25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 3)
40 câu hỏi
X là kim loại cứng nhất, được sử dụng để mạ các dụng cụ kim loại, chế tạo các loại thép chống gỉ,... Kim loại X là
Cr
Al
Ag
Au
Đáp án A
Kim cương cao nhất > Cr> W>Fe > Cu > Al.
Độ cứng của kim loại:
Thấp nhất: kim loại nhóm IA: Cs thấp nhất
Cho dãy các kim loại: Li, Na, Ca, Sr, Cs, Ba, Mg. Số kim loại kiềm là
2
3
4
5
Đáp án B
Kim loại kiềm gồm: Li, Na, Cs.
Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), có thể rửa cá với
Giấm.
Nước.
Cồn.
Nước muối.
Đáp án A
Công thức phân tử của este etyl propionat là
C4H8O2
C5H8O2
C6H12O2
C5H10O2
Đáp án D
Công thức của este: CH3CH2COOCH2CH3
Dung dịch nào sau đây khôngtác dụng với Al2O3 ?
HCl
NaCl
NaOH
Ba(OH)2
Đáp án B
A12O3 là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ.
Amin nào sau đây không phải là chất khí ở điều kiện thường?
CH3NH2
(CH3)2NH
C2H5NH2
C2H5NHCH3
Đáp án D
Các amin là chất khí ở điều kiện thường: metylamin, etylamin, đimetylamin, trimetylamin.
Trong công nghiệp, khí nitơ được điều chế từ
không khí.
axit nitric.
amoniac.
muối amoni.
Đáp án A
Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
FeO.
Fe2O3.
Fe(OH)3.
Fe(NO3)3.
Đáp án A
Nilon-6,6 là loại
tơ visco.
polieste.
tơ poliamit.
tơ axetat.
Đáp án C
CT của nilon-6,6: [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n.
Các mắt xích nối với nhau bằng liên kết –CONH–.
Kim loại phản ứng với HCl và Cl2 thu được cùng một muối là
Fe
Cu
Al
Ag
Đáp án C
- Cu và Ag không phản ứng với HCl.
- Fe + 2HCl →FeCl2+H2.
- 2Fe + 3C12 → 2FeCl3.
- 2Al + 6HCl → 2AlC13 + 3H2.
- 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit, đun nóng là
fructozơ, saccarozơ và tinh bột.
glucozơ, tinh bột và xenlulozơ.
glucozơ, saccarozơ và fructozơ.
saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.
Đáp án D
Đisaccarit và polisaccarit tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường axit tạo thành monosaccarit.
Ứng với CTPT C4H10O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau?
2
3
4
5
Đáp án C
Có 4 đồng phân:
(1) CH3CH2CH2CH2OH (2) (CH3)2CHCH2OH
(3) CH3CH2CH(OH)CH3 (4) (CH3)3COH
Cho phương trình hóa học của 2 phản ứng sau:
FeO + CO →Fe + CO2.
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất
chỉ có tính khử.
chỉ có tính bazơ.
chỉ có tính oxi hóa.
vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Đáp án D
(2): FeO thể hiện tính khử.
(1): FeO thể hiện tính oxi hóa.
Hòa tan hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X gồm K và Na vào nước thu được dung dịch Y. Trung hòa Y cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,8M. Giá trị của V là
50
100
200
400
Đáp án A
2M + 2H2O → 2MOH + H2
n(OH-)=nMOH=nM=0,04mol
nHCl=n(H+)=n(OH-)=0,04mol
VHCl=0,040,8=0,05(l)=50(ml).
Chất nào sau đây không tác dụng với NaOH trong dung dịch?
Benzylamoni clorua.
Anilin.
Metyl fomat.
Axit fomic.
Đáp án B
PTHH:
C6H5CH2NH3Cl + NaOH → C6H5CH2NH2 + NaCl + H2O
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH
Hỗn hợp X gồm hai chất là glucozơ và fructozơ có khối lượng là 27 gam. Cho X tác dụng với một lượng dư AgNO3 trong NH3 thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m
43,2
32,4
16,2
27,0
Đáp án B
Glucozơ →AgNO3/NH3 2Ag
Fructozơ →AgNO3/NH3 2Ag
nX=27180=0,15 mol
nAg=2nX=0,3 mol
→mAg=32,4 gam.
Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là
CH5N.
C2H7N.
C3H9N.
C4H11N
Đáp án A
RNH2 + HCl → RNH3Cl
nX=nHCl=0,1 mol
→MX=mXnX=mdd X.C%nX=31
→X là CH5N.
Phát biểu nào sau đây không đúng với hợp chất hữu cơ?
Liên kết hóa học thường là liên kết cộng hóa trị.
Nhất thiết phải chứa cacbon.
Không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Phản ứng thường xảy hoàn toàn, theo một hướng nhất định.
Đáp án D
Phản ứng của hợp chất hữu cơ thường xảy ra không hoàn toàn và không theo hướng nhất định.
Chất nào sau đây thuộc loại điện li mạnh?
CH3COOH.
NaCl.
C2H5OH.
H2O.
Đáp án B
PT điện li: NaCl → Na++Cl-.
Những chất điện ly mạnh bao gồm: - Axit mạnh: H2SO4, HCl, HNO3 - Bazơ mạnh: LiOH, KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Muối tan: NaCl, CuSO4, FeCl2,… |
Cho các phát biểu sau:
(a) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.
(b) Glucozơ, fructozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc.
(c) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.
(d) Glucozơ làm mất màu dung dịch Br2.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
1
2
3
4
Đáp án C
Những phát biểu đúng: (a), (b), (d).
(c) sai vì tinh bột và xenlulozơ không phải là đồng phân của nhau.
Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn những tấm Zn vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển vì
Thép là cực dương, không bị ăn mòn, Zn là cực âm, bị ăn mòn.
Thép là cực âm, không bị ăn mòn, Zn là cực dương, bị ăn mòn.
Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với nước.
Zn ngăn thép tiếp xúc với nước biển nên thép không tác dụng với các chất có trong nước biển.
Đáp án A
Đây là cách bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa.
Cho sơ đồ chuyển hóa:
Triolein X Y Z
Tên của Z là
axit linoleic.
axit oleic.
axit panmitic.
axit stearic.
Đáp án D
(C17H33COO)3C3H5 →H2,Ni,t° (C17H35COO)3C3H5 →NaOH du,t° C17H35COONa →HCl C17H35COOH
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng.
(2) Cho dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột ở nhiệt độ thường.
(3) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol.
(4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch axit axetic.
(5) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch propan-1,3-điol.
Màu xanh xuất hiện ở những thí nghiệm nào?
(1), (2), (3), (4), (5).
(2), (3), (4), (5).
(2), (4), (5).
(2), (3), (4).
Đáp án D
Hiện tượng các thí nghiệm:
(1) tím.
(2) xanh tím.
(3) xanh lam.
(4) xanh lam.
(5) không có hiện tượng.
Những chất hữu cơ tác dụng được với Cu(OH)2: - Chất có từ 2 nhóm chức hiđroxyl (-OH) liền kề trở lên, tạo dung dịch xanh lam. - Axit hữu cơ (-COOH): tạo dung dịch xanh lam. - Chất có nhóm chức anđehit (-CHO): khi đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. - Pepit có từ 2 liên kết peptit trở lên: tạo phức tím đặc trưng. |
Tính chất vật lý nào dưới đây không phải của Fe?
Kim loại nặng, khó nóng chảy.
Dần điện và dẫn nhiệt tốt.
Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
Có tính nhiễm từ.
Đáp án C
Fe có màu trắng, dẻo, dễ rèn.
Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 gam kim loại ở catot. Công thức của muối clorua là
LiCl
NaCl
CsCl
KCl
Đáp án B
2MCl →dpnc 2M + Cl2
nM=2nCl2=0,08 mol
MM=23→ Muối clorua là NaCl.
Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là
16,68 gam B
18,24 gam
18,38 gam
17,80 gam
Đáp án D
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH -↓ 3RCOONa + C3H5 (OH)3
nglixerol=13nNaOH=0,02 mol
BTNT: mchat beo+mNaOH=mxa phong+mglixerol
mxa phong=17,24+0,06.40−0,02.92=17,8
Đối với dạng bài tập chất béo, ngoài cách làm trên, nhiều học sinh còn giải quyết theo cách tìm ra công thức hóa học của chất béo, từ đó tính khối lượng xà phòng. Cách làm này giải quyết được bài toán nhưng việc tính toán lâu hơn và khó áp dụng cho những bài tính toán có sự biến đổi phức tạp hơn nên áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng là phương pháp hiệu quả cho dạng bài này. |
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Phản ứng giữa axit và rượu khi có H2SO4 đặc là phản ứng một chiều.
Các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol).
Khi thủy phân chất béo luôn thu được C2H4(OH)2.
Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.
Đáp án D
A sai vì đây là phản ứng thuận nghịch.
B sai vì phản ứng có thể sinh ra anđehit, xeton và nước.
C sai vì thủy phân chất béo thu được glixerol có công thức C3H5(OH)3
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm:
Trong phễu (1) chứa dung dịch nào sau đây?
NaOH.
H2SO4đặc.
NaCl.
HCl đặc.
Đáp án D
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Vai trò của các bình (3) và (4) giúp khí Cl2 thu được tinh khiết. - Bình (3) chứa NaCl bão hòa dùng để giữ HCl lại. - Bình (4) chứa H2SO4 đặc giúp giữ nước lại. Bông (6) tẩm NaOH giúp ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài. |
Cho 61,2 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với HNO3 đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đuợc 3,36 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
151,5 gam
137,1 gam
97,5 gam
108,9 gam
Đáp án A
Kim loại còn lại 2,4 gam là Cu.
→ khối lượng hỗn hợp đã tham gia phản ứng là mhh=61,2−2,4=58,8 gam
58,5Cu:xFe3O4:y→HNO3Cu2+Fe2+NO3−+NO:0,15 mol
Quá trình nhường nhận e:
Cu→Cu+2+2e 3Fe+8/3+2e→3Fe+2
x 2x 3y 2y
N+5+3e→N+2
0,45 0,15
2x−2y=0,15.3BT e64x+232y=58,8mhh→x=0,375y=0,15
nFe2+=3nFe3O4=0,45 mol
nCu2+=nCu=0,375 mol
Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: nNO3−=2nFe2++2nCu2+=1,65 mol
mmuoi=mFe2++mCu2++mNO3−=0,45.56+0,375.64+1,65.62=151,5 gam.
Hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C4H10 và H2. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 64 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X được 55 gam CO2 và m gam nước. Giá trị của m là
31,5
27
24,3
22,5
Đáp án B
nd=nBr2=0,4 mol
nX=nCO2−nH2Ok−1→nXk−1=nCO2−nH2O
→nXk−nX=nCO2−nH2O→nd−nX=nCO2−nH2O
→nH2O=1,25−0,4+0,5=1,35 mol
mH2O=24,3 gam.
Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al. Cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 12,32 lít H2 (đktc). Cũng m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H2. Cô cạn Y thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là
36,56
27,05
24,68
31,36
Đáp án B
X tác dụng với dung dịch NaOH hay dung dịch HCl, thì quá trình nhường nhận e đều như sau:
Na→Na++1eBa→Ba2++2e 2H++2e→H2Al→Al3++3e
nH2=0,55 mol→nH+=2nH2=1,1 molnCl−=nH+=1,1 mol
BTKL: mKL+mCl−=mmuoi
→mKL=66,1−1,1.35,5=27,07 gam
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(1) C4H6O2(A) + NaOH →(B) + (C)
(2) (C) + AgNO3 + NH3 + H2O →(D) + NH4NO3 + Ag ↓
(3) (D) + NaOH→ (B) + NH3+H2O
Công thức của A là
HCOOCH=CH2.
CH3COOCH=CH2.
HCOOCH=CHCH3.
CH2=CHCOOCH3.
Đáp án B
(1) CH3COOCH=CH2 +NaOH →t° CH3COONa + CH3CHO
(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →t° CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
(3) CH3COONH4 +NaOH →t° CH3COONa + NH3 +H2O
Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al vào 200 ml dung dịch CuCl2 0,75M và FeCl3 0,60M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Z và chất rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z, thấy lượng NaOH phản ứng là 28,80 gam. Cho toàn bộ Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy thoát ra 4,704 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là
69,23%
26,21%
36,00%
41,28%
Đáp án C
MgAl→FeCl3:0,12CuCl2:0,15YCuFeAl du→H2SO4 loang du0,21 mol H2DD ZMg2+Al3+Cl−:0,15.2+0,12.3=0,66 BT Cl→NaOH:0,72nOH−>nCl−
→ Kết tủa Al(OH)3 tan tiếp trong NaOH.
Nên nAl3+=nAlOH3tan=nNaOH−nCl−=0,06 mol
nH2>nFe→ hỗn hợp Y chứa Al dư, đồng thời dung dịch Z không chứa ion của Fe, tức là FeCl3 phản ứng hết.
→nFe=0,12 mol
BT e: nAl du=2nH2−2nFe3=0,06 mol
BTĐT trong dung dịch Z: 2nMg2+=nCl−−3nAl3+→nMg2+=0,24 mol
→nAl ban dau=nAl+nAl3+=0,12 mol
.→%Al=0,12.270,12.27+0,24.24100=36%
Hỗn hợp X gồm triolein và hai oligopeptit mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 3,265 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua dung dịch nước vôi trong lấy dư, thu được 258,0 gam kết tủa. Mặt khác, đun nóng 0,2 mol X cần dùng 360 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm ba muối, trong đó có hai muối của glyxin và alanin. Phần trăm khối lượng của oligopeptit có khối lượng phân tử nhỏ là
27,3%
29,2%
25,9%
21,6%
Đáp án C
0,2C17H33COO3C3H5:dC2H3NO:aCH2:bH2O:c→O2:3,265CO2:2,58H2ON2→c+d=0,2a+3d=0,72nNaOH2,25a+1,5b+80d=3,265nO22a+b+57d=2,58nCO2→a=0,66b=0,12c=0,18d=0,02
nCH2<npeptit nên có peptit chỉ chứa glyxin.
C¯peptit=2a+bc=8
2 hoặc 3 <aa¯=ac=3,67<...
Từ các dữ kiện trên → Peptit Gly4:xAla2Val:y→x+y=0,184x+3y+0,02.3=0,72nNaOH
→x=0,12y=0,06→%mAla2Val=15,5460,22.100=25,9%
Đối với dạng bài peptit mà việc tính toán tìm ra các chất gặp khó khăn, nên sử dụng phương pháp biện luận. Các cách biện luận chủ yếu của bài tập peptit: Tỉ lệ: nC2H3NOnpeptit chính là số amino axit trung bình của hỗn hợp peptit. Ví dụ: hỗn hợp 2 peptit hơn kém nhau 1 liên kết peptit có số amino axit trung bình là 5,3 chứng tỏ 2 peptit đó là pentapeptit và hexapeptit. Tỉ lệ: nCH2npeptit chính là số gốc CH2 trung bình trong peptit. Ví dụ: tính được số gốc CH2 trung bình bằng 0,8 thì chứng tỏ trong hỗn hợp peptit có chứa peptit chỉ chứa amino axit là gly. Tùy từng dạng bài cụ thể mà biến đổi phương pháp biện luận sao cho phù hợp để giải quyết yêu cầu bài toán. |
Cho m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào 400 ml dung dịch H2SO4 0,3M và HCl 0,9M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của m là?
16,04 gam
17,2 gam
11,08 gam
9,84 gam
Đáp án C
m↓max=mBaSO4+mAlOH3→233.nSO42−+78.nAlOH3=37,32→233.0,12+78.nAlOH3=37,32→nAlOH3=0,12
Khi kết tủa không đổi là lúc kết tủa Al(OH)3 tan hết
Al3++3OH−→AlOH3
0,12 0,36
AlOH3+OH−→AlO2−+2H2O
0,12 0,12
Lúc này nOH−=0,36+0,12=0,48
Theo đồ thị nBaOH2=0,28→nOH−=0,56
Chứng tỏ trong dung dịch X có axit:
H++OH−→H2O→nH+=0,56−0,48=0,08
Vậy trong X chứa: Cl−:0,36SO42−:0,12H+:0,08Al3+:0,12 BT AlNa+:0,16 BTDT→mNa2O:0,08Al2O3:0,06→m=11,08gam.
Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng theo các bước dưới đây:
Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ 1 ml dầu ăn và 3 ml dung dịch NaOH 40%.
Bước 2:Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 8-10 phút. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi.
Bước 3:Rót thêm vào hỗn hợp 4 - 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khay nhẹ. Sau đó để nguội.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Ở bước 1 có thể thay thế dầu ăn bằng mỡ động vật.
Ở bước 2, nếu không liên tục khuấy đều phản ứng sẽ xảy ra chậm vì dầu ăn không tan trong dung dịch NaOH.
Việc thêm dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm để độ tan của xà phòng giảm đi, đồng thời làm tăng tỉ trọng của hỗn hợp sản phẩm giúp xà phòng nổi lên trên mặt, dễ dàng tách ra khỏi hỗn hợp.
Sau bước 3, khi để nguội ta thấy phần dung dịch bên trên có một lớp chất lỏng màu trắng đục.
Đáp án D
D sai vì sau bước 3 thu được xà phòng là lớp chất rắn màu trắng đục.
Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2 và Fe3O4 vào dung dịch chứa 1,82 mol HCl được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO và 0,06 mol N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,045 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) đồng thời thu đuợc 298,31 gam kết tủa. Nấu cô cạn dung dịch Y thì thu đuợc 97,86 gam muối. Phần trăm khối luợng FeCl2 trong X là
31,55%
27,04%
22,53%
33,8%
Đáp án B
56,36X→HCl:1,82NO:0,08N2O:0,06Y→AgNO3NO:0,045298,31AgAgClnNO=0,045→nH+Y=4nNO=0,18→nHClY=0,18
BTKL: mX+mHCl=m↑+mHClY+mmuoi+mH2O
→mH2O=13,32→nH2O=0,74
BT H: nNH4+Y=nHCl−nHClY−2nH2O4=0,04
BT N: 3nFeNO33=nNO+2nN2O+nNH4+→nFeNO33=0,08
BT O: 4nFe3O4+9nFeNO33=nNO+nN2O+nH2O→nFe3O4=0,04
Gọi Mg:xFeCl2:yAg:z
BT Cl: nAgCl=2y+1,82
Bảo toàn e cho cả quá trình: 2x+y+0,04=0,08.3+0,06.8+0,04.8+z+0,045.3 (1)
24x+127y+232.0,04+0,08.242=56,36 (2)
108z+143,52y+1,82=298,31 (3)
→x=0,52y=0,12z=0,025.
→%mFeCl2=27,04%
Đối với bài toán có kim loại tác dụng với dung dịch chứa H+ và NO3−, lưu ý chất khử có Mg, Al, Zn và đề bài không đề cập đến sản phẩm khử duy nhất thì khả năng cao sẽ tạo muối của NH4+. Ở bài trên, đề bài chỉ nói tạo sản phẩm khử duy nhất ở giai đoạn sau nên lưu ý tránh nhầm lẫn. |
Đun nóng hợp chất hữu cơ X mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được duy nhất một muối natri của axit cacboxylic (có mạch không phân nhánh và không chứa nhóm chức khác) và 9,3 gam ancol Y. Dẫn toàn bộ 9,3 gam Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam. Đốt cháy toàn bộ muối cần dùng 0,6 mol O2 ; thu được CO2, 2,7 gam H2O và 15,9 gam Na2CO3. Nhận định nào sau đây là sai?
X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:2.
Trong X chứa 3 nhóm –CH2.
Trong X chứa 1 nhóm –OH.
X có 1 đồng phân cấu tạo duy nhất.
Đáp án D
Y ROHn→n2H2mH2=mancol−mb↑→nH2=0,15→MY=0,3n→0,3nR+17n=9,3→n=2R=28→Y:C2H4OH2nNa2CO3=0,15→nCOONa=0,3
BT O: nCO2=0,6
BT C: nCmuoi=nCO2+nNa2CO3=0,75
→Cmuoi=0,750,15=5Hmuoi=0,30,15=2
Vậy công thức của muối là NaOOC−C≡C−CH2−COONa
Vậy công thức của X là: HO−CH2−CH2−OOC−CH2−C≡C−COOH
Hoặc HO−CH2−CH2−OOC−C≡C−CH2−COOH.
Định luật bảo toàn nguyên tố cũng được dùng khá phổ biến trong bài toán tìm công thức hợp chất hữu cơ. Ngoài ra, cần áp dụng triệt để cách tính nhanh số nguyên tử cacbon, hiđrô của hợp chất. - Số cacbon =nCXnX - Số hiđrô =nHXnX |
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:
Khí Z được tạo ra từ phản ứng hóa học nào dưới đây?
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3 + H2O.
H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3.
Đáp án A
Z đuợc thu bằng phương pháp đẩy nước nên Z không tan trong nước, không tác dụng với nước.
Vậy loại B và C.
Z được điều chế từ một chất rắn và một dung dịch nên loại D vì cả CH3COONa và NaOH đều phải ở trạng thái rắn.
Nguyên tắc thu khí: - Thu bằng phương pháp đấy nước thì khí thu phải không tan trong nước. - Thu khí bằng phương pháp đẩy không khí thì khí thu phải nặng hơn không khí (đặt ngửa bình), khí thu nhẹ hơn không khí (đặt úp bình). |
X, Y là 2 peptit được tạo từ các α-amino axit no, mạch hở chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm –COOH. Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Đốt cháy toàn bộ lượng muối này thu được 0,2 mol Na2CO3 và hỗn hợp gồm CO2, H2O, N2 trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 65,6 gam. Mặt khác, đốt cháy 1,51m gam hỗn hợp E cần dùng a mol O2, thu được CO2, H2O , N2. Giá trị của a gần nhất với
Những điểm cần nắm khi làm bài tập này: - Đề sử dụng lượng chất khác nhau cho các phản ứng nên cần quy đổi tỉ lệ. - Sử dụng một số cách tính số gốc amino axit hay số -CH2 để biện luận. tính số gốc amino axit trung bình. Biện luận số -CH2 bằng cách xem hỗn hợp peptit là . |
2,5
3,5
3,0
1,5
Đáp án B
EC2H3NOCH2H2O→NaOHC2H4NO2NaCH2→O20,2 Na2CO365,6CO2H2O
C2H4NO2Na → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O
→mCO2+mH2O=40,8
CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O
→mCO2+mH2O=65,6−40,8=24,8→nCO2=nH2O=0,4→nCH2=0,4→m=97.0,4+14.0,4=44,4→mE=1,51m=67,044→EC2H3NO:0,4CH2:0,4H2O:0,1→mE=30,2nO2=0,4.2,25+0,4.1,5=1,5
Vậy khi đốt cháy 67,044 gam E thì cần số mol O2 là: 67,044.1,530,2=3,33 mol.
