15 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học có đáp án

Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nồng độ.

Chất xúc tác.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

2SO₂ + O₂ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃.

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O.

2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Phản ứng thuận đã dừng.

Phản ứng nghịch đã dừng.

Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Thêm chất xúc tác.

Giảm nồng độ N₂ hoặc H₂.

Tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

$K_C=\frac{\left[A\right].\left[B\right]}{\left[C\right].\left[D\right]}$

$K_C=\frac{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}$

$K_C=\frac{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}$

$K_C=\frac{\left[C\right].\left[D\right]}{\left[A\right].\left[B\right]}$

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch tùy thuốc vào lượng SO₂ thêm vào.

Không thay đổi.

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{2\left[\text{HBr}\right]}{\left[{\text{Br}}_2\right]\left[{\text{H}}_2\right]}$.

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{\left[\text{HBr}\right]}^2}{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}$.

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}{{\left[\text{HBr}\right]}^2}$.

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Br}}_2\right]}{2\left[\text{HBr}\right]}$.

${\text{K}}_{\text{C }}=\frac{\left[{\text{CH}}_4\right]}{\left[{\text{H}}_2\right]}.$

${\text{K}}_{\text{C }}=\frac{\left[{\text{CH}}_4\right]}{[\text{C]}{\left[{\text{H}}_2\right]}^2}.$

${\text{K}}_{\text{C }}=\frac{\left[{\text{CH}}_4\right]}{\left[\text{C]}\right[{\text{H}}_2]}.$

${\text{K}}_{\text{C }}=\frac{\left[{\text{CH}}_4\right]}{{\left[{\text{H}}_2\right]}^2}.$

K_C(1) = K_C(2).

K_C(1) = (K_C(2))².