25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 7)
40 câu hỏi
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?
Bột lưu huỳnh.
Bột sắt.
Bột than.
Nước.
Đáp án A.
Vì lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở nhiệt độ thường: Hg+S→HgS.
Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
1.
2.
3.
4.
Đáp án B.
Cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại thuộc nhóm IIA là ns2.
“Hiệu ứng nhà kính” là hiện tượng Trái Đất ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị khí quyển giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?
CO2.
SO2.
N2.
CO.
Đáp án A
Este X có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOC2H5.Tên gọi của X là
metyl fomat.
etyl fomat.
etyl axetat.
metyl axetat.
Đáp án C
Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong H2SO4đặc nguội?
Cu.
Al.
Zn.
Mg.
Đáp án B.
Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong đặc nguội do có màng oxit bảo vệ.
Amin nào sau đây chứa vòng benzen?
Alanin.
Anilin.
Glyxin.
Lysin.
Đáp án B.
Anilin có CTPT: C6H5NH2.
Phát biểu nào sau dây không đúng?
Các muối amoni đều dễ tan trong nước.
Các muối amoni tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion
Nhiệt phân muối amoni thu được amoniac và axit nitric.
Có thể dùng muối amoni để điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.
Đáp án C.
Ví dụ: NH4Cl→NH3+HCl.
Tùy gốc axit của muối amoni mà khi bị nhiệt phân hủy sẽ tạo thành sản phẩm khác nhau.
NH4Cl→NH3+HClNH4NO2→N2+2H2ONH4NO3→N2O+2H2O(NH4)2CO3→2NH3+CO2+H2O
Thành phần chính của quặng xiđerit là
Fe2O3.
Fe3O4.
FeCO3.
FeS2.
Đáp án C.
Dãy các polime được điều chế bằng cách trùng ngưng là
nilon-6, nilon-7, nilon-6,6.
polibutađien, tơ axetat, nilon-6,6.
nilon-6,6, polibutađien, tơ nitron.
nilon-6,6, tơ axetat, tơ nitron.
Đáp án A.
- Các polime được điều chế bằng cách trùng ngưng: nilon-6, nilon-7, nilon-6,6.
- Các polime được điều chế bằng cách trùng hợp: polibutađien, tơ nitron.
| Phản ứng trùng hợp | Phản ứng trùng hợp |
Khái niệm | Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành các phân tử rất lớn (polime) | Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành các phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng các phân tử nhỏ khác (nước,…) |
Điều kiện của monolime | Phải có liên kết bội hoặc vòng kém bền. | Phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng với nhau tạo liên kết. |
Ví dụ | Etilen (PE), propilen (PP), stiren (PS), buta-1,3-đien (cao su buna), vinyl clorua (PVC), metyl metarylat (thủy tinh hữu cơ), vinyl xianua (tơ nitron), caprolactam (vòng kém bền),… | Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, ure-fomanđehit,…. |
Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
Na.
Al.
Ca.
Co.
Đáp án D.
Các kim loại có tính khử trung bình như Fe, Cu, Zn,… được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
Chất khử thường được sử dụng là
Phương pháp điều chế kim loại :
- Kim loại có tính khử mạnh: Na, K, Ca, Mg, Al,…. chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- Các kim loại có tính khử trung bình như Fe, Cu, Zn,… được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện hoặc điện phân nóng chảy.
- Các kim loại có tính khử yếu như Ag, Hg,… được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.
- Ngoài ra còn dùng phương pháp điện phân dung dịch điều chế kim loại có tính khử yếu.
Để chứng minh trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl, dùng chất nào sau đây?
đun nóng.
kim loại K.
anhiđrit axetic.
trong NaOH đun nóng
Đáp án C.
Một phân tử glucozơ phản ứng với 5 phân tử anhiđrit axetic (CH3CO)2O tạo este.
Những chất có từ 2 nhóm liền kề trở lên tác dụng được với Cu(OH)2/NaOHtạo phức xanh lam.
Hiện tượng khi cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2/NaOH là
tạo phức tím.
có khí thoát ra.
tạo phức xanh.
tạo kết tủa trắng.
Đáp án C.
Cho m gam Fe tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HNO3,thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) thu được là 1,12 lít. Giá trị của m là
2,8 gam.
5,6 gam.
4,2 gam.
7,0 gam.
Đáp án A.
nNO=0,05 mol
Ta có:
Fe→Fe+3+3e N+5+3e→N+2(NO)
0,15 0,15 0,05
BTe: ne(+)=ne(−)=0,05.3=0,15mol
Nên nFe=0,153=0,05mol
Vậy m=0,05.56=2,8(g)
Hòa tan 11,2 gam CaO vào lượng nước dư được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X là
0,2 lít.
8,4 lít.
4,48 lít.
0,1 lít.
Đáp án A.
CaO+H2O→Ca(OH)2
nOH−=2nCa(OH)2=2nCaO=2.11,256=2.0,2=0,4 mol
H++OH−→H2O
⇒nHCl=nH+=nOH−=0,4 mol
⇒VHCl=0,42=0,2 (l)
Cho các chất sau: etilen, axetilen, phenol, toluen, anilin. Số chất làm mất màu dung dịch là
2.
3.
4.
5.
Đáp án C.
Những chất làm mất màu dung dịch etilen, axetilen, phenol, anlin.
Những chất làm mất màu dung dịch
- Những chất có liên kết bội kém bền như: anken, ankin, ankađien,…
- Những chất có nhóm thế làm ảnh hưởng đến khả năng thế của vòng benzen như: phenol, anlin.
- Những chất có nhóm chức như: glucozơ, anđehit, axit fomic,…
Lên men 180 gam glucozơ, khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thu được m (gam) kết tủa trắng. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Giá trị của m là
400.
320.
200.
160.
Đáp án D.
C6H12O6→len men2CO2+2C2H5OH
nglucozơ (phản ứng) =80%.nglucozơ (đã dùng) =80%.1=0,8mol
nCO2=2nglucozo=1,6 mol
nCaCO3=nCO2=1,6 mol
mCaCO3=160 gam.
0,1 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl, sản phẩm tạo thành phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH. Công thức X có dạng
(H2N)2R(COOH)3.
H2NRCOOH.
H2NR(COOH)2.
(H2N)2RCOOH.
Đáp án D.
Amino axit X: (H2N)xR(COOH)y
x=nHClnX=2;y=nNaOHnX=1
→ X có dạng (H2N)2RCOOH
Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ
bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
gồm có C, H và các nguyên tố khác.
nhất thiết có C, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P,…
thường có C, H hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P,…
Đáp án C.
Dung dịch nào dẫn điện được?
NaCl.
C2H5OH.
HCHO.
C6H12O6.
Đáp án A.
NaCl→Na++Cl−
Cho các phát biểu sau:
(1) Xenlulozơ tan được trong nước.
(2) Xenlulozơ tan trong benzen và ete.
(3) Xenlulozơ tan trong dung dịch axit sunfuric nóng.
(4) Xenlulozơ là nguyên liệu để điều chế thuốc nổ.
(5) Xenlulozơ là nguyên liệu để điều chế tơ axetat, tơ visco.
(6) Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất tơ sợi.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
5.
4.
Đáp án B.
Những phát biểu đúng: (3), (4), (5).
Xenlulozơ không tan trong nước, benzen và ete.
Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất thuốc súng không khói, còn xenlulozơ axetat dùng sản xuất tơ sợi.
Phát biểu náo sau đây đúng?
Nguyên tử các nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố kim loại.
Cu tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng.
Zn bị thụ động trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.
Đáp án A.
A sai vì hiđro có 1 electron lớp ngoài cùng nhưng là phi kim.
Este được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic có công thức phân tử là
C4H8O2.
C4H10O2.
C2H4O2.
C3H6O2.
Đáp án D.
Este được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic là CH3COOCH3.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Axit béo là những axit cacboxylic đa chức.
Etylen glicol là ancol no, đơn chức, mạch hở.
Ancol etylic tác dụng được với dung dịch NaOH.
Este isoamyl axetat có mùi chuối chín.
Đáp án D.
A sai vì axit béo là axit đơn chức.
B sai vì etylen glicol là ancol no, 2 chức, mạch hở.
C sai vì ancol etylic không tác dụng được với dung dịch NaOH.
Một số este có mùi: benzyl axetat có mùi hoa nhài, isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl isovalerat có mùi táo, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa, geranyl axetat có mùi hoa hồng.
Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là
Na2Cr2O7, NaCl, H2O.
Na2CrO4,NaClO3, H2O.
Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O.
Na2CrO4, NaCl, H2O.
Đáp án D.
Điện phân nóng chảy 2,22 gam một muối clorua kim loại hóa trị II. Sau khi quá trình điện phân kết thúc ở anot thu 448 ml khí (đktc). Công thức của muối là
CuCl2.
MgCl2.
CaCl2.
BaCl2.
Đáp án C.
MCl2→dpncM+Cl2
nMCl2=nCl2=0,02mol
MMCl2=111→ Muối clorua là CaCl2.
Cho 21,8 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat và etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phẩn ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là
24,3.
25,2.
29,52.
18,5.
Đáp án A.
CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2OC6H5COOCH2CH3+NaOH→C6H5COONa+CH3CH2OH
21,8 gamPhenyl axetat:xEtyl benzoat:y
2x+y=0,2nNaOH136x+150y=21,8→x=0,05y=0,1
BTKL: meste+mNaOH=mrắn +mancol+mH2O
mrắn =21,8+0,2.40−0,05.18−0,1.46=24,3gam.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Chất béo có nhiều ứng dụng trong đời sống.
Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit gọi là phản ứng xà phòng hóa.
Chất béo là hợp chất thuộc loại trieste.
Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.
Đáp án B.
Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa.
Cho sơ đồ phản ứngX→H2OddX→HClY→NaOHkhí X →HNO3Z→t°T+H2O. Trong đó X là
NH3.
CO2.
SO2.
NO2.
Đáp án A.
NH3→H2Odd NH3→HClNH4Cl→NaOH khí NH3→HNO3NH4NO3→t°N2O+H2O
Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4đặc, nóng (dư), thu được khí SO2(sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
15,32.
12,18.
19,71.
22,34.
Đáp án B.
Fe+2→Fe+3+1e S+6+2e→S+4 0,2 0,2
BT e: nSO2=12ne(+)=12ne(−)=0,1mol
nOH−=nNaOH+nKOH=0,13 mol
Ta có: nOH−nSO2=1,3nên muối thu được gồm muối Na, K của HSO3−,SO32−.
HSO3−:xSO32−:ySO2+OH−→HSO3−SO2+2OH−→SO32−+H2O
Ta có:
x+y=0,1nSO2x+2y=1,3nOH−→x=0,07y=0,03nH2O=nSO32−=0,03 molmSO2+mKOH+mNaOH=mmuối+mH2O
→mmuối=0,1.64+0,07.56+0,06.40−0,03.18=12,18
Ở bài này, việc tính khối lượng muối không nhất thiết phải tính khối lượng từng muối cụ thể, mà sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng sẽ tối ưu hơn.
T=nOH−nSO2
T≤1 tạo muối HSO3−
T≥2 tạo muối SO32−
1<T<2 tạo muối HSO3−và muối SO32−
Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng) cần vừa đủ 25,48 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp khí và hơi T. Dẫn T qua bình đựng nước vôi trong dư, sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 39,55 gam. Dãy đồng đẳng của hai hiđrocacbon trong X là
anken.
ankin.
ankađien.
ankin, ankađien.
Đáp án D.
CxHy:0,35+O2:1,1375→CO2:aH2O:b→CaOH2 duCaCO3:nCaCO3=nCO2=a
mdd giảm =mCaCO3−mCO2−mH2O→100a−44a−18b=39,55(1)
BT O: 2nCO2+nH2O=2nO2→2a+b=2.1,1375(2)
Từ (1) và (2) →a=0,875b=0,525
→nCO2−nH2O=0,35=nCxHy→Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng của ankin hoặc ankađien.
Cho m gam hỗn hợp gồm Na và Al vào nước (dư). Khi các phản ứng kết thúc, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Giá trị m là
7.
5.
4,6.
11,2.
Đáp án A.
Vì nước dư nên Na phản ứng hết, m gam chất rắn không tan là Al dư.
2Na+2H2O→2NaOH+H2
a a 0,5a
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
a a 1,5a
nH2=0,5a+1,5a=2a=0,2
→a=0,1 mol
mAl (dư) =2gam
nAl (phản ứng) =nNa=a=0,1mol
→m=mNa+ mAl (phản ứng) + mAl (dư) =7gam.
Cho các phát biểu sau:
(1) Các ankylamin được dùng trong tổng hợp hữu cơ.
(2) Các amin đều thể hiện tính bazơ.
(3) Ở điều kiện thường, đimetylamin ở thể khí, tan tốt trong nước.
(4) Cho phenolphtalein vào dung dịch metylamin, xuất hiện màu hồng.
(5) Cho dung dịch NaOH vào phenylamoni clorua, đun nóng, thấy dung dịch vẩn đục.
(6) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch anilin, thu được dung dịch trong suốt.
Số phát biểu đúng là
5.
3.
4.
6.
Đáp án D.
Những phát biểu đúng: (1), (2), (3), (4), (5), (6).
(5) C6H5NH3Cl+NaOH→C6H5NH2+NaCl+H2O
(6) C6H5NH2+HCl→C6H5NH3Cl
Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 1 lít dung dịch AgNO3 a mo/l thì thu được 31,2 gam kết tủa. Nếu cho 7,36 gam X trên vào 2 lít dung dịch AgNO3 a mol/l thì thu được 51,84 gam kết tủa. Giá trị của a là
0,24.
0,30.
0,25.
0,32
Đáp án C.
Nhận xét: Ở 2 thí nghiệm trên, khi tăng AgNO3 gấp đôi nhưng lượng kết tủa không gấp đôi, chứng tỏ, khi dùng 1 lít AgNO3thì AgNO3phản ứng hết, còn khi dùng 2 lít AgNO3 thì AgNO3dư.
- AgNO3:2amol
7,36Mg:xFe:y→24x+56y=7,362x+3y=0,48 (BTe)→x=0,12y=0,08
- AgNO3:amol
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì m↓=0,12.2.108=25,92<31,2,nên phải có kết tủa Ag tạo thành do Fe.
Nếu thêm Fe phản ứng hết tạo kết tủa m↓=0,08.2.108+25,92=43,2>31,2
Vậy khi dùng AgNO3a mol thì Mg đã phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
Mg:0,12Fephan ung:z
Mg→Mg2++2e Ag++e→Ag
0,12 0,24 a a
Fe→Fe2++2e
z 2z
→0,24+2z=a (BTe)108a+(0,08−z).56=31,2(m↓)→z=0,005a=0,25
Hỗn hợp N gồm 3 este đều đơn chức, mạch hở. Xà phòng hóa hoàn toàn 13,58 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol no, đơn chức và hỗn hợp Z gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn Y cần 0,345 mol O2. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,29 mol O2.thu được Na2CO3và 14,06 gam hỗn hợp gồm CO2và H2O. Hỗn hợp X trên có thể tác dụng với tối đa bao nhiêu mol Br2(trong CCl4)?
0,10 mol.
0,08 mol.
0,12 mol.
0,06 mol.
Đáp án B.
13,58X:RCOOR'→NaOHY:CnH2n+2O:x→O2:0,345CO2H2OZ:RCOONa→O2:0,2914,06CO2H2ONa2CO3CnH2n+2O+3n2O2→t°nCO2+(n+1)H2O→nCO2=23nO2=0,23
Vì ancol no đơn chức nên nH2O=nY+nCO2=0,23+x
nY=nZ=nX=x→nNa2CO3=0,5x
BTKL: mX+mNaOH=mY+mZ
→mX+mNaOH=mCO2(Y)+mH2O(Y)−mO2(Y)+mNa2CO3+mCO2(Z)+mH2O(Z)−mO2(Z)→13,58+40x=44.0,23+18.(0,23+x)−0,345.32+53x+14,06−0,29.32→x=0,1814,06CO2:aH2O:b→44a+18b=14,062a+b=0,18.2+0,29.2−0,09.3(BTO)→a=0,25b=0,17
Số mol Br2tác dụng với este bằng số mol Br2 tác dụng với muối vì ancol no đơn chức.
nBr2=nCO2−nH2O=0,25−0,17=0,08
Điểm quan trọng ở bài này cần nắm là:
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 2 lần liên tiếp mới tìm được số mol NaOH.
- Số mol tác dụng với este bằng số mol tác dụng với muối vì ancol no đơn chức.
- Khi đốt cháy ancol no đơn luôn có: nCO2=23nO2
Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây:
Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH,1 ml CH3COOH và vài giọt dung dịch H2SO4đặc vào ống nghiệm.
Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở 65°C−70°C.
Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót thêm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.
Cho các phát biểu sau:
(a) H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm.
(b) Sau bước 2, có mùi thơm bay lên đó là etyl axetat, nhưng trong ống nghiệm vẫn còn H2SO4 và CH3COOH.
(c) Mục đích của việc làm lạnh là tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho hơi etyl axetat ngưng tụ.
(d) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit clohiđric đặc.
(e) Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để hạn chế độ tan của este trong nước.
Số phát biểu đúng là
2.
4.
3.
5
Đáp án B.
Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (e)
(d) sai vì axit clohiđric đặc dễ bay hơi còn axit sunfuric đặc không bay hơi.
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được a mol khí và dung dịch X. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của m là
22,98 gam.
21,06 gam.
23,94 gam.
28,56 gam.
Đáp án A.
Giai đoạn 1: BaCO3 lớn nhất →nCO2=nBaCO3=2a
Giai đoạn 2: NaOH tác dụng với CO2 tạo mới Na2CO3, sau đó muốn này tác dụng hết với tạo muối →nNaOH=nCO2=nNaHCO3=3a
Giai đoạn 3: BaCO3tan.
→nCO2=0,36, BaCO3 tan một phần, còn lại a mol kết tủa →nBaCO3=2a−a=a
nCO2=nBaCO3(1)+nNaHCO3+nBaCO3 tan→2a+3a+a=0,36→a=0,06
BTNT Na, Ba →nBa(X)=2a=0,12nNa(X)=3a=0,18
BT e: 2nBa(X)+nNa(X)=2nH2+2nO(X)→nO(X)=0,15
→m=mBa(X)+mNa(X)+mO(X)=22,98
Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa: AgNO3và Cu(NO3)2, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4đặc nóng (dư), thu được 5,04 lít SO2(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho NaOH dư vào Z, được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
60,87%.
38,04%.
83,70%.
49,46%.
Đáp án A.
Nhận thấy khối lượng X lớn hơn khối lượng chất rắn sau khi nung T, trong khi đó T chứa cả kim loại và oxi (oxit). Vậy sau phản ứng Mg có thể hết và Fe chưa hết, còn dung dịch AgNO3và Cu(NO3)2đã phản ứng hết.
Trong Y chứa: Ag, Cu, Fe dư.
Giai đoạn 1: Kim loại phản ứng với muối.
Mg→Mg2++2e Ag++1e→Ag x 2x a a
Fe→Fe2++2e Cu2++2e→Cu y 2y b 2b
BT e: 2x+2y=a+2b(1)
Giai đoạn 2: Y tác dụng với H2SO4 đặc dư.
Ag→Ag++1e S+6+2e→S+4 a a 0,225.2 0,225
Cu→Cu2++2e
b 2b
Fe→Fe2++3e
z 3z
BT e: a+2b+3z=0,225.2(2)
Từ (1) (2) suy ra 2x+2y+3z=0,225.2(3)
Nung T thu được: MgO:xFe2O3:0,5y→40x+80y=7,2(4)
Và 24x+56x+y=7,36 (5)
Từ (3), (4), (5) →x=0,12y=0,03z=0,05
→%mFe(X)=60,87%.
Điểm mấu chốt ở bài toán nằm ở việc nhận ra khối lượng X lớn hơn khối lượng chất rắn sau khi nung T, trong khi đó T chứa cả kim loại và oxi (oxit). Vậy sau phản ứng Mg có thể hết và Fe chưa hết, còn dung dịch AgNO3và Cu(NO3)2đã phản ứng hết.
Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, propyl axetat và valin. Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol X cần dùng 2,255 mol O2,thu được CO2,H2Ovà N2. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có a mol khí thoát ra. Giá trị của a là
0,07.
0,09.
0,08.
0,06.
Đáp án B
C4H10C2H52NHCH3COOC3H7C5H11NO2→C4H10C4H10NHC4H10CO2C4H10CO2NH→C4H10:0,34(nX)CO2NH→C4H10+6,5O2→4CO2+5H2ONH+0,25O2→0,5N2+0,5H2O→nNH=2,255−0,34.6,50,25=0,18→nN2=0,09→a=0,09.
Cho các phát biểu sau:
(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí ở catot.
(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3và CuO đun nóng, thu được Al và Cu.
(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa.
(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.
(e) Cho dung dịch AgNO3dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
4.
5.
Đáp án C.
(a) đúng.
Catot: 2H2O+2e→2OH−+H2.
Anot: 2Cl−→Cl2+2e
(b) sai. Al2O3 không bị khử bởi CO.
(c) đúng.
(d) đúng.
(e) đúng. 3AgNO3+FeCl2→2AgCl+Fe(NO3)3+Ag
Hỗn hợp E gồm chất X C3H10N2O4và chất Y C7H13N3O4,trong đó X là muối của axit đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí (ở đktc). Mặt khác, cho 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
42,7.
39,3
40,9.
45,4.
Đáp án A.
27,2ENH4OOC−COONH3CH3:xGly2Ala:y→2x=0,1138x+203y=27,2→x=0,05y=0,1
27,2ENH4OOC−COONH3CH3:0,05Gly2Ala:0,1→HClGly−HCl:0,2Ala−HCl:0,1COOH3:0,05CH3NH3Cl:0,05NH4Cl
Khối lượng chất hữu cơ:
m=mGly−HCl+mAla−HCl+m(COOH)2+mCH3NH3Cl=42,725gam.
