Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là $\overline{\mathrm{M}}$.

Có phản ứng:

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.

Đáp án A

Các phản ứng:

Vì ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{MO}} \mathrm{nên} {\mathrm{n}}_{\mathrm{MO}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,01$  

M = 24 là Mg

Đáp án B

Vì X và Y kế tiếp nhau trong một chu kì nên ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}-{\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}=1$ 

Mà  

Đáp án D

Các phản ứng

Do đó hỗn hợp khí A thu được gồm H₂ và CO₂.

Gọi

M = 24 là Mg.

Đáp án A

* Xác định nguyên tố phi kim R:

+) Nếu hóa trị của R trong oxit cao nhất là chẵn thì ta có công thức của oxit cao nhất là RO_n.

Khi đó công thức của hợp chất khí với hidro của R là RH_8-2n. Theo giả thiết đề bài ta có:

Do đó trường hợp này có kết quả thỏa mãn.

+) Nếu hóa trị của R trong oxit cao nhất là lẻ thì ta có công thức oxit cao nhất là R₂O_n.

Khi đó công thức của hợp chất khí với hidro của R là RH_8-n. Theo giả thiết đề bài ta có:

Do đó có n = 7 và R = 80 thỏa mãn.

Suy ra R là Br.

* Xác định kim loại M.

Vì Br trong hợp chất muối với kim loại có hóa trị I

Nên gọi công thức của muối thu được là MBr_x với x là hóa trị của M. Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

(gam)

Mà  nên  là Al.

Do đó muối thu được là AlBr₃.

Vậy phân tử khối của muối tạo ra là 27 + 80.3 = 267

Đáp án B

Ta có:

$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 1 hoặc 2

TH1: Y thuộc chu kì 1 $\Rightarrow$ X là Hidro (Z = 1)

 (loại)

TH2: Y thuộc chu kì 2

$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 3

Từ đó ta có

 $\Rightarrow$là Al₄C₃ hoặc B₃Si₄

Mặt khác trong phân tử  có tổng số proton là 70.

$\Rightarrow$ thử lại ta có  là Al₄C₃

Nhận xét các đáp án:

A sai: tổng số nguyên tử trong phân tử  là 7

B đúng:

C sai: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của Y có 2 electron độc thân

D sai: Ở nhiệt độ cao C phản ứng được với Al tạo nhôm cacbua

Đáp án A

Theo giả thiết ta có

$\Rightarrow$ X là Fe

Ta có cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² từ cấu hình

=> Fe thuộc chu kì 4 và nhóm VIIIB

Đáp án D

Ta có:

$\Rightarrow$ X là Lưu huỳnh Y là Clo

Nhận xét các đáp án:

A sai: Đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng

B sai: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng

$\Rightarrow$ độ âm điện của Y lớn hơn của X

C sai: Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

$\Rightarrow$ Lớp ngoài cùng của Y có 7 electron

D đúng: Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

^{$\Rightarrow$}Phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 electron

Đáp án A

Tổng số hạt của M và X đều nhỏ hơn 60 nên áp dụng công thức:

 ta có:

Nguyên tố M:

M là K

Nguyên tố X:

Do đó X là Cl

$\Rightarrow$ Liên kết trong hợp chất MX hay KCl là liên kết ion

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-

$\Rightarrow$ Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

$\Rightarrow$M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

$\Rightarrow$K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

$\Rightarrow$Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án A

Cách 1: Theo giả thiết ta có:

Với Z <82 ta có

Từ (4) và (6) ta suy ra:

Chỉ có cặp a = 2 và b = 3 thỏa mãn

$\Rightarrow$ hợp chất là M_aX_b là M₂X₃

Thay vào ngược lại ta có:

$\Rightarrow$ Hợp chất cần tìm là Cr₂O₃

Cách 2: X chiếm 31,58% về khối lượng:

Theo giải thiết ta có

Quan sát – phân tích: Để tìm câu trả lời cho bài toán ta chỉ cần xác định được 4 ẩn x ; y; p_M; p_R. Vì vậy ta sẽ tìm cách khử các ẩn không cần thiết bằng cách thế phương trình (3) và (4) phương trình (1):

Thế (3) và (4) vào phương trình (1) ta được:

Phương án 1: Biện luận nghiệm theo giá trị của a và b:

Ta còn lại 3 phương trình với 4 ẩn số

Nhận xét: Ở phương trình (6) chứa ẩn ap_X và bp_M nhưng phương trình 5 lại không chứa 2 ẩn đó. Vì vậy ta không thể đưa ba phương trình trên về phương trình hai ẩn để biện luận. Điều duy nhất chúng ta có thể làm là phải biện luận cùng lúc 2 giá trị của a và b

Vậy M là Crom và X là Oxi.

Phương án 2:

Biện luận tìm giá trị của a và b từ đó tìm M và X.

Từ phương trình (4) ta có

Mặt khác ta có với một nguyên tố có Z < 82 ta có:

Từ (6); (7) và (8) ta suy ra:

$\Rightarrow$ chỉ có a = 2 và b = 3 là thỏa mãn

Ta tìm được M là Crom và X là Oxi.

Vậy hợp chất cần tìm là Cr₂O₃.

$\Rightarrow$ Tổng số hạt cơ bản là 224

Nhận xét: Đây là một trong những bài tập khó đòi hỏi tư duy và kĩ năng tính toán cao nhưng đối với những bạn có nhiều kinh nghiệm thì với bài tập này hoàn toàn có thể đoán được. Khi đề cho a + b = 5 thì với kinh nghiệm tích lũy trong quá trình học thì chúng ta sẽ đoán cặp số ở đây sẽ là 2 và 3 $\Rightarrow$ hợp chất đó sẽ là M₂X₃ thông thường thì đây sẽ là oxit của kim loại hóa trị 3 thay ngay Oxi vào tìm ra được M một cách nhanh chóng. Vì vậy kinh nghiệm đoán và bắt bài là một trong những kĩ năng rất cần thiết giúp ta giải quyết nhanh những bài toán hóa học khó.

Đáp án C

Từ đó ta có:

=>X là Al

Đến đây ta có thể làm theo 2 cách

Cách 1: Viết từng phương trình riêng biệt với mỗi phương trình một sản phẩm

Ta có

 nhân thêm 9 vào phương trình (1)

Nên tổng hệ số của các chất trong phương trình thu được là 145.

Cách 2: Bảo toàn (e)

Do đó ta có phương trình phản ứng:

Vậy tổng hệ số các chất trong pt thu được là 145

Đáp án C

Y công thức Oxit cao nhất là YO₃ $\Rightarrow$ Y có hóa trị VI

$\Rightarrow$ Y thuộc nhóm VIA

Mặt khác Y thuộc chu kì 3 $\Rightarrow$ Y là S $\Rightarrow$Hợp chất M là MS

M chiếm 63,64% khối lượng:

 M là Fe

Đáp án B

Ta có  

Phải có một phi kim có  

Do đó nguyên tố này chỉ có thể là H

Hai phi kim còn lại thuộc cùng 1 chu kì và thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp.

Gọi số proton của 2 nguyên tố đó lần lượt là Z và Z + 1

TH1: A có 2 nguyên tử H

TH2: A có 3 nguyên tử H:

TH3: A có 4 nguyên tử H:

$\Rightarrow$ Hai nguyên tố còn lại là N (Z = 7) và O (Z = 8)

$\Rightarrow$Công thức phân tử của A là: N₂H₄O₃ hay NH₄NO₃

Nhận xét các đáp án:

A đúng: phân tử khối của A là 80 chia hết cho 5.

B sai: Trong phân tử A chứa liên kết ion liên kết cộng hóa trị và liên kết cho nhận

C đúng:  nên trong các phản ứng hóa học A vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa

D đúng: 

Đáp án C

Theo giả thiết ta có:

$\Rightarrow$ X là Fe

Fe phản ứng được với  

Fe bị thụ động trong HNO₃ (đặc nguội); Fe không phản ứng với Cu.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Đáp án D

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴: Lớp ngoài cùng có 6e

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm VIA

Hợp chất khí với Hidro của X là: H₂X

X chiếm 94,12% khối lượng:

 X là S

Công thức Oxit cao nhất là  

Đáp án B

Oxit cao nhất của một đơn chất X có dạng RO₃.

$\Rightarrow$Hợp chất khí với Hidro là H₂R.

Ta có:  

Vậy R là Se

Đáp án A

 nên ta có:  

Đáp án D

Ta có:

$\Rightarrow$ B thuộc chu kì 5 và A thuộc chu kì 3

B thuộc chu kì 5 nhóm VIIA $\Rightarrow$ B là Iot

A thuộc chu kì 4 nhóm IA $\Rightarrow$A là Kali

Nhận xét các đáp án:

A sai.

B sai: Ion hầu như không tan trong nước

C sai: Ở điều kiện thường Iot là chất rắn màu, dạng tinh thể màu đen

D đúng: KI là thành phần của muối Iot cung cấp iot phòng tránh bệnh bướu cổ

Đáp án C

Giả sử

$\Rightarrow$ B thuộc chu kì 3

TH1: A thuộc chu kì 1 (A là Hidro hoặc He)

+ A là Hidro (Z = 1)  Không thỏa mãn

+ A là He (Z = 2) Thỏa mãn

TH2: A thuộc chu kì 2 $\Rightarrow$ A và B là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì nhỏ liên tiếp và 2 nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn.

Từ đó ta có

 (thỏa mãn)

Vậy có 3 trường hợp thỏa mãn điều kiện bài toán.

Đáp án D

TH1: n lẻ $\Rightarrow$ công thức oxit R₂O_n.

Ta có:

$\Rightarrow$ n = 5; R = 31 thỏa mãn

Vậy R là P

TH2: n chẵn $\Rightarrow$ Công thức oxit là Ro_n.

Ta có

$\Rightarrow$ không có trường hợp nào thỏa mãn

R là P. Từ đó ta có:

A đúng: P có cấu hình là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

P có 3 electron độc thân

B đúng: P có số oxi hóa 0 trung gian.

C đúng: thiếu clo:

dư clo:

D sai: P₂O₅ là chất rắn; tan trong nước tạo dung dịch axit

Đáp án D

Áp dụng công thức

 ta có:

 R là Ca.

Đáp án A (tương tự câu 29)