30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

chất oxi hoá.

chất khử.

môi trường.

vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

chất bị khử.

chất bị oxi hóa.

môi trường.

vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

S + Al $\stackrel{t^0}{\to }$AlS.

3S₂ + 4Al $\stackrel{t^0}{\to }$2Al₂S₃.

3S + 2Al $\stackrel{t^0}{\to }$Al₂S₃.

S + 2Al $\stackrel{t^0}{\to }$Al₂S.

rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại.

rắc muối ăn lên thủy ngân rồi gom lại.

rắc đường lên thủy ngân rồi gom lại.

rắc bột sắt lên thủy ngân rồi gom lại.

Sản xuất sulfuric acid.

Sản xuất thuốc trừ sâu.

Dùng làm gia vị thức ăn cho người.

Dùng để lưu hóa cao su.

SO₂.

CO₂.

H₂S.

CO.

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^0,V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃.

SO₂ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Na₂SO₃ + H₂O.

SO₂ + 2H₂S$\stackrel{}{\to }$ 3S + 2H₂O.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2HBr + H₂SO₄.

SO₂ + NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaHSO₃.

SO₂ + 2H₂S$\stackrel{}{\to }$ 3S + 2H₂O.

SO₂ + NO₂ $\stackrel{xt}{\to }$ SO₃ + NO.

SO₂ + 2KOH $\stackrel{}{\to }$ K₂SO₃ + H₂O.

SO₂ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ Na₂SO₃ + H₂O.

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^0,V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃.

SO₂ + NO₂ $\stackrel{xt}{\to }$ SO₃ + NO.

SO₂ + 2H₂S$\stackrel{}{\to }$ 3S + 2H₂O.

1.

2.

3.

4.

Nguyên tử sulfur có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Khi tác dụng với kim loại, sulfur thể hiện tính khử.

Khi tác dụng với fluorine, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

Phần lớn sulfur dùng để sản xuất sulfuric acid.

có kết tủa xuất hiện.

dung dịch nước Br₂ bị mất màu.

vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch nước Br₂.

dung dịch nước Br₂ không bị mất màu.

O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

O₂, nước Br₂, H₂S.

dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

Chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

Chất khí, mùi xốc, không độc.

Chất khí, nặng hơn không khí.

Chất khí, tan nhiều trong nước.

tẩy trắng giấy.

sản xuất sulfuric acid.

chống nấm mốc.

lưu hóa cao su.

1.

2.

3.

4.

Trong phản ứng hóa học của sulfur với aluminium, iron, mercury, oxygen thì sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đơn chất sulfur vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Ở dạng phân tử, sulfur gồm 6 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo mạch vòng (S₆).

50,77%.

49,23%.

40%.

60%.

X.

Y và X.

X, Y và Z.

Y và Z

50mL.

248 mL.

124 mL.

100 mL.

2,479.

3,7185.

9,916.

7,437.