Bài tập Lý thuyết Hóa học Vô cơ có giải chi tiết (mức độ thông hiểu - P2)

Có các phát biểu sau:

(1) Kim loại Cu khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch.

(2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi bị gãy xương, làm phấn viết bảng,..

(3) SO₃ khi tác dụng với nước tạo thành 2 axit.

(4) Al(OH)₃ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl.

(5) CuSO₄ khan được dùng để phát hiện dấu vết nước trong chất lỏng.

Số phát biểu đúng là:

Cho các chất: AgNO₃; Cu(NO₃)₂, MgCO₃, Ba(HCO₃)₂, NH₄HNO₃, NH₄NO₃, và Fe(NO₃)₂. Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂

(2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO₃)₂

(3 Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(4) cho H₂S vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho SO₂ dư vào dung dịch H₂S

(6) Cho NaHCO₃ vào dung dịch BaCl₂

(7) Cho dung dịch NaAlO₂ dư vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện kết tủa khi kết thúc thí nghiệm là

Có các nhận xét sau:

1: Khí NH₃ làm xanh quì tím tẩm ướt.

2: Phân đạm là phân bón chứa Nitơ.

3: Dung dịch HNO₃ đặc nóng có thể oxi hóa được FeO, Cu, CuO và Ag.

4: Khí NO₂ được tạo ra khi nung nóng KNO₃ (r) trên ngọn lửa đèn cồn.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là:

Cho dung dịch NaOH loãng, dư vào dung dịch chứa FeCl₂, ZnCl₂, và CuCl₂ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được kết tủa X. Đem toàn bộ X nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn Y. Chât rắn Y gồm

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$Fe\left(NO3\right)2\stackrel{t^o}{\to }X\stackrel{+HCl}{\to }$Y$\stackrel{+Z}{\to }$T$\stackrel{t^o}{\to }$X

Cho các chất: NaCl, KOH, AgNO₃, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất có thể là Z trong sơ đồ trên?

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhóm IIA và các nhóm B chỉ chứa các nguyên tố kim loại.

(b) Xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(c) Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) được dùng nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương.

(d) Nếu thay ion K⁺ trong phèn chua bằng Na⁺, Ba²⁺ hoặc NH₄⁺ ta được phèn nhôm.

(e) Sắt là nguyên tố kim loại phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

(f) Crom (VI) oxit tan trong dung dịch NaOH loãng dư tạo thành muối natri đicromat.

Số phát biểu đúng là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Dung dịch Al(NO₃)₃ + dung dịch NaOH dư.

(2) Dung dịch HCl dư + dung dịch Na₂CO₃.

(3) Dung dịch NH₄Cl + dung dịch NaOH đun nóng nhẹ.

(4) Dung dịch NaHCO₃ + dung dịch HCl.

Số thí nghiệm tạo thành chất khí là: 

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl dư

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư

(c) Cho Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư

(d) Cho NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂

Sau khi kết thúc phản ứng, số trường hợp thu được chất rắn là

Dãy các hợp chất tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl, FeCl₃, AgNO₃, CuSO₄. Nhúng vào dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là:

Trong các thí nghiệm sau:

1) Mg phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng.

2) Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

3) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃

4) K tác dụng với dung dịch CuSO₄

5) CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư

6) Dung dịch NaHCO₃tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng

7) FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng

Số thí nghiệm chắc chắn có khí thoát ra là: 

Cho các chất sau: Al; Al₂O₃; NH₂C₂H₄COOH; NaHCO₃; AlCl₃; SO₂; Al(OH)₃. Số chất lưỡng tính trong dãy trên là:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư)

2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, có màng ngăn xốp

3) Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch FeCl₂

4) Dẫn luồng khí NH₃ qua ống sứ chứa CrO₃

5) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và CuSO₄

Số thí nghiệm thu được đơn chất là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

b) Cho dung dịch NaOH (loãng dư) vào dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và FeCl₃.

c) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

d) Cho nước cứng tạm thời vào dung dịch NaOH

Số thí nghiệm thu được kết tủa là: 

Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ dư theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X không thể là:

Trong phòng thí nghiệm, khí C được điều chế bằng bộ dụng cụ như hình sau:

Khí C có thể là dãy các khí nào sau đây?

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO nung nóng

(2) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH

(3) Cho CrO₃ tác dụng với NH₃

(4) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là 

Cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X, nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y, cho tinh thể MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc đun nóng tạo thành khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃

(3) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄

(4) Cho Na vào dung dịch CuSO₄

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra và kết tủa là:

Cho các phát biểu sau:

(1) Để một miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngoài không khí ẩm, sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa.

(2) Kim loại cứng nhất là W (vonfam).

(3) Hòa tan Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa hai muối.

(4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự oxi hóa ion Na⁺.

(5) Không thể dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Số phát biểu đúng là

Cho các chất: NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, CO₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

(c) Dẫn khí H₂ qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Đốt FeS₂ trong không khí

(g) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

Cho các phản ứng sau:

(1) FeS + X₁ → X₂↑ + X₃

(2) X₂ + CuSO₄ → X₄ ↓ (đen) + X₅

(3) X₂ + X₆ → X₇↓ (vàng) + X₈

(4) X₃ + X₉ → X₁₀

(5) X₁₀ + HI → X₃ + X₁ + X₁₁

(6) X₁ + X₁₂ → X₉ + X₈ + MnCl₂

Các chất X₄, X₇, X₁₀ và X₁₂ lần lượt là

Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng dư), thấy thoát ra khí không màu, đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là

Cho các phản ứng sau:

(1) Cu+H₂SO₄ đặc

(2) Cu(OH)₂+glucozo

(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)₂/NaOH

(4) Cu(NO₃)₂ + FeCl₂ + HCl

(5) Cu+HNO₃ đặc

(6) CH₃COOH + NaOH

(7) AgNO₃ + FeCl₃

(8) Al + Cr₂(SO₄)₃

Số phản ứng xảy ra là?

Cho sơ đồ phản ứng sau: X + Y → Na₂SO₄ + H₂O.

Với X là hợp chất chứa một nguyên tử lưu huỳnh, Y là hợp chất không chứa lưu huỳnh. Phản ứng xảy ra trong sơ đồ trên không phải là phản ứng oxi hóa khử. Số cặp chất X và Y thỏa mãn sơ đồ trên là

Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, FeCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả ghi lại trong bảng sau:

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là:

Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm mất màu dung dịch thuốc tím) được điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng và thu vào bình tam giác bằng phương pháp đẩy không khí như hình vẽ sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là