5 câu hỏi
Cho phương trình hóa học của phản ứng sau:
2H2(g) + O2(g) 
2H2O(l) ∆H = –572 kJ
Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O2 thì phản ứng
tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ.
Cho các phản ứng sau:
(1) C(s) + CO2(g) 
2CO(g) 
= 173,6 kJ
(2) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) = 133,8 kJ
(3) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là
–39,8 kJ.
39,8 kJ.
–47,00 kJ.
106,7 kJ.
Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 3H2O(g)
Đốt cháy hoàn toàn 5 gam ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng chảy 447 gam nước đá ở 0 0C. Biết 1 gam nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy ethanol là
–1371 kJ/mol.
–954 kJ/mol.
–149 kJ/mol.
+ 149 kJ/mol
Phương trình nhiệt hóa học:
3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) 
= –91,80 kJ
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H2(g) để tạo thành NH3(g) là
–275,40 kJ.
–137,70 kJ.
–45,90 kJ.
–183,60 kJ.
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol (C2H5OH) cháy tỏa ra một lượng nhiệt là 1,37.103 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
0,450 kJ.
2,25.103 kJ.
4,50.102 kJ.
1,37.103 kJ.