Bài tập ôn tập Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5 có đáp án

Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn là chính xác nhất?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ) bằng 0 (kJ/mol)?

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có

Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Sự thay đổi nhiệt độ trong phản ứng của calcium với nước được minh họa trong hình bên dưới. Phản ứng của calcium với nước là

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃, HI lần lượt là 142,2 26,5 Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Cho phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

C (kim cương) → C (graphite)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phương trình hóa học nào sau đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) 3Fe(s) + 4H₂O(l) Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(2) N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) = +179,20 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) NaOH(aq) + H₂(g) = ‒ 367,50 kJ

(4) 2ZnS(s) + 3O₂(g) 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

(5) ZnSO₄(s) ZnO(s) + SO₃(g) ; = + 235,21 kJ

Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt?

Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) ZnO(s) + SO₂(g) ZnSO₄(s) = 235,21 kJ

(2) 2Na(s) +2H₂O(l) 2NaOH(aq) + H₂(g) = 367,50 kJ

(3) CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = +280,00 kJ

₍₄₎ C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O (l)

Phản ứng thu nhiệt là

Cho các phát biểu:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phương trình hóa học nào dưới đây là phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của một chất?

Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây là của phản ứng thu nhiệt ở điều kiện chuẩn?

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây làđúng?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng ở áp suất 1 atm và

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(e) Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

(g) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	TiCl4(g)	H2O(l)	TiO2(s)	HCl(g)
(kJ/mol)	-763	-286	-945	-92

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Năng lượng liên kết Cl – Cl là 243 kJ của H – H là 436 Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là − 91 Năng lượng liên kết của H – Cl là

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành (g) và (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) = -92 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là

Phương trình hoá học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(l)?

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) = -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: có giá trị là

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Cho bốn phản ứng sau:

(a) Phản ứng (4) làm cho nhiệt độ môi trường xung quanh giảm đi.

(b) Phản ứng (2) thường được ứng dụng trong hàn kim loại.

(c) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

(d) Phản ứng (3) xảy ra dễ dàng và thuận lợi nhất.

Cho các phản ứng hóa học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

(1) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO­₂(g)

(3) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) là -571,6

(d) Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

(a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Nhiệt tạo thành của O₂(g) bằng 0.

(c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

(d) Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C₂H₅OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)

(a) Phản ứng trên hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(b) Nhiệt tạo thành chuẩn của NO (g) là +179,20 kJ/mol.

(c) Phản ứng trên xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường.

(d) Để tạo thành 30 gam NO (g) từ N₂(g) và O₂ (g) ở điều kiện chuẩn cần cung cấp nhiệt lượng tối thiểu là 89,6 kJ.

Trong y tế, nitrogen monoxide thường được biết đến là một loại khí hít được sử dụng với vai trò như một chất giảm đau và sử dụng để chăm sóc đặc biệt để thúc đẩy sự giãn nở của mao mạch và phổi. Cho phản ứng tổng hợp nitrogen monoxide từ ammonia có xúc tác plantinum như sau:

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

(b) Phản ứng: có = + 609kJ.

(c) ^{Phản ứng (1) có năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.}

(d) Phản ứng (1) xảy ra mạnh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ và áp suất cao.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) = +179,20 kJ

(a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của N₂ (g) và O₂ (g) bằng 0.

(c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm.

(d) Để đốt cháy 2 mol N₂ cần cung cấp nhiệt lượng là 179,2 kJ.

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên của phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của CaCO₃(s) là 176 kJ/mol.

(d) Phản ứng xảy ra thuận lợi ngay điều kiện thường.

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) (1) = - 483,64 kJ

(a) Nhiệt tạo thành của H₂O(g) là -483,64kJ/mol.

(b) Tổng năng lượng của hỗn hợp 1 mol oxygen (gas) và 2 mol hydrogen (gas) có năng lượng lớn hơn năng lượng của 2 mol nước (hơi).

(c) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Khi tạo thành 27 gam nước (gas) thì phản ứng đã cung cấp cho môi trường một lượng nhiệt là 725,46 kJ.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)

(a) Phản ứng trên gây nổ ngay trong bóng tối.

(b) Khi tăng nồng độ HCl thì tốc độ phản ứng tăng.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -93 kJ/mol.

(d) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

(a) Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

(b) Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO₂(g).

(c) Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

(d) Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s); Br₂(l); Br₂(g); Na(s); Hg(l); Hg(s). Số đơn chất có = 0?

Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2). Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt?

Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose ( ), và lần lượt là -1271, -393,5 và -285,8 kJ/mol. Giá trị của m bằng bao nhiêu?

Nitrogen trifluoride ( là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau:

Cho năng lượng liên kết của các loại liên kết như sau:

Loại liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
	+ 950
F – F	+ 150
N – F	+ 280

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu (kJ)?

Cho phương trình nhiệt hóa học:

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là bao nhiêu kJ?

Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (đơn vị kJ):

H₃C – CH₂ – CH₂ – CH₃ → CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂

Cho biết:

Hướng dẫn giải

Cho phản ứng sau: . Biết nhiệt tạo thành chuẩn của lần lượt là Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu kJ?

Phản ứng: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) tỏa ra nhiệt lượng là bao nhiêu kJ? Biết các năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn) như bảng dưới đây:

Hướng dẫn giải

Xét quá trình đốt cháy khí propane (g):

(g) + 5 (g)  3 (g) + 4 (g)

Biết:

Chất	(g)	(g)	(g)
	–105,00	–393,50	–241,82

Tính thể tích khí (g) (Lít ở đkc) cần đốt cháy hoàn toàn để đun sôi 1 ấm nước (biết để đun sôi 1 ấm nước cần nhiệt lượng là 66kJ; nhiệt lượng bị thất thoát ra môi trường là 25%). (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho phản ứng:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí SO₂là bao nhiêu kJ/mol? Biết

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)