800+ câu trắc nghiệm Hóa học đại cương - Phần 34

Chọn phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion. Các ion Ca2+ và Cd2+ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd.

Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 16S. Trong các khí CO2, SO2, NH3 và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 17Cl, 20Ca, 23V, 26Fe, 35Br, 37Rb, 53I, 80Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là:

1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ;

2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2 ;

3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 ;

4) RbF > NH3 > CO2 > He.

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau:

Sắp các chất sau đây: C6H14, CH3-O-CH3 và C2H5OH theo thứ tự độ tan trong nước tăng dần:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về các hợp chất ion:

Chọn phát biểu sai:

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng.

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.

3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14.

Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí quyển.

1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0°C.

2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.

3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau.

Chọn phát biểu đúng: Ở trạng thái khí, các phân tử của một hợp chất có đặc điểm:

1) Không bị giới hạn bởi một thể tích cố định nếu để tự do trong khí quyển.

2) Luôn tuân đúng theo phương trình trạng thái khí lý tưởng.

3) Có thể hòa tan trong bất kỳ dung môi nào vì khả năng khuếch tán rất cao.

Chọn phát hiểu đúng: Các phân tử chất lỏng có đặc điểm:

1) Có tính đẳng hướng.

2) Hình dạng không nhất định.

3) Có cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình.

Chọn phát biếu đúng: Các muối vô cơ ở trạng thái rắn có các đặc điểm:

1) Đều dễ tan trong các dung môi phân cực.

2) Không có khả năng thăng hoa.

3) Dễ dàng điện ly trong nước.

Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Chọn phát biểu đúng (giả sử không có thất thoát các chất khi diễn ra quá trình):

1) 100 ml chất lỏng A cho vào 100 ml chất lỏng B sẽ thu được 200 ml sản phẩm.

2) 100 g chất A tác dụng với 100g chất B sẽ thu được 200 g sản phẩm.

3) Khi cho chất lỏng hòa tan vào chất lỏng chắc chắn sẽ thu được sản phẩm trạng thái lỏng ở cùng điều kiện.

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng:

(1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

(2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm.

(3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

Chọn trường hợp đúng. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của các chất NH3, NO, H2O lần lượt bằng: -46,3; +90,4 và -241,8 kJ/mol. Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2NH3 (k) + 5/2O2 (k) ® 2NO (k) + 3H2O (k).

Chọn giá trị đúng. Khi đốt cháy than chì bằng oxy người ta thu được 33g khí cacbonic và có 70,9 kcal thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí cacbonic có giá trị (kcal/mol).

Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k) và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

Chọn phương án đúng: Tính ΔH0298ΔH2980 của phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O. Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25°C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol ; EC – C = 348 kJ/mol ; EC – O = 351 kJ/mol ; EC = O = 715 kJ/mol ; EO – H = 463kJ/mol ; EC – H = 412 kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O (r) ở 25°C. Cho biết:

- Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O: (ΔH0298)tt(ΔH2980)tt = - 415,9 kJ/mol.

- Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I1 = 492kJ/mol.

- Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: (ΔH0298)th(ΔH2980)th = 107,5 kJ/mol.

- Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O2–: FO = 710kJ/mol.

- Năng lượng liên kết O = O: (ΔH0298)pl(ΔH2980)pl = 498kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH0 của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH1 ; D ® C: DH2 ; D ® B DH3.

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH lỏng, biết rằng:C (gr) + O2 (k) = CO2 (k) ΔH01ΔH10 = -94 kcal/molH2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ) ΔH02ΔH20 = -68,5 kcal/molCH3OH(ℓ) + 1,5O2(k) = CO2(k) + 2H2O(ℓ) ΔH03ΔH30 = -171 kcal/mol

Chọn giá trị đúng. Từ các giá trị DH ở cùng điều kiện của các phản ứng: (1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) DH1 = -196 kJ. (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) DH2 = -790 kJ. Tính giá trị DH3 ở cùng điều kiện đó của phản ứng (3): S(r)+ O2(k) = SO2(k).

Từ hai phản ứng: (1) A + B = C + D, DH1 ; (2) E + F = C + D, DH2. Thiết lập được công thức tính DH3 của phản ứng (3): A + B = E + F.

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (MMg = 24g).

Khí than ướt là hỗn hợp đồng thể tích của khí hydro và cacbon monoxit. Tính lượng nhiệt thoát ra khi đốt cháy 112 lít (đktc) khí than ướt. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(ℓ), CO(k), và CO2(k) lần lượt là: -285,8 ; -110,5 ; -393,5(kJ/mol).

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r) từ các dữ kiện sau:C(gr) + O2(k) → CO2(k) ; ΔH0298ΔH2980 = -393,5 kJ.2Mg(r) + O2(k) → 2MgO(r) ; ΔH0298ΔH2980 = -1203,6 kJ.MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r) ; ΔH0298ΔH2980 = -117,7 kJ.

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO2(k) ; ΔH0298ΔH2980 = -18,2 kJ. 2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) ; ΔH0298ΔH2980 = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt ΔH0298ΔH2980 của phản ứng sau đây: FeO(r) + H2(k) → Fe(r) + H2O(k) ; ΔH0298ΔH2980 = ?

Tính công dãn nở của quá trình dãn nở thuận nghịch 5 mol khí lý tưởng ở nhiệt độ không đổi T = 298K từ áp suất 10 atm đến 1 atm.