30 câu hỏi
Chọn phương án đúng: Phản ứng đơn giản: 2HI = I2 + H2 có biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[HI]2. Từ đó suy ra rằng:
Hai phân tử HI tác dụng với nhau để tạo I2 và H2.
Một phân tử HI tự phân hủy thành các nguyên tử I và H, sau đó các nguyên tử I và H kết hợp lại tạo I2 và H2.
Biểu thức v = k[HI]2 được xác định dựa vào phương trình phản ứng.
Không thể viết phương trình phản ứng ở dạng HI = ½ I2 + ½ H2.
Chọn phương án đúng: Tốc độ phản ứng dị thể:
chỉ được quyết định bởi tương tác hóa học của bản thân chất phản ứng
tăng lên khi tăng bề mặt tiếp xúc pha
phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc pha mà không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng
của bất kỳ phản ứng nào cũng tăng lên khi khuấy trộn
Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1)KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2)C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3)Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)
1, 3
3, 1
1, 2
2, 3
Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).
1 ×10–2,25
1 ×1010,64
1 ×10–10,64
1 ×103,65
Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.
1 và 3
1 và 4
1, 3 và 4
1 và 2
Chọn phương án đúng: Ion nào sau đây có thể tác dụng vừa như một acid Bronsted, vừa như một baz Bronsted? (1) HOOC – COO– ; (2) (CH3)3CH+ ; (3) CH3NH+3CH3NH3+ ; (4) OH–.
1, 2, 3
1
1, 4
2, 3
Chọn phương án đúng: Ở 400C và 600C, KNO3 có độ hòa tan trong nước lần lượt là C1 = 63,9 g/100g nước, C2 = 109,9 g/100g nước. Hãy tính nhiệt hòa tan trong nước ∆H của KNO3 trong khoảng nhiệt độ đó.
-25,5 kJ/mol
+25,5 kJ/mol
+51 kJ/mol
-51 kJ/mol
Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:
làm giảm hằng số tốc độ của phản ứng
làm cho DG < 0
>
làm tăng số tiểu phân hoạt động trong hệ
chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử
Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ càng lớn khi:
Acid tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ
Nhiệt độ càng cao
Hằng số thủy phân càng nhỏ
Base tạo thành nó càng yếu
Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl2 từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:Nhiệt tạo thành BaCl2(r): ΔH0298,ttΔH298,tt0 = -859,41 kJ/molNăng lượng liên kết của Cl2(k): Elk = 238,26 kJ/molNhiệt thăng hoa của Ba(r): ΔH0298,thΔH298,th0 = 192,28 kJ/molNăng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I1 + I2 = 1462,16 kJ/molÁi lực electron của Clo: FCl = -363,66 kJ/mol
2794 kJ/mol
–2389 kJ/mol
2145 kJ/mol
–2025 kJ/mol
Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H2 1 atm | H+ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.
5,0
1,0
4,0
3,0
Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) jo (SO_4^{2 - } , H2O/S) = – 0,75V ; (2) jo (Sn2+/Sn) = – 0,140V ; (3) jo (HClO/Cl-) = +1,64V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:
HClO < Fe3+ < Sn2+ < SO2−4SO42−
>
SO2−4SO42− < Sn2+ < Fe3+ < HClO
>
S < Sn < Fe2+ < Cl–
>
Cl– < Fe2+ < Sn < S
>
Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.
1, 2
3, 4
1, 2, 3, 4
1, 2, 4
Chọn phương án đúng: Một lít dung dịch chứa 5g muối ăn NaCl và 1 lít dung dịch chứa 20g đường C6H12O6. Cho biết khối lượng nguyên tử của Na, Cl, C, O, H lần lượt là 23; 35,5; 12; 16; 1. Giả sử độ điện ly của dung dịch muối là 1. Ở cùng nhiệt độ:
Dung dịch muối có nhiệt độ bắt đầu đông đặc cao hơn
Không thể so sánh được vì khác nhau về nồng độ và bản chất chất tan
Dung dịch đường có nhiệt độ bắt đầu sôi cao hơn
Dung dịch muối có áp suất thẩm thấu lớn hơn
Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O2(k) = NO2(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:
Đẳng tích, đẳng nhiệt
Đẳng tích, thể tích giảm
Đẳng áp, đẳng nhiệt
Đẳng áp, thể tích tăng
Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N2, 50% H2 và 30% NH3 theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.
4,81 J/K
10,31 J/K
6,15 J/K
8,56 J/K
Hãy chọn một phương án sai:
Phản ứng tỏa nhiệt nhiều thường có khả năng xảy ra ở nhiệt độ thường.
Phản ứng có DG° < 0 có thể xảy ra tự phát.
>
Phản ứng có DG° > 0 không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện.
Phản ứng có các biến thiên entanpi và entropi đều dương có khả năng xảy ra ở nhiệt độ cao.
Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:3Cl2 + I– + 6OH– = 6Cl– + IO−3IO3− + 3H2OClO−3ClO3− + 3MnO2 + 6OH– ® 3 MnO2−4MnO42− + Cl– (dd) + 3H2O
$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{
$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{
$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|\left| {2C{l^ - }} \right|\left. {C{l_2}} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{
$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|\left| {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|
Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: Co(H2O)2+6(dd)+4Cl−→←CoCl2−4(dd)+6H2O,ΔH>0Co(H2O)62+(dd)+4Cl−←→CoCl42−(dd)+6H2O,ΔH>0 Màu hồng màu xanhTrong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?
Làm lạnh dd bằng nước đá
Đun nóng hệ
Ở nhiệt độ phòng
Cho thêm NaCl vào hệ
Hãy chọn câu sai:
Nồng độ của ion trong dung dịch thường lớn hơn hoạt độ của nó.
Chỉ áp dụng khái niệm hoạt độ cho dung dịch chất điện li mạnh.
Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.
Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất đó trong dung dịch.
Chọn trường hợp đúng. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)2 ở 25°C. Biết TMg(OH)2=10−11TMg(OH)2=10−11.
10,13
10,63
10,43
10,33
Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HA 0,1M ở 25oC có 10% HA bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HA ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?
1,0 .10-3
1,1 .10-3
1,1 .10-4
1,0 .10-4
Chọn phương án đúng: Ở nhiệt độ cao, các quá trình có khả năng dễ xảy ra hơn cả là:
Có biến thiên entropi tăng
Có biến thiên entanpi tăng
Có biến thiên entanpi giảm
Có biến thiên entropi giảm
Chọn phương án đúng: Cho φ0Fe3+/Fe2+=0.77VφFe3+/Fe2+0=0.77V và φ0Sn4+/Sn2+=+0.15VφSn4+/Sn2+0=+0.15V. Tính hằng số cân bằng ở 25oC của phản ứng 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd)
1027
1014
1018
1021
Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:
1,4
1,6
Không tính được
1,9
Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng: CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết ΔH0tt,298ΔHtt,2980 (kJ/mol) của CO(k), H2O(k), CO2(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.
– 41,17 kJ
– 1,47 kJ
+ 1,47 kJ
không tính được vì không có giá trị ΔH0tt,298ΔHtt,2980 của H2
Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: Cr2O2−7Cr2O72− + 14H+ + 6e ® 2Cr3+ + 7H2O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:
φ=φ0+0.059lg[Cr2O2−7][H+]14[Cr3+]2φ=φ0+0.059lg[Cr2O72−][H+]14[Cr3+]2
φ=φ0+0.0595lg[Cr3+]2[Cr2O2−7][H+]14φ=φ0+0.0595lg[Cr3+]2[Cr2O72−][H+]14
φ=φ0+0.0595lg[Cr2O2−7][H+]14[Cr3+]2φ=φ0+0.0595lg[Cr2O72−][H+]14[Cr3+]2
φ=φ0+0.059lg[Cr3+]2[Cr2O2−7][H+]14φ=φ0+0.059lg[Cr3+]2[Cr2O72−][H+]14
Hãy chọn ra phát biểu sai.
Tất cả các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra
Ở điều kiện bình thường, các quá trình toả nhiều nhiệt là quá trình có khả năng tự xảy ra
Tất cả các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên là quá trình tự xảy ra
Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ là quá trình tự xảy ra
Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H2SO4 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10-9M (5); NH4OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).
1 < 3 < 2 < 4 < 5 < 6 < 7
>
1 < 3 = 2 < 4 < 7 < 5 < 6
>
2 < 3 < 1 < 4 < 6 < 5 < 7
>
1 = 3 < 2 < 4 < 6 < 5 < 7
>
Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:
không phụ thuộc chất xúc tác
phụ thuộc năng lượng hoạt hóa của phản ứng
không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng
phụ thuộc nhiệt độ