Bài 25: Flo - Brom - Iot

Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl. Phân tử có liên kết phân cực nhất là phân tử nào sau đây ?

A. F2O    B. Cl2O

C. ClF    D. NCl3

Chất chỉ có tính oxi hoá là

A. F2    B. Cl2

C. Br2    D. cả 3 chất F2, Cl2, Br2

Có 4 chất bột màu trắng : bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) và bột đá vôi (CaCO3)

Chỉ dùng một chất nào trong các chất cho dưới đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl    B. Dung dịch H2SO4

C. Dung dịch Br2    D. Dung dịch I2

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa, tự khử

A. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

B. Cl2 + H2O → HCl + HClO

C. Cl2 + 2KBr → KCl + Br2

D. 3Cl + 2Al → 2AlCl3

Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây

A. Khí H2    B. Hơi nước

C. Khí O2    D. Vàng kim loại

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh

A. HCl    B. H2SO4

C. HNO3    D. HF

Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây

A. 0,53    B. 1,78

C. 1,87    D. 2,3

Trình bày phương pháp công nghiệp sản xuất flo, brom, iot.

Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp muối.

Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (có D = 1,34 g/ml).

Xác định nồng độ mol của dung dịch KI biết rằng 200 ml dung dịch đó tác dụng hết với khí Cl2 thi giải phóng 76,2 gam H2

Hãy tìm cách khử độc, bảo vệ môi trường trong các trường hợp sau đây: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2

Hãy tìm cách khử độc, bảo vệ môi trường trong các trường hợp sau đây: Chẳng may làm rớt brom lỏng xuống bàn làm thí nghiệm.

Cho khí clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua thì màu vàng lại biến mất. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím, thấy giấy quỳ hoá đỏ.

Hãy giải thích hiện tượng và viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. Trong dung dịch nước, brom khử Cl2 đến HCl và nó bị clo oxi hoá đến HBrO3. Hãy lập PTHH của phản ứng.

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau : HBr khử H2SO4 đến SO2

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau : Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hoá bởi O2 của không khí

Muối MgCl2 bị lẫn một ít muối MgBr2. Tìm cách loại bỏ tạp chất để được muối MgCl2 tinh khiết