Bộ 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (Đề 6)

Thành phần chính của cát là:

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, $F{e}_2{O}_3, A{l}_2{O}_3$, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

Một dung dịch chứa các ion sau $F{e}^{2+},M{g}^{2+},H^{+},K^{+},C{l}^{-},B{a}^{2+}$. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí $C{O}_2$ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng, dư thu được 1,344 lít khí $N_2$ và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí $N{H}_3$ (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

Dung dịch $H_{3}P{O}_4$ (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol $C{O}_2$ gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:

Cho dung dịch X gồm $HN{O}_3$ và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:

Tiến hành hai thí nghiệm.

Thí nghiệm A: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ và khuấy đều.

Thí nghiệm B: cho từ từ từng giọt $N{a}_{2}C{O}_3$ cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:

Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:

Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:

Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng $Mg + HN{O}_3 \to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 + N_2 + H_{2}O$ là:

A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:

Cho phản ứng $NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O$. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

Dung dịch KOH 0,1M có pH là:

Nung 100 gam hỗn hợp gồm $N{a}_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:

Phần tự luận

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). $N{H}_{4}N{O}_3, Ba{\left(N{O}_3\right)}_2, N{a}_{3}P{O}_4$

Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: $C{H}_3-CO-C{H}_3 \left(1\right); C{H}_3-CHO \left(2\right);$ $C{H}_3- C{H}_2-CHO \left(3\right); HCHO \left(4\right)$

Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?

Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch $HN{O}_3$ đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí $N{O}_2$ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?