo toàn khối lượng: .

Do thu được muối trung hòa nên H⁺ hết. → BTNT H: