Bộ 4 Đề thi học kì 1 Hóa học 10 (Đề 3)

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

Cho các phân tử $N_2, HCl, NaCl, MgO$. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^5.$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ và cấu hình electron của nguyên tố B là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1.$ Phát biểu đúng là

Hợp chất của một nguyên tố có công thức $R{H}_2$. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

$8Fe + 30HN{O}_3 \to 8Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + 3N_{2}O + 15H_{2}O$. Trong phản ứng trên chất khử là:

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: $S{O_4}^{2-}, H_{2}S{O}_4, H_{2}S{O}_3$ lần lượt là

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

Trong phản ứng hoá học sau: $3C{l}_2 + 6KOH \to KCl{O}_3 + 5KCl + 3H_{2}O$. $C{l}_2$ đóng vai trò là gì?