25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 11)
40 câu hỏi
Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là
Os.
W.
Cr.
Pb.
Đáp án A.
- Khối lượng riêng nhỏ nhất: Li, khối lượng riêng lớn nhất Os.
- Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là kim loại nhẹ như:
- Kim loại có khối lượng riêng lớn là kim loại nặng như:
Quặng boxit được dùng đề sản xuất kim loại nào sau đây?
Mg.
Na.
Al.
Cu.
Đáp án C.
Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3. Điện phân nóng chảy thu được kim loại Al.
Phích nước sử dụng lâu ngày thường có một lượng cặn đục bám vào ruột phích. Để làm sạch lớp cặn này có thề dùng dung dịch nào?
Dung dịch cồn đun nóng.
Dung dịch giấm đun nóng.
Dung dịch nước muối đun nóng.
Dung dịch nước nho đun nóng.
Đáp án B.
Lớp cặn đục đó là kết tủa CaCO3,MgCO3. Để hòa tan kết tủa này, cần đun nóng với dung dịch giấm có thành phần chính là CH3COOH.
Công thức phân tử của triolein là
C57H104O6.
C54H102O6.
C57H110O6.
C54H104O6.
Đáp án A.
Công thức cấu tạo thu gọn của triolein là C17H33COO3C3H5.
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau?
Thạch cao sống có công thức CaSO4.
Thạch cao khan được dùng để đúc tượng, bó bột.
Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O.
Thạch cao khan dùng đề sản xuất xi măng
Đáp án C.
Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O, được dùng để đúc tượng, bó bột.
Thạch cao sống có công thức CaSO4.2H2O.
Thạch cao khan có công thức CaSO4.
Muối mononatri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)?
Axit glutamic.
Lysin.
Glyxin.
Alanin.
Đáp án A.
Muối mononatri của axit glutamic: HOOC−CH2−CH2−CHNH2−COONa.
Nhiệt phân hoàn toàn muối KNO3 thu được
KNO2,O2.
K,NO2,O2.
K2O,NO2,O2.
K,NO2,
Đáp án A.
2KNO3→2KNO2+O2.
Nhiệt phân muối nitrat của kim loại:
Muối nitrat rất kém bền nhiệt nên dễ bị nhiệt phân tạo thành những sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào kim loại trong muối.
- Kim loại đứng trước Mg trong dãy hoạt động hóa học (K, Na, Ba, Ca, Li) sản phẩm là muối nitrit và khí oxi.
Ví dụ: 2KNO3→2KNO2+O2
- Kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học (Mg,Al,Zn,Fe,Pb,Cu): sản phẩm là oxit tương ứng, khí nitơ đioxit và khí oxi.
Ví dụ: 2CuNO32→2CuO+4NO2+O2.4FeNO33→2Fe2O3+12NO2+3O2.
Ngoại lệ: 4FeNO32→2Fe2O3+8NO2+O2.
- Kim loại đứng sau Cu trong dãy hoạt động hóa học (Ag,Au): sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi.
Ví dụ: 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2.
Hợp chất sắt (II) hiđroxit có màu
nâu đỏ.
trắng.
xanh lam.
trắng hơi xanh.
Đáp án D.
Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna?
But-2-en.
2 -metylbuta- 1,3 -đien.
Penta-1,3-đien.
Buta-1,3-đien.
Đáp án D.
Trùng hợp buta-1,3-đien tạo thành polibutadien
nCH2=CH−CH=CH2→( CH2−CH=CH−CH2)nt0,p,xt
Khí H2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây?
Fe.
Cu.
Ag.
Đáp án D.
Những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. Chất khử thường được sử dụng là H2,CO,Al.
Phát biều nào sau đây không đúng?
Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
Không thề phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng bạc.
Trong dung dịch, glucozơ tồn tại ở dạng mạch vòng ưu tiên hơn dạng mạch hở.
Fructozơ không phản ứng với dung dịch Br2.
Đáp án A.
Tinh bột và xenlulozơ đều có công thức là C6H10O5n nhưng hệ số n là khác nhau, tức là số gốc glucozơ khi thủy phân tinh bột và xenlulozơ là khác nhau nên chúng không phải đồng phân của nhau.
Phenol phản ứng với chất nào sau đây có xuất hiện kết tủa?
Na.
HCl.
NaOH.
Br2.
Đáp án D.
C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr
Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt và thề tích khí CO (đktc)?
FeO,6,72 lít.
Fe2O3,4,48 lít.
Fe2O3,6,72 lít.
Fe3O4,8,96 lít.
Đáp án C.
Xem phản ứng khử oxit kim loại là quá trình chất khử lấy O trong oxit.
Nên sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam chính là khối lượng O trong oxit mất đi. nO=0,3 mol=nO( oxit )=nCO
VCO=0,03.22,4=6,72 lmFe(oxit)=moxit−mO=11,2( g)nFe=11,256=0,2 mol
Ta có: nFenO=0,20,3=23
nên oxit sắt là Fe2O3.
Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị của là
2,7 .
5,4.
1,35.
4,05.
Đáp án A.
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2⇒nAl=23⋅nH2=23⋅0,15=0,1 mol⇒mAl=2,7gam
Cho dãy các chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch (dư), đun nóng sinh ra ancol là:
4.
5.
2.
3.
Đáp án D.
Các chất thủy phân trong dung dịch (dư), đun nóng sinh ra ancol: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin.
PTHH:
CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHHCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OHC15H31COO3C3H5+3NaOH→3C15H31COONa+C3H5(OH)3
Cho 11,25 gam glucozơ lên men rượu thoát ra 2,24 lít CO2 (đktc). Hiệu suất của quá trình lên men là
70%.
75%.
80%.
85%.
Đáp án C.
C6H12O6→lên men2CO2+2C2H5OHnglucozô (phản ứng) =12nCO2=0,05 molH%=mglucozô (phản ứng) mglucozô (đã dùng) .100=0,05.18011,25.100=80%
Cho 9,97 gam hỗn hợp X gồm alanin và lysin tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa 11,73 gam muối. Mặc khác, 9,97 gam X trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là
14,715.
12,890.
18,205.
18,255.
Đáp án A.
NH2CHCH3COOH+NaOH→NH2CHCH3COONa+H2O x xNH2CH24CHNH2COOH+NaOH→NH2CH24CHNH2COONa+H2O y yNH2CHCH3COOH+HCl→ClNH3CHCH3COOH x xNH2CH24CHNH2COOH+2HCl→ClNH3CH24CHNH3ClCOOH y 2y
Ta có hệ phương trình:
89x+146y=9,97111x+168y=11,73→x=0,03y=0,05nHCl=nalanin +2nlysin =0,13 mol
BTKL:mmuoái=maminoaxit +mHCl=9,97+0,13.36,5=14,715 gam
Cho các chất: C6H5OH(X);C6H5CH2OH(Y);HOC6H4OH(Z);C6H5CH2CH2OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là
Y, T.
X, Z, T.
X, Z.
Y, Z.
Đáp án A.
Y và Z đều là đồng đẳng của ancol thơm, còn và là phenol.
Cho các chất: C6H5OH(X);C6H5CH2OH(Y);HOC6H4OH(Z);C6H5CH2CH2OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là
Ag+, Na+, NO3−, Cl−,
Mg2+,K+,OH−,SO42−
H+,Fe3+,NO3−,SO42−
Al3+, NH4+, OH−,Cl−
Đáp án C.
A sai vì Ag++Cl−→AgCl
B sai vì Mg2++2OH−→Mg(OH)2
D sai vì Al3++3OH−→Al(OH)3
Trong chuối xanh có chứa chất X làm iot chuyển thành màu xanh. Chất X là
Tinh bột.
Xenlulozơ.
Fructozơ.
Glucozơ.
Đáp án A.
Điều kiện thường tinh bột làm dung dịch iot chuyển màu xanh tím, khi đun nóng màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất hiện.
Cho bột Cu dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3và FeNO33, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X. Thành phần của X là
Ag và Fe.
Ag.
Cu, Ag và Fe.
Cu và Ag.
Đáp án B.
Thứ tự trong dãy điện hóa:
Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+Fe Cu Fe2+ Ag
Vì Cu dư nên chất rắn X gồm Cu và Ag.
Thứ tự phản ứng:
2Ag++Cu→2Ag+Cu2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Số chất no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng được với dung dịch NaOH là
1.
2.
3.
4.
Đáp án C.
Các chất no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C3H6O2, tác duïng được với dung dịch NaOH gồm axit và este:
HCOOCH2CH3CH3COOCH3CH3CH2COOHHCOOC2H5+H2O⇄H+,t0HCOOH+C2H5OH
Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học nào sau đây?
Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.
Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.
Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.
Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.
Đáp án D.
Glucozơ có thề tham gia tráng gương, vì nguyên liệu glucozơ rẻ, có nhiều trong tự nhiên, được sản xuất dễ dàng.
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4 nhóm VB, có cấu hình electron là [Ar]3 d54 s1.
Crom có thể tham gia liên kết bằng electron của phân lớp 4s và 3d.
Đơn chất crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối.
Trong hợp chất, nguyên tố crom có các mức oxi hóa đặc trưng là +2,+3,+6 .
Đáp án A.
Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4, nhóm , có cấu hình electron là [Ar]3 d54 s1.
Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu và khí thu được có thể tích gần với giá trị nào sau đây?
6,7.
5,6
7,6.
8,4.
Đáp án C.
CaCO3→t0CaO+CO2MgCO3→t0MgO+CO2
Khối lượng chất rắn bằng một nửa khối lượng ban đầu nên khối lượng khí thoát ra cũng bằng một nửa khối lượng rắn ban đầu.
→mCO2=15 gam→VCO2=7,64 (l)
Cho 0,08 mol este đơn chức, mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,12 mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được rắn Y và 3,68 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M2CO3,H2Ovà 4,4gam CO2.Tên gọi của là
metyl fomat.
metyl axetat.
etyl fomat.
etyl axetat.
Đáp án D.
RCOOR'+MOH→RCOOM+R'OHMz=3,680,08=46C2H5OHnM2CO3=12nM=0,06 molBT C:nC(Y)=nC(muối)=nM2CO3+nCO2=0,06+0,1=0,16 mol
Số C(muối)=nC(muối)nmuối=nC(muối)neste=2
→Muối là CH3COOM
Vậy este là etyl axetat.
Phát biểu nào sau đây sai?
Trong công nghiệp có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn.
Chất béo không tan trong nước nhưng tan trong hexan.
Số nguyên tử cacbon trong phân tử chất béo luôn là một số chẵn.
Sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa chất béo là muối của axit béo và glixerol.
Đáp án C.
C sai. Ví dụ: C17H33COO3C3H5
X, Z, Y, T là một trong các dung dịch sau: NH42SO4,Na2SO4,NH4NO3,KOH.
Thực hiện thí nghiệm và thu được kết quả như sau:
Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
Na2SO4,NH42SO4,KOH,NH4NO3.
NH42SO4,KOH,NH4NO3,Na2SO4
KOH,NH4NO3,Na2SO4,NH42SO4
Na2SO4,NH4NO3,KOH,NH42SO4
Đáp án D.
Chất | Na2SO4 | KOH | NH42SO4 | NH4NO3 |
Dung dịch | BaSO 4↓ | Không hiện tượng | BaSO4↓ và NH3↑ | NH3↑ |
Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3tan vừa hết trong 700 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng Y là
16 gam.
32 gam.
8 gam.
24 gam.
Đáp án D.
20gamFeO→HClH2D2H++2e→H2
2H++2e→H22H++O2−→2H2OnH+=nHCl=0,7 molnH+=2nH2+2nO2−→nO2−=0,7−2.0,152=0,2 molmFe+mO=20→nFe=0,3 molD:0,3 molFe2+Fe3+→OH−Fe(OH)2Fe(OH)3→t0Fe2O3BT Fe:nFe2O3=12nFe=0,15 mol→mFe2O3=24 gam.
Những lưu ý của bài này để tránh nhầm lẫn:
- H+ đóng 2 vai trò: oxi hóa tạo H2 và kết hợp với ion O2- tạo H2O (tác dụng với oxit)
- Nung sắt (II) hiđroxit trong không khí thu được sắt (III) oxit.
Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Biết m gam hỗn hợp X làm mất màu vừa đủ 80 gam dung dịch Br220%. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 13,44 lít CO2 (đktc). Công thức phân tử của ankan và anken là
C2H6 và C2H4.
C3H8 và C3H6.
C4H10 và C4H8.
C5H12 và C5H10.
Đáp án B.
XCnH2n+2CnH2n→B2:80.20%160=0,1 molnCnH2n=nBr2=0,1→nCnH2n=nCnH2n+2=0,1 moln=nCO2nX=0,60,2=3→XC3H8C3H6.
Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2SO43 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của để thu được lượng kết tủa trên là
0,05.
0,25.
0,35.
0,45.
Đáp án D.
H++OH−→H2O(1)0,2→0,2
Muốn thu được kết tủa trên để giá trị V là lớn nhất thì xảy ra cả phương trình (2) và (3), tức là kết tủa tạo thành tan tiếp 1 phần.
Al3++3OH−→AlOH3(2)0,2→0,6 → 0,2Al(OH)3+OH−→AlO2−+2H2O(3)nAl(OH)3(3)=nAl(OH)3(2)−nAl(OH)3( thu được)=0,2−0,1=0,1nNaOH=nOH−=nOH−(1)+nOH−(2)+nOH−(3)=0,2+0,6+0,1=0,9 mol→V=0,45 (l)
Cho các phát biểu sau
(a) Các chất CH3NH2,C2H5OH, NaHCO3đều có khả năng phản ứng với axit HBr.
(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol C6H5OH dễ hơn của benzen.
(c) Thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C và H.
(d) Các chất hữu cơ có khối lượng phân tử bằng nhau là các chất đồng phân với nhau.
(e) Các peptit đều tác dụng với trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất có màu tím.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
4.
3.
2.
5.
Đáp án C.
Những phát biểu đúng: (a), (b).
(a) đúng.
CH3NH2+HBr→CH3NH3Br
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2ONaHCO3+HBr→NaBr+CO2+H2O
(b) đúng. Do ảnh hưởng của nhóm OH nên phenol dễ tham gia phản ứng thế brom hơn benzen.
(c) sai. Thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố C. Ví dụ: CCl4.
(d) sai.
(e) sai. Peptit có từ 2 liên kết (tripeptit) trở lên mới tham gia phản ứng màu biurê.
Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl20,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65 A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây (giả sử muối đồng không bị thủy phân).
Giá trị của t trên đồ thị là
2000
3600
1200
3800
Đáp án C.
Giai đoạn 1: pH = 2 và không đổi nên H+ chura điện phân và H2O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân. →nHCl=nH+=10−2.0,8=0,008 mol
Giai đoạn 2: pH tăng đến 7 nên H+ dần điện phân hết, H2O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân.
Giai đoạn 3: pH tăng đến 13 chứng tỏ H2O ở catot đã bắt đầu điện phân. OH−=0,1→nOH−=0,08
Lúc pH tăng đến 13 thì đồ thị dừng, chứng tỏ dung dịch sau chỉ chứa NaOH:
nNaOH=nOH−=0,08→nNaCl=nNaOH=0,082Cl−→Cl2+2e0,12 0,12→ne=0,12→t=1200
Lưu ý nhầm lẫn sau: Tính được nOH−=0,08 thì nói chỉ điện phân ở catot là sai. Vì H2O ở anot có thể bị điện phân thành H+và H+ lượng OH− đã bị trung hòa bởi OH−.
Với cách nghĩ này dễ dẫn đến sai lầm tính →ne=2nCu2++nH++2nOH−=0,2→t=2000
X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên kết C = C và có tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp X, Y, Z chứa sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp T là
8,64 gam.
4,68 gam.
9,72 gam.
8,10 gam.
Đáp án A.
21,62EXYZ→O2CO2:xH2O:y→Ca(OH)2mdd↓=34,5=mCaCO3−mCO2−mH2O→100x−44x−18y=34,5(1)nNaOH=0,3→nO(E)=2nNaOH=0,6
BTKL: mE=mC+mH+mO(E)=12nCO2+2nH2O
→12x+2y+0,6.16=21,62(2)→x=0,87y=0,79nCO2−nH2O=nY,Z=0,08→nX=nE−nY,z=0,22nE=nNaOH=0,3→M¯E=72,07→HCOOCH3→CH3OHC2H5OH→nHCOOCH3=0,22→EHCOOCH3:0,22CnH2n−2O2:0,08→0,22.60+(14n+30).0,08=21,62→n=5,375
Vậy có este có và chứa đồng phân hình học nên công thức cấu tạo là: CH3CH=CHCOOCH3
Vì hỗn hợp T gồm 2 muối nên este còn lại là:CH3CH=CHCOOC2H5
Vậy hỗn hợp muối →THCOONa:0,22CH3CH=CHCOONa:0,08→m=0,08.108=8,64 gam.
Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4trong điều kiện không có không khí, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra 4,032 lít H2. Phần 2 tác dụng với HNO3 loãng dư, thu được 0,16 mol khí NO duy nhất và dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối. Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Fe3O4chỉ bị khử thành Fe. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là
10,44 gam.
11,6 gam.
6,96 gam.
9,28 gam.
Đáp án A.
40,8AlFe3O4→t0XFeAl2O3Fe3O4Al→NaOHH2:0,18→nAl=23nH2=0,12Y:97,68FeNO33:x+3z (BTNT Fe)AlNO33:2y+0,12 (BTNT Al)NH4NO3:tNO:0,16
BTKL: 56x +102y+232z+0,12.27=40,82=20,4 1
242.(x+3z)+213.(2y+0,12)+80t=97,68 (2)BT e: 3x+z+0,12.3=0,16.3+8t (3)nFenO=34=nFe(X)nO(X)=x+3z3y+4z→(x+3z).4=(3y+4z).3
(4)
Từ (1),(2),(3),(4)→x=0,135y=0,06z=0,015t=0,0375
→nFe3O4 phản ứng =13nFe tạo thành =0,045→mFe3O4=10,44 gam
Lưu ý đối với bài này:
- Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra không hoàn toàn (sau một thời gian) nên sau khì dừng phản ứng các chất tham gia đều còn dư.
- Bài toán cho Al tác dụng với HNO3 lưu ý sự xuất hiện của NH4+.
Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2ml vinyl axetat.
Bước 2: Thêm 2 ml dung dịch H2SO4 20%vào ống thứ nhất; 4 ml dung dịch NaOH 30%vào ống thứ hai.
Bước 3: Lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, đề nguội.
Cho các phát biểu sau:
(a) Sau bước 2, chất lỏng trong ống thứ nhất phân lớp, chất lỏng trong ống thứ hai đồng nhất.
(b) Sau bước 3, chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều đồng nhất.
(c) Sau bước 3, sản phẩm phản ứng thủy phân trong cả hai ống nghiệm đều tan tốt trong nước.
(d) Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).
(e) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát của các chất lỏng trong ống nghiệm.
(f) Sau bước 3, nhỏ dung dịch AgNO3/NH3 vào và đun nhẹ, xuất hiện kết tủa Ag.
Số phát biểu đúng là
5.
3.
4.
6.
Đáp án C.
Những phát biểu đúng: (c),(d),(e),(f)
(a) sai vì lúc này chưa xảy ra phản ứng ở cả hai ống nên vẫn phân lớp.
(b) sai. Ống 1 là este thủy phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng còn este, vì vậy mà chất lỏng phân lớp. Trong ống 2, este thủy phân trong môi trường kiềm nên phản ứng một chiều, sau phản ứng chất lỏng đồng nhất.
(c) đúng vì sản phẩm gồm: CH3COOH,CH3COONa,CH3CHO tan tốt trong nước.
(f) CH3CHOtác dụng với AgNO3/NH3 thu được kết tủa Ag.
Hòa tan hết hỗn hợp Mg, Al và 0,04 mol Fe2O3trong dung dịch chứa 0,68 mol NaHSO4, và a NaNO3. mol Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa các muối trung hòa của kim loại có khối lượng là 105,16 gam và 0,04 mol hỗn hợp khí N2, N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào X (không có oxi) thấy lượng 105,16 phản ứng là 27,2 gam và lượng kết tủa tạo ra là 12,76 gam. Giá trị của a là
0,16.
0,18.
0,24.
0,36.
Đáp án C.
X→NaOH: 0,68Na+:a+0,68+0,68 (BT Na)AlO2-:xNO3−:a−0,08 (BT N: nNaNO3−2nN2+nN2OSO42−:0,68
BTĐT: a+0,68+0,68=x+a−0,08+0,68.2→x=0,08
→nAl=nAl3+=nAlO2−=0,08→mFe+mMg+nOH↓=m↓=12,76→0,04.2.56+24.y+0,36.17=12,76→y=0,09mMuoái=mNa++mso42−+mNO3−+mFe+mMg+mAl=105,16→23.(0,68+a)+96.0,68+62.(a−0,08)+0,04.2.56+0,09.24+0,08.27=105,16→a=0,24.
Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, etyl axetat, điphenyl oxalat và glixerol triaxetat. Thủy phân hoàn toàn 44,28 gam X trong dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,5 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 13,08 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,688 lít H2. Giá trị của m là
46,7 gam.
48,86 gam
51,02 gam
59,78 gam
Đáp án B.
nancol =2nH2=0,24X COOA: 0,24nancol COOPhe: x→NaOH: 0,50,24+2x=0,5→x=0,13→nH2O=nCOOPhe =0,13 BTKL: mX+mNaOH=mmuoái +mancol +mH2O→mmuoái =48,86 gam Nhận thấy bài toán trên hỗn hợp tham gia phản ứng gồm este của ancol và phenol nên việc quy hỗn hợp bài toán về hỗn hợp XCOOACOOPhe và áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng để giải quyết bài toán.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
(b) Cho Fe3O4vào dung dịch HCl loãng (dư).
(c) Cho Fe3O4vào dung dịch H2SO4đặc, nóng (dư).
(d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe2O3(có số mol bằng nhau) vào dung dịch H2SO4loãng, dư.
Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là
1.
4.
2.
3.
Đáp án D.
(a) Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
(b) Fe3O4+8HCl→2FeCl3+FeCl2+4H2O
(c) 2Fe3O4+10H2SO4đặc nóng →3Fe2SO43+SO2+10H2O
(d) Cu+Fe2O3+3H2SO4→CuSO4+2FeSO4+3H2O
Có thể thấy phương trình (d) lạ, nhưng thực ra phương trình này thể hiện 2 quá trình:
Fe2O3+3H2SO4→Fe2SO43+3H2OFe2SO43+Cu→2FeSO4+CuSO4
Hỗn hợp E gồm ba muối có cùng công thức phân tử là C5H14O4 N2, mgam E phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí F gồm hai amin đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (có tỉ khối hơi so với hiđro là 18,3 ) và dung dịch G. Cô cạn dung dịch G thu được a gam hỗn hợp T gồm bốn muối (trong đó có ba muối có cùng số nguyên tử cacbon). Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng mol lớn nhất trong T gần nhất với giá trị nào sau đây?
15%.
25%
20%.
10%.
Đáp án C.
Hai amin: CH3NH2:xC2H5NH2:y→x+y=0,2531x+45y=0,25.18,3.2→x=0,15y=0,1
CH3NH3OOC−COONH3C2H5:aHCOONH3CH2COONH3C2H5:bCH3COONH3CH2COONH3CH3:c→a+c=0,15a+b=0,12a+2b+2c=0,4→a=0,05b=0,05c=0,1→NaOOC−COONa:0,05HCOONa:0,05NH2CH2COONa:0,15CH3COONa:0,1→a=134.0,05+68.0,05+97.0,15+82.0,1=32,85 gam→% mNaOOC−COONa=20,4
