Bộ 25 đề thi thử THPT Hóa học có lời giải năm 2022 (đề 24)
40 câu hỏi
Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác như hình vẽ bên. Khí X được tạo thành từ phản ứng hóa học nào dưới đây?
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C2H5OHC2H4 + H2O
CH3COONa + NaOH
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Khí X được thu bằng cách để ngửa bình → Khí X nặng hơn không khí.
Trong các phương trình hóa học trên, chỉ có A sinh ra khí nặng hơn không khí (NO2) → Chọn A.
Trong các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn năng lượng sạch là:
(1), (2), (3).
(1), (3), (4).
(1), (2), (4).
(2), (3), (4).
ĐÁP ÁN A
Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào dưới đây?
Nước.
Dầu hỏa.
Giấm ăn.
Ancol etylic.
ĐÁP ÁN B
Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 2 mol Gly, 2 mol Ala và 1 mol Val. Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có Gly-Ala-Val). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là
5
4
3
6
Trong 1 phân tử X có 2 gốc Gly, 2 gốc Ala và 1 gốc Val.
Có 6 công thức cấu tạo phù hợp với X là:
G-A-V-G-A G-A-V-A-G
G-G-A-V-A A-G-A-V-G
G-A-G-A-V A-G-G-A-V
Phát biểu nào dưới đây sai?
Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hóa mạnh chuyến thành muối Cr(VI).
Trong phản ứng muối Ag+tác dụng với muối Fe2+,Ag+ đóng vai trò clìất khử.
CuO nung nóng khi tác dụng với NH3 đặc hoặc CO, đều thu được Cu.
Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H2SO4đặc, nóng.
A đúng vì do ở trạng thái trung gian, ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trưòng axit), vừa có tính khử (trong môi trường bazơ).
B sai vì trong phản ứng Ag+ tác dụng với Fe2+,Ag+ đóng vai trò chất oxi hóa.
C đúng.
D đúng vì H2SO4đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa được Ag, còn H2SO4 loãng thì không.
Cho các phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (1)
AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag (2)
Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là
Phản ứng xảy ra theo chiều:
Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu hơn + Chất oxi hóa yếu hơn
Ở (1): Tính oxi hóa Fe3+>Fe2+
Ở (2): Tính oxi hóa Ag+>Fe3+
→ Đáp án C thỏa mãn.
Ma túy đá hay còn gọi là hàng đá, chấm đá là tên gọi chỉ chung cho các loại ma túy tổng hợp, có chứa chất methamphetamine (meth). Những người thường xuyên sử dụng ma túy đá gây hậu quả là suy kiệt thể chất, hoang tưởng, thậm chí mất kiểm soát hành vi, gây hại cho người khác và xã hội, nặng hơn có thể mắc bệnh tâm thần. Khi oxi hóa hoàn toàn 0,5215 gam methamphetamine bằng CuO dư, dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng Ba(OH)2 dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 0,4725 gam; ở bình (2) tạo thành 6,895 gam kết tủa và còn 39,2 ml khí (ở đktc) thoát ra. Biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của methamphetamine là
C9H15ON2
C10H17N2
C10H15N
C3H5ON
Bình (1) hấp thụ H2O; bình (2) hấp thụ CO2; khí thoát ra ngoài là N2.mH2O=0,4725 gam→nH2O=0,02625 molmBaCO3=6,895 gam→nCO2=nBaCO3=0,035 molnN2=0,00175 molBảo toàn nguyên tố C, H, N: nC=nCO2=0,035 molnH=2nH2O=0,0525 molnN=2nN2=0,0035 molTa có: mC+mH+mN=0,5214 gam → Trong phân tử methamphetamine không chứa O.
→nC:nH:nN=0,035:0,0525:0,0035=10:15:1
Vì công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nahát
→ Công thức phân tử của methamphetamine là C10H15N.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong khí clo.
(2) Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong điều kiện không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư.
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư.
Số thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là
2
1
4
3
Có 3 thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là: (2), (4), (5).
Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng):
Triolein →+H2 du (Ni, t°) X →+NaOH du, t° Y →+HCl Z
Tên của Z là
axit oleic.
axit axetic.
axit stearic.
axit panmitic.
Sơ đồ hoàn chỉnh:
Triolein →+H2 du (Ni, t°) Tristearin →+NaOH du, t° C17H35COONa →+HCl C17H35COOH
Phát biểu nào dưới đây sai?
Protein có phản ứng màu biure.
Liên kết của nhóm co với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.
Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.
Tất cả cảc protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.
A đúng vì protein là polipeptit, có phản ứng màu biure.
B, C đúng.
D sai vì chỉ có protein dạng hình cầu mới tan trong nước tạo dung dịch keo.
Cho các chất: NaHCO3, Ca(OH)2, Al(OH)3, SiO2, HF, Cl2, NH4Cl. số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là
4
5
3
6
Có 5 chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là: NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl.
Chú ý: SiO2 chỉ tác dụng với NaOH đặc, nóng hoặc nóng chảy.
Phát biểu nào dưới đây sai?
Tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5 và +7 trong hợp chất.
Photpho có hai dạng thù hình chính là photpho đỏ và photpho trắng.
Kim cương, than chì là các dạng thù hình của cacbon.
Hiđro sunfua bị oxi hóa bởi nước clo ở nhiệt độ thường.
A sai vì F chỉ có số oxi hóa trong hợp chất.
B, C đúng.
D đúng vì H2S + 4C12 + 4H2O 8HCl + H2SO4
Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
(b) Tinh bột và xenlulozo đều là polisaccarit.
(c) Trong dung dịch, glucozo và saccarozo đều hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.
(e) Khi đun nóng glucozo với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag.
(f) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H2 (Ni, t°) tạo sobitol.
Số phát biểu đúng là
5
6
4
3
(a), (b), (c) đúng.
(d) sai vì thủy phân saccarozo thu được hai monosaccarit là glucozo và fructozo.
(e) đúng.
(f) sai vì saccarozo không có phản ứng với H2 (Ni, t° ).
→ Có 4 phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (e).
Cho dãy chất sau:
p-HOCH2C6H4OH; p-HOC6H4COOC2H5;
p-HOC6H4COOH; p-HCOOC6H4OH; p-CH3OC6H4OH.
Cho các điều kiện sau:
(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1.
(b) Tác dụng với Na dư tạo ra số mol H2 bằng số mol chất phản ứng.
Số chất trong dãy thỏa mãn đồng thời hai điều kiện (a) và (b) là
3
4
1
2
Có 1 chất thỏa mãn cả hai điều kiện là: p-HOCH2C6H4OH.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Este CH3COOCH3 được điều chế trực tiếp từ axit axetic và ancol metylic (đun nóng).
Phản ứng giữa axit axetic và ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín.
Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng thuốc thử là dung dịch brom.
Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phấm.
A đúng.
B sai vì benzyl axetat có mùi hoa nhài, không có mùi chuối chín.
C sai vì dung dịch brom chỉ nhận biết được stiren, không nhận biết được benzen và toluen.
D sai vì este không tan trong nước.
Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) X + O2 →xt,t° axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 →xt,t° ancol Y2
(3) Y1 + Y2 ⇄xt,t° Y3 + H2O
Biết Y3 có công thức phân tử là C6H10O2. Tên gọi của X là
anđehit acrylic.
anđehit propionic.
anđehit metacrylic.
anđehit axetic.
Sơ đồ hoàn chỉnh:
(1) CH2 = CHCHO + O2 →xt,t° CH2 = CHCOOH
(2) CH2 = CHCHO + H2 →xt,t° C2H5CH2OH
(3) CH2 = CHCOOH + C2H5CH2OH ⇄xt,t° CH2 = CHCOOCH2CH2CH3 + H2O
Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ hoàn toàn lượng CO2 sinh ra khi lên men vào dung dịch nước vôi trong, thu được 33 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với lượng nước vôi trong ban đầu là 13,2 gam. Giá trị của m là
48,6
29,7
40,5
32,4
mdd giam=m↓−mCO2→nCO2=0,45 mol→ntinh bot=0,452.90%=0,25 mol→mtinh bot=40,5 gam
Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ X mol/l. Giá trị cùa X là
0,3
0,4
0,1
0,2
Ta có: nOH−=nH+→0,01x=0,002→x=0,2
Cho 200 ml dung dịchBa(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịchNaHCO3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
80
40
160
60
nBa(OH)2=0,02 mol; nNaHCO3=0,03 mol
→ Dung dịch X gồm Na+ (0,03 mol); CO32− (0,01 mol); OH− (0,01 mol).
Số mol HCl cần dùng là: nHCl=nOH−+nCO32−=0,02 mol→VHCl=0,020,25=0,08 lít = 80 ml.
Dung dịch X chứa các ion: Ca2+,Na+,HCO3− và Cl−, trong đó số mol của Cl− là 0,1. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng với NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ca(OH)2 dư thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
9,21
9,26
8,79
7,47
Nhận thấy: n↓(2)>n↓(1) → Ở phần một, Ca2+ phản ứng hết, CO32− dư.
Xét phần một: nCa2+=nCaCO3=0,02 mol→nCa2+(X)=0,04 mol
Xét phần hai: nHCO3−=nCO32−=nCaCO3=0,03 mol→nHCO3−(X)=0,06 mol
Bảo toàn điện tích trong X: nNa+=0,08 mol
Khi cô cạn, trong X gồm Ca2+ (0,04 mol); Na+ (0,08 mol); Cl− (0,1 mol); CO32− (0,03 mol).
→m=0,04.40+0,08.23+0,1.35,5+0,03.60=8,79 gam
Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
Poli(etylen - terephtalat).
Poli(vinyl clorua).
Polistiren.
Polietilen.
ĐÁP ÁN A
Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2 là 17,833. Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1 : V2 là
2 : 1
1 : 2
3 : 5
5 : 3
Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.
Gọi số mol của Y là 1 mol →nCH3NH2=23mol; nC2H5NH2=13molMX=44→nO2:nO3=1:3→ Gọi số mol O2 và O3 lần lượt là x và 3x mol→nO=11x mol
Xét phản ứng đốt cháy:
Bảo toàn nguyên tố C: nCO2=nCH3NH2+nC2H5NH2=43mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH2O=2,5nCH3NH2+3,5nC2H5NH2=176mol
Bảo toàn nguyên tố O: nO=2nCO2+nH2O→11x=432+176→x=0,5
→V1:V2=nY:nX=1:2
Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
X + NaOH →t° Y + Z
Y (rắn) + NaOH (rắn) →+CaO,t° CH4 + Na2CO3
Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →t° CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
Chất X là
etyl fomat
metyl acrylat
vinyl axetat
etyl axetat
Y tác dụng với NaOH (CaO, t° ) tạo thành CH4 → Y là CH3COONa → Loại A, B.
Thủy phân X thu được sản phẩm Z có phản ứng tráng bạc
→ X không thể là etyl axetat → Loại D.
Cho các phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hoàn toàn anken luôn thu được nCO2=nH2O.
(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon.
(c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.
(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.
(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh vào không theo một hướng nhất định.
(f) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
2
5
4
3
(a) đúng.
(b) đúng vì hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon.
(c) đúng.
(d) sai vì những hợp chất có cùng công thức phân tử là đồng phân của nhau.
(e) sai vì những phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm.
(f) sai vì k=9.2+2−(14+2)2=2 mà hợp chất chứa vòng benzen có kmin=4 → C9H14BrCl không có vòng benzen trong phân tử.
→ Có 3 phát biểu đúng là: (a), (b), (c).
Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:
(a) Fe3O4 và Cu (1 : 1) (b) Sn và Zn (2 : 1)
(c) Zn và Cu (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 vàCu(l : 1)
(e) FeCl2và Cu (2 : 1) (g) FeCl3 và Cu (1 : 1)
Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là
4
2
3
5
Có 3 cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là: (a), (b); (d). (c), (e) không tan hoàn toàn do Cu không tan, không phản ứng với HCl và với muối Zn2+,Fe2+ .
(g) không tan hoàn toàn do Cu còn dư sau phản ứng với Fe3+ .
Chú ý: nCu:nFe3+≥1:2 → Cu tan hoàn toàn.
Cho 3 hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( MX<MY<MZ<62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Cho các phát biểu sau:
(a) 1 mol chất X phản ứng với 4 mol H2 (Ni, t°).
(b) Chất Z có đồng phân hình học.
(c) Chất Y có tên là but-1-in.
(d) Ba chất X, Y, Z đều có mạch cacbon không phân nhánh.
Số phát biểu đúng là
3
1
4
2
X là HC ≡ CC ≡ CH; Y là HC ≡ CCH = CH2; Z là HC ≡ CCH2CH3.
(1) đúng kX=4→nH2=4nX
(2) sai vì HC ≡ CCH2CH3 không có đồng phân hình học.
(3) sai vì but-1-in là tên của Z, không phải tên gọi Y.
(4) đúng.
→ Có 2 phát biểu đúng là: (a) và (d).
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 nóng.
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc.
(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3.
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư.
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.
(g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng.
(h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng.
Số thí nghiệm tạo ra chất khí là
4
6
5
2
Phương trình hóa học:
(a) NH4NO3 →t° N2O + 2H2O
(b) NaCl(tt) + H2SO4 (dac)→t° HCl ↑ + NaHSO4
(c) Cl2 + 2NaHCO3 + H2O → NaCl + NaClO + 2CO2 + 2H2O
(d) CO2 + Ca(OH)2 du → CaCO3 + H2O
(e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
(f) HSO4−+HCO3−→SO42− + CO2 + H2O
(g) PbS + HCl → Không phản ứng
(h) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
→ Có 5 thí nghiệm tạo ra chất khí là: (a), (b), (c), (f), (h).
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 và AlCl3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào so mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại là m gam. Giá trị của m là
10,11
6,99
11,67
8,55
Tại nBa(OH)2=0,03 mol: BaSO4 đã kết tủa hết, Al(OH)3 mới kết tủa một phần.
→nSO42−=nBaSO4=nBa(OH)2=0,03 mol
Tại nBa(OH)2=0,08 mol: Al(OH)3 bị hòa tan hết.
→nOH−=4nAl3+=0,16 mol→nAl3+=0,04 mol
→m=0,03.233+0,04.78=10,11 gam
Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là
2
4
3
1
Sơ đồ phản ứng: XCu⏟0,02 molAg⏟0,005 mol+H+:0,09 molNO3−:0,06 molSO42−:0,015 mol→ddNO+O2→Y→+H2OHNO3Nhận thấy ne nhan max=34nH+=0,0675 molne cho max=2nCu+nAg=0,045 molDo ne cho max<ne nhan max→ Cu, Ag phản ứng hết, H+ dư→nNO=ne cho3=0,015 mol
Phương trình hóa học: 4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,015 0,1 → 0,015 mol
→[H+]=CM(HNO3)=0,0150,15=0,1M→z=1
Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa ba muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần nhất với
2,5
3,0
1,5
1,0
Sơ đồ phản ứng: X⏟7,65 gamAl:0,17 molAl2O3:0,03 mol+YH2SO4NaNO3→TH2:0,015 mol↑ZAl3+;Na+NH4+;SO42−→+BaCl2BaSO4⏟0,4 mol→0,935 mol+NaOHdd
Bảo toàn nguyên tố Al: nAl3+(Z)=nAl+2nAl2O3=0,23 mol
Xét Z tác dụng với BaCl2 và Z tác dụng với NaOH:
Bảo toàn nhóm SO4: nSO42−(Z)=nBaSO4=0,4 mol
Ta có: nNaOH=4nAl3++nNH4+→nNH4+=0,015 mol
Bảo toàn điện tích trong Z:nNa+=0,095 mol→nZ=47,065 gam
Bảo toàn nhóm SO4 và Na:nH2SO4=0,4 mol; nNaNO3=0,095 mol
Bảo toàn nguyên tố H:nH2O=2nH2SO4−2nH2−4nNH4+2=0,355 mol
Bảo toàn khối lượng:mX+mY=mZ+mT+mH2O→mT=1,47 gam
Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2. Phát biểu nào sau đây sai?
Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8.
X không có phản ứng tráng bạc.
Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2.
X có đồng phân hình học.
Xét phản ứng đốt cháy Y:
Sơ đồ phản ứng:Y⏟3,95 gam+O2⏟0,125 mol→CO2+H2O
Bảo toàn khối lượng:mCO2+mH2O=3,95+4=7,95 gam
→nCO2=0,15 mol; nH2O=0,075 mol
Bảo toàn nguyên tố C, H:nC(Y)=nCO2=0,15 mol; nH(Y)=2nH2O=0,15 mol
→nO(Y)=0,125 mol
Ta có: nC:nH:nO=6:6:5→Y là C6H6O5.
Y là phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 → Công thức cấu tạo của Y là HOC2H4OOCC≡CCOOH.
→ X là HOOCC≡CCOOH.
A đúng vì tổng số nguyên tử hiđro trong X, Y=6 + 2 = 8.
B đúng vì X không có phản ứng với AgNO3/NH3.
C đúng vì có liên kết πC−C trong phân tử nên phản ứng với Br2 theo tỉ lệ 1 : 2.
D sai vì X khồng có đồng phân hình học.
Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khi đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là
10,56
7,20
8,88
6,66
Gọi công thức của X là CxHyO2 ,
Phương trình hóa học:CxHyO2+x+y4−1O2→xCO2+y2H2O
Theo đề bài: nCO2nO2=67→7x=6x+y4−1→2x−3y+12=0 (*)
TH1: Nếu X có 1 liên kết π→y=2x→x=3;y=6
TH2: Nếu X có 2 liên kết π →y=2x−2→x=4,5 (loại).
→ X là C3H6O2.
Xét X tác dụng với KOH:
Gọi số mol KOH phản ứng là a mol.
Ta có:(R+44+39)x+56(0,14−x)=12,88→(R+27)x=5,04
Nếu R là H→x=0,18>0,14→ Loại
Nếu R là CH3 →x=0,12<0,14→ Thỏa mãn
→m=0,12.74=8,88 gam
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3. (b) Nung FeS2 trong không khí.
(c) Nhiệt phân KNO3. (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 dư.
(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư.
(g) Nung Ag2S trong không khí. (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra kim loại là
3
5
2
4
Có 3 thí nghiệm sinh ra kim loại là: (a), (e), (g).
Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, o và MT<126 ). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng
10
8
6
12
Xét X tác dụng với dung dịch NaOH:
Bảo toàn khối lượng:mX=44,4+164,7−180=29,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C: nC(X)=nNa2CO3+nCO2=1,5 mol→ Số C = 10
nNa2CO3=0,225 mol→nNaOH=0,45 mol→mH2O=162 gam→nH2O sinh ra=0,15 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH(X)=2nH2O sinh ra+2nH2O−nNaOH=1,5 mol→ Số H = 10
→nO=29,1−1,5(12+1)16=0,6 mol→Số O = 4
→ Công thức của X là C10H10O4.
Ta có: X + 3NaOH → X + H2O và Z + H2SO4 → Hai axit cacboxylic + T
→ X có dạng HCOOC6H4CH2OOCCH3.
→ T là HOC6H4CH2OH → Trong phân tử T có 8 nguyên tử H.
Hai peptit X, Y ( MX<MY) mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, Z là este của amino axit có công thức phân tử C3H7O2N. Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu được 0,12 mol ancol T và 64,36 gam hỗn hợp muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E là
43,68%.
25,48%.
33,97%.
29,12%.
Z là NH2CH2COOCH3 → T là CH3OH.
Sơ đồ phản ứng:E⏟47,8 gam+NaOH⏟0,6 mol→Muoi⏟64,36 gam+CH3OH⏟0,12 mol+H2O
Bảo toàn khối lượng:mH2O=47,8+0,6.40−64,36−0,12.32=3,6 gam→nH2O=0,2 mol
→nX+nY=0,2
Muối có dạng CnH2nNO2Na→Mmuoi=14n+69=64,360,6→n=4115
Bảo toàn nguyên tố C: nC(muoi)+nCH3OH=nC(X,Y)+nC(Z)
→nC(X,Y)=0,6.4115+0,12−0,12.3=1,4 mol→Số C(X,Y)=1,40,2=7
Do X, Y có cùng số nguyên tử cacbon nên trong phân tử X, Y đều có 7 nguyên tử C
→ X là Gly-Val (x mol) và Y là (Gly)2Ala (y mol)
Ta có:x+y=0,2mE=174x+203y+0,12.89=47,8→x=0,12y=0,08
→%mY=0,08.20347,8.100%=33,97%
Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?
Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2.
Chất Z làm mất màu dung dịch brom.
Chất T không có đồng phân hình học.
Chất X phản ứng với H2 (Ni, ) theo tỉ lệ mol 1:3.
Đun Z thu được đimetyl ete →Z là CH3OH.
kX=3 →X là este hai chức không no, có 1 liên kết πC−C trong phân tử.
→ X có dạng C2H2(COOCH3)2 → Y là C2H2(COONa)2 →T là C2H2(COOH)2 → T phản ứng với HBr thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau
→T có dạng CH2 = C(COOH)2
→X là CH2 = C(COOCH3)2
Nhận thấy:
A sai vì công thức phân tử của Y là C4H2O4Na2.
B sai vì Z là CH3OH, ancol no, đơn chức, mạch hở → Không làm mất màu dung dịch brom.
C đúng.
D sai vì X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:1.
Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO3 trong dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO4 và 0,24 mol HNO3, thu đuợc dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 và tỉ lệ mol NO : N2 = 2 : 1). Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là
16,89%.
20,27%.
33,37%.
13,51%.
Sơ đồ phản ứng: XAlMgFeFeCO3⏟16,58 gam+NaHSO4⏟1,16 molHNO3⏟0,24 mol→YCO2;NO;N2H2:0,035 molH2OZNa+;NH4+SO42−...→1,46 mol+NaOH↓→t°8,8 gamFe2O3MgOZ1Na+⏟2,62 mol;SO42−⏟1,16 molAInvalid <msubsup> elementl
Bảo toàn nguyên tố Na:nNa+(Z1)=nNaHSO4+nNaOH=2,62 mol
Bảo toàn điện tích trong Z1:nAl(OH)4−=2,62−1,16.2=0,3 mol→nAl(X)=0,3 mol
Gọi số mol N2, NO, CO2, lần lượt là a, 2a, b, c mol.
→30.2a+28a+44b=6,89−0,035.2 (1)
Bảo toàn nguyên tố N: 1.2a+2a+c=0,24 (2)
Bảo toàn nguyên tố H:nH+=2nH2+4nNH4++2nH2O→nH2O=1,33−4c2mol
Bảo toàn nguyên tố O: b+0,24.3=2a+1,33−4c2 (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra:
Gọi số mol Mg và Fe đơn chất lần lượt là x và y mol.
Ta có:24x+56y=16,58−0,3.17−0,04.11640x+160y+0,042=8,8→x=0,02y=0,06
→%mFe don chat=0,06.5616,58.100%=20,27%
Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2) là muối của axit cacboxylic hai chức và chất Y (CnH2n+3O2N) là muối của axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,84 mol H2O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và m gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của m là
18,56.
23,76.
24,88.
22,64.
Quá trình quy đổi:
X (CmH2m+4O4N2)→(CH2)a(CO2)2(NH3)2H2: x mol (với a = m – 2)
Y (CnH2n+3O2N)→(CH2)b(CO2)(NH3)H2: y mol (với b = n – 1)
→ Quy đổi E thành CH2 (z mol); H2 (x + y mol); CO2 (2x + y mol) và NH3 (2x + y mol).
Sơ đồ phản ứng: CH2:z molH2:x+y molCO2:2x+y molNH3:2x+y mol→0,58 mol+O2CO2;N2H2O:0,84 mol→+NaOHMuoi+2↑
Ta có: x + y = 0,2 (1)
Bảo toàn nguyên tố H: nH2O=z+x+y+1,5(2x+y)=0,84 (2)
Bảo toàn electron: 6z+3(2x+y)+2(x+y)=0,58.4 (3)
Từ (1), (2) và (3) suy ra: x=0,12; y=0,08; z=0,16
→0,12a+0,08b=0,16→a=0;b=2 là nghiệm duy nhất của phương trình.
→ X là (COONH4)2 (0,12 mol) và Y là C2H5COONH4 (0,08 mol).
→ Muối gồm (COONa)2 0,12 mol và C2H5COONa (0,08 mol).
→m=0,12.134+0,08.96=23,76 gam
Hỗn hợp E gồm: X, Y là hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T là hai este (đều hai chức, mạch hở; Y và Z là đồng phân của nhau; ). Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O2, thu được CO2 và H2O. Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối khan G của các axit cacboxylic và 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có cùng số mol. Khối lượng muối của axit có phân tử khối lớn nhất trong G là
6,48 gam
4,86 gam
2,68 gam
3,24 gam
Nhận xét: X, Y, Z, T đều là các hợp chất hai chức và có cùng số liên kết π.
Gọi công thức chung là CnH2n+2−2kO4 (với k là độ không no).
→(CH2)n−2(CO2)2H6−2k: x mol hay (CH2)n(CO2)2H6−2k: x mol
Quá trình quy đổi: (CH2)a−2(CO2)2H6−2k→CH2(nx mol); CO2(2x mol); H (6−2k)x mol
Sơ đồ phản ứng: CH2CO2H⏟12,84 gam→0,37 mol+O2CO2+H2O→0,22 mol+NaOHG+3 ancol⏟2,8 gam
Ta có: 14nx+2x.44+(6−2k)x=12,84 (1)
Bảo toàn electron: 6nx+(6−2k)x=0,37.4 (2)
Lại có: nNaOH=2x=0,22 (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra:nx=0,12; x=0,11; k=2
→ X, Y, Z, T là các hợp chất hai chức no, mạch hở.
Ta có: n¯=0,210,11=1,9→ Có 1 chất có n = 1
→ X là: CH2(COOH)2; Y là CH3CH(COOH)2; Z là HCOOCH2|HCOOCH2 ; T là COOCH3|COOC2H5
→ Ba ancol thu được là CH3OH; C2H5OH; C2H4(OH)2 có số mol bằng nhau → nZ=nT=y mol
Theo đề bài:mancol=32y+46y+62y=2,8→y=0,02 mol
Gọi số mol X và Y lần lượt là a và b mol.
Ta có: a+b=0,11−0,02.2104a+118b=12,84−0,02.118−0,02.132→a=0,03b=0,04
Axit có phân tử khối lớn nhất là C2H4(COOH)2 →mC2H4(COONa)2=0,04.162=6,48 gam.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO4 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).
Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozo 1% vào ống nghiệm (2) và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4. Đun nóng dung dịch trong 2-3 phút.
Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào ống nghiệm (2) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO2.
Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn.
Phát biểu nào sau đây sai?
Sau bước 2, thu được dung dịch có chứa hai loại monosaccarit.
Ở bước 3, việc để nguội dung dịch là không cần thiết.
Mục đính chính của việc dùng NaHCO3 là nhằm loại bỏ H2SO4 dư.
Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam.
Phản ứng hóa học xảy ra ở từng bước:
Bước 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam đậm:Cu2++2OH−→Cu(OH)2
Bước 2: Saccarozo bị thủy phân trong môi trường axit, thu được glucozo và fructozo:
C12H22O11→+H+,t°C6H12O6 (glucozo)+C6H12O6 (fructozo)
Bước 3: Trung hòa axit dư trong ống nghiệm (2):HCO3−+H+→H2O+CO2
Bước 4: Fructozo, glucozo hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam đặc trưng.
Ta thấy:
A đúng vì thủy phân saccarozo thu được hai loại monosaccarit là glucozo và fructozo.
B sai vì nếu không để nguội dung dịch, phản ứng giữa NaHCO3 và axit xảy ra mạnh, tốc độ thoát khí nhanh, có thể làm dung dịch trong ống nghiệm trào ra ngoài gây nguy hiểm.
C, D đúng.
