30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch:. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho phản ứng thuận nghịch: ${\text{2SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{2SO}}_3\left(\mathrm{g}\right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂ (g) ở \[{25^0}C\]. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở\[{40^o}C\]. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho phản ứng: H₂ (g) + I₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g)

Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI gần nhất với

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO3 (g), \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\). Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH3 (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N2 (g) + O2 $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO (g); \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

Cho phản ứng:

2NO2 (g) (màu nâu đỏ) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N2O4 (g) (không màu) \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\).

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Xét phản ứng: 2NO(g) + O2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO2(g). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N2(g) + 3H2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH3(g); \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\). Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH3(g); ∆rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH3 nhất nếu:

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6H2O(g); ∆rH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

Xét cân bằng hóa học: CO2(g) + H2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CO(g) + H2O(g); ∆rH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + I₂(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI(g)                        ∆_rH < 0;                

(2) 2NO(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂(g)                ∆_rH < 0;

(3) CO(g) + Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ COCl₂(g)               ∆_rH < 0;      

(4) CaCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CaO(s) + CO₂(g)            ∆_rH < 0;

Khi tăng nhiệt độ và áp suất, số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng hóa học: 2SO2(g) + O2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO3(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Cho các phản ứng sau:

(1) Fe2O3 (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2Fe (s) + 3CO2 (g)   ∆rH = -22,77 kJ;

(2) CaO (s) + CO2 (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CaCO3 (s)               ∆rH = -233,26 kJ;

(3) 2NO2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$  N2O4 (g)                                ∆rH = 57,84 kJ;

(4) H2(g)  + I2 (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g)                                     ∆rH = -10,44 kJ;

(5) 2SO2(g)  + O2(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO3(g)                    ∆rH = -198,24 kJ.

Khi tăng nhiệt độ các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là