Bài tập amin cơ bản và nâng cao cực hay có lời giải ( phần 3)

butylamin.

Tert butylamin

Metylpropylamin

Đimetyletylamin

4, 3 và 1

4, 2 và 1

3, 3 và 0

3, 2 và 1

CH₃-NH-CH₃ đimetylamin

CH₃-CH₂-CH₂NH₂ n-propylamin

CH₃CH(CH₃)-NH₂ isopropylamin

C₆H₅NH₂ alanin

Các amin đều có tính bazơ.

Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH₃.

Anilin có tính bazơ rất yếu.

Amin có tính bazơ do N có cặp electron chưa tham gia liên kết

C₄H₁₁N, C₄H₁₀O, C₄H₉Cl, C₄H₁₀

C₄H₁₀O, C₄H₁₁N, C₄H₁₀, C₄H₉Cl

C₄H₁₀O, C₄H₉Cl, C₄H₁₁N, C₄H₁₀

C₄H₁₀O, C₄H₉Cl, C₄H₁₀,C₄H₁₁N.

Amine có công thức cấu tạo (CH₃)₂CHNH₂ có tên thường là isopropylamine.

Amine có công thức cấu tạo (CH₃)₂CH – NH – CH₃ có tên thay thế là N-methylpropan -2-amine.

Amine có công thức cấu tạo CH₃[CH₂]₃N(CH₃)₂ có tên thay thế là N,N- dimethylbutan-1-amine.

Amine có công thức cấu tạo (CH₃)₂(C₂H₅)N có tên gọi là dimethylethylamine.

1-amino-3-metyl benzen.

m-toludin.

m-metylanilin.

Cả B, C đều đúng.

C₂H₆

CH₃COOCH₃

CH₃CHO ; C₂H₅Cl

CH₃COOH ;C₂H₅NH₂.

Do nguyên tử N còn cặp electron tự do dễ nhận H⁺ của H₂O.

Do metylamin có liên kết H liên phân tử.

Do phân tử metylamin phân cực mạnh.

Do phân tử metylamin tạo được liên kết H với H₂O

(1) > (2) > (3).

(1) > (3) > (2).

(2) > (1) > (3).

(3) > (2) > (1).

ancol metylic < axit fomic < metylamin < ancol etylic

ancol metylic < ancol etylic < metylamin < axit fomic

metylamin < ancol metylic < ancol etylic < axit fomic

axit fomic < metylamin < ancol metylic < ancol etylic

C₆H₅NH₂

C₆H₅CH₂NH₂

(C₆H₅)₂NH

NH₃

Có khả năng nhường proton.

Trên N còn một đôi electron tự do có khả năng nhận H⁺.

Xuất phát từ amoniac

Phản ứng được với dung dịch axit.

Tính bazơ của amin tăng dần theo thứ tự: bậc I < bậc II < bậc III.

Tính bazơ của anilin là do nhóm –NH₂ ảnh hưởng lên gốc –C₆H₅

Vì có tính bazơ nên anilin làm đổi màu chất chỉ thị màu.

Do ảnh hưởng của nhóm –C₆H₅ làm giảm mật độ e trên Nitơ nên anilin có tính bazơ yếu.

6

8

5

7

Nhiệt độ sôi tăng dần, độ tan trong nước tăng dần

Nhiệt độ sôi giảm dần, độ tan trong nước tăng dần

Nhiệt độ sôi tăng dần, độ tan trong nước giảm dần

Nhiệt độ sôi giảm dần, độ tan trong nước giảm dần

Tổng hợp chất màu công nghiệp bằng phản ứng của amin thơm với dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và HCl ở nhiệt độ thấp.

Tạo chất màu bằng phản ứng giữa amin no và HNO₂ ở nhiệt độ cao.

Khử mùi tanh của cá bằng giấm ăn.

Rửa lọ đựng anilin bằng axit mạnh.

Anilin tan trong nước tạo dung dịch trong suốt.

Anilin không tan tạo thành lớp dưới đáy ống nghiệm.

Anilin không tan nổi lên trên lớp nước.

Anilin ít tan trong nước tạo dung dịch bị đục, để lâu có sự tách lớp.

Phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

Anilin trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Etylamin trong nước làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh.

dung dịch Natriphenolat không làm quỳ tím đổi màu.

Trong các chất: CH₃Cl, CH₃OH, CH₃OCH₃, CH₃NH₂ thì CH₃OH là chất lỏng ở điều kiện thường.

Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn so với hiđrocacbon có phân tử khối tương đương do có liên kết H giữa các phân tử ancol

Phenol là chất rắn kết tinh ở điều kiện thường

Metylamin là chất lỏng ở điều kiện thường ,có mùi khai, tương tự như amoniac.

(1) , (2) , (3)

(4) , (5) , (6)

(3) , (4) , (5)

(1) , (2) , (4).

Do nhân thơm benzen có hệ thống liên kết pi bền vững.

Do nhân thơm benzen hút electron.

Do nhân thơm benzen đẩy electron.

Do nhóm – NH₂ đẩy electron làm tăng mật độ electron ở các vị trí o- và p-.

Cả metylamin và anilin đều tác dụng với cả HBr và FeCl₂.

Metylamin chỉ tác dụng với HBr còn anilin tác dụng được với cả HBr và FeCl₂

Metylamin tác dụng được với cả HBr và FeCl₂ còn anilin chỉ tác dụng với HBr.

Cả metylamin và anilin đều chỉ tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl₂

C₄H₉N

C₆H₇N

C₇H₁₁N

C₂H₇N