220 Bài tập đồ thị Hóa Học từ đề thi Đại Học cực hay có lời giải (Phần 4)

Đáp án B

- Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

- Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

- Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO₄ không đổi khi tăng số mol Ba(OH)₂ lên.

Theo đó, tại điểm A số mol Ba(OH)₂ dùng là y mol  Tương ứng: 8,55 gam kết tủa gồm y mol BaSO₄ và 2y/3 mol Al(OH)₃  $\to$233y + 52y = 8,55  y = 0,03 mol.

Xét tại điểm E cũng thuộc đoạn OA $\to$  m = 233x + 52x =285x.

Kết tủa tại E bằng tại C mà như biểu diễn và giải (1) trên thì

Theo đó, ta có:

Giải thêm:Vì:

Theo trên, dung dịch ban đầu chứa 0,01 mol  Al₂(SO₄)₃ và 2a mol AlCl₃.

Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)₂ đi hết về 0,03 mol BaSO₄ + 3a mol BaCl₂ + (a + 0,01) mol Ba(AlO₂)₂.

có phương trình:

Đáp án C

Tại x = 0,16 mol Al(OH)₃ tan hết 

Tại y = 17,1 gam BaSO₄ kết tủa hết, Al₂(SO4)₃ phản ứng vừa hết, AlCl₃ chưa phản ứng.

Tổng khối lượng kết tủa khi đó là

Bảo toàn Al

Đáp án B

Đáp án C

· Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

· Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

· Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

· Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO₄ không đổi khi tăng số mol Ba(OH)₂ lên.

Tại điểm A $\to$  từ 0,03 mol Ba(OH)₂ suy ra có 0,01 mol Al₂(SO₄)₃. Giả sử có 2a mol AlCl₃.

Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)₂ đi hết về 0,03 mol BaSO₄ + 3a mol BaCl₂ + (a + 0,01) mol Ba(AlO₂)₂.

$\to$ có phương trình: 0,03 + 3a + (a +0,01) = 0,08  a = 0,01 mol.

Giá trị của m = m_{¯ tại B} = 8,55 + 2a ´ 78 = 10,11 gam.

Đáp án A

Tại điểm 4,275 $\to$78.2x + 233.3x = 4,275

→ x = 0,005

Tại điểm 0,045$\to$ (2x + y).3 = 0,045.2        

→ y = 0,02

M = 0,005.342 + 0,02.213 = 5,97 

Đáp án D

Đồ thị biểu diễn quá trình của 3 phản ứng lần lượt như sau:

• (1): CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (dùng 0 → a mol CO₂).

⇒ tại điểm 0,4a cho biết: n_CO2 = n_BaCO3 ⇒ 0,4a = 0,5 → a = 1,25 mol.

• (2): CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (từ điểm mol CO₂ là a → 2a).

• (3): CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (từ điểm mol CO₂ là 2a → 3a).

⇒ tại điểm x mol CO₂ cho biết: x = 3a – 0,5 = 3 × 1,25 – 0,5 = 3,25 mol.

Đáp án A

Phân tích đồ thị: – Đoạn ngang (1): H⁺ + OH^– → H₂O.

– Đoạn xiên lên (2): H⁺ + AlO₂ + H₂O → Al(OH)₃.

– Đoạn xiên xuống (3): 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O.

 Áp dụng: – Xét đoạn (1): n_OH^– = 0,1 mol ⇒ x = 0,05 mol.

– Xét đoạn (3): ta có công thức: n_H⁺ = 4n_AlO2^– – 3n_↓.

(số mol H⁺ này chỉ tính phần H⁺ phản ứng với AlO₂^–)

⇒ n_AlO2^– = (0,6 + 0,2 × 3) ÷ 4 = 0,3 mol ⇒ y = 0,15 mol

Đáp án A

Đáp án C

Dung dịch Y gồm NaOH và NaAlO₂. Đồ thị biểu diễn gồm có 4 đoạn:

Đoạn 1: 

Ta có

Đoạn 2:

: kết tủa tăng từ 0 → cực đại

Đoạn 3:

: hòa tan kết tủa từ cực đại về 0.

Đoạn 4: HCl thêm vào không có ý nghĩa gì nữa

Từ đồ thị và phân tích trên → số mol $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$  cực đại

Vậy, dung dịch Y gồm có 0,15 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO₂.

Bảo toàn nguyên tố  a gam hỗn hợp X gồm 0,15 mol Al₂O₃ và 0,225 mol Na₂O

gam.

Đáp án D.

Đáp án B

Đọc ngay từ giả thiết đồ thị biểu diễn: dung dịch X chứa 0,25 moi Al³⁺ và 0,1 mol H⁺.

Quá trình:    đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng:.

Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

Theo đó, ta có AM = 3EM " (0,1V-0,1) = 3a " 0,1V - 3a = 0,l                           (1).

Lại có, AC = 4 × 0,25 = 1 mà AN = 0,3V - 0,1 và NC = NF = ME = a

Suy ra: (0,3V - 0,1) + a = 1 " 0,3V + a = l,l                                                     (2)

Giải hệ các phương trình ta được: V = 3,4 và a = 0,08.

Đáp án C

Cho Na và Ba vào nước thu được dung dịch X gồm NaOH và Ba(OH)₂.

Sục CO₂ vào dung dịch X, đồ thị hình vẽ biểu diễn tỉ lệ các phản ứng như sau:

- Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ: CO₂ + Ba(OH)_2$\to$  BaCO₃↓ + H₂O

- Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ: CO₂ + NaOH$\to$  NaHCO₃.

- Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ: CO₂ + BaCO₃ + H₂O$\to$  Ba(HCO₃)₂

Theo đó, 0,4 a = OH = HE = 0,5  a = 1,25 $\to$  số mol Ba là 1,25

KC = BK = AI = a$\to$  OC = OK + KC = 3,5a = 4,375.

Lại có, MC = MF = HE = 0,5 nên x = OM = OC – MC = 4,375 – 0,5 = 3,875.

Số mol NaOH bằng NaHCO₃ được biểu diễn bởi đoạn AB = IK = 1,5a = 1,875

Vậy, giá trị của m = 1,25 x 137 + 1,875 x 23 = 214,375 gam

Đáp án C

Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O.

•Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

•Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

 Từ tỉ lệ mà các đoạn trên đồ thị biểu diễn, gọi các điểm như trên, ta có ngay:

 (1)

mà

(2) .

Mà lại từ tỉ lệ biểu diễn

:  

nên

Xét phản ứng giữa dung dịch X chứa 0,2 mol Ba(OH)₂ và 0,2 mol Ba(AlO₂)₂ với 0,7 mol H₂SO₄.

 chỉ xét riêng H⁺ tương ứng là 1,4 mol, tức

 Xét tương quan giữa số ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ mol  và số mol ${\mathrm{Ba}}^{2+}$  thì có thêm 0,4 mol BaSO₄↓ nữa.

Vậy, tổng kết tủa thu được cuối cùng là 0,4 mol BaSO₄ và 0,2 mol Al(OH)₃

Đáp án A

 Quan sát nhanh: đoạn OAB có điểm gấp khúc tại A →cho biết X gồm Ba(AlO₂)₂ và Ba(OH)₂

Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: H₂SO₄ + Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O BaSO₄ + 2Al(OH)₃

(Ngoài lượng kết tủa BaSO₄ còn có Al(OH)₃ nên mới tạo gấp khúc từ O đến B như hình).

Đoạn BC biểu diễn quá trình hòa tan: 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Đến điểm C, kết tủa Al(OH)₃ tan vừa hết, chỉ còn kết tủa BaSO₄ không đổi khi them H₂SO₄ (đoạn CD).

Gọi số mol các chất trong X: x mok Ba(AlO₂)₂ và y mol Ba(OH)₂. Dựa vào giả thiết đồ thị, phân tích:

Tại điểm B, kết tủa cực đại 70 gam gồm (x + y) mol BaSO₄ và 2x mol Al(OH)₃

 phương trình :

Tại điểm C, tương ứng 0,65 mol H₂SO₄ phản ứng$\rightleftharpoons$ 0,65 mol gốc SO₄ cuối cùng đi về đâu?

trong a mol Al₂(SO₄)₃ và (x+y)   mol BaSO₄           (2)

Theo đó, giải hệ các phương trình (1) và (2) được x=0,15 mol và y=0,15  mol

Đáp án B

+ Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

+ Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng:

+ Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng:   (*)

+ Đoạn CD, kết tủa chỉ có BaSO₄ không thay đổi khi cho thêm Ba(OH)₂ dư vào.

Như phân tích trên, 69,9 gam kết tủa tại điểm C là 0,3 mol BaSO₄

Xét lại đoặn gấp khúc OAB: x mol Ba đi hết về trong 0,3 mol BaSO₄ → x = 0,3.

* Nhận xét: nếu yêu cầu giải rõ hơn số mol các chất, ta giải như sau:

Gọi số moi Na₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃ lần lượt là a, b mol → a + 3b = 0,3                       (1)

Cũng tại C, 0,32 mol Ba sẽ đi về 0,3 mol BaSO₄ + 0,02 mol Ba(AlO₂)₂.

Nhưng, đừng vội ẩu vì thật chú ý ở (*), nó nhắc nhở ta rằng, Al đi hết về nhưng không phải vào hết Ba(AlO₂)₂ mà còn có trong 2a mol NaAlO₂ nữa → ∑n_{nguyên tố Al} = 2b = 0,02 × 2 + 2a          (2).

Giải hệ các phương trình (1) và (2) được a = 0,06 mol và b = 0,08 mol.

Đáp án B

Tại thời điểm A trên đồ thị, kết tủa cực đại gồm BaSO₄ và Al(OH)₃.

Sau đó, thêm tiếp Ba(OH)₂ thì không có gốc sunfat hay ion nhôm để kết tủa nữa, diễn ra quá trình hòa tan Al(OH)₃, đến điểm B thì hòa tan hết, kết tủa không thay đổi → Phản ứng tổng từ O → B là:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂  3BaSO₄↓ + Ba(AlO₂)₂ + H₂O.

Đơn giản là dựa vào tỉ lệ phương trình trên đề giải, hoặc hiểu quá trình trong đầu, đặt câu hỏi với các giả thiết: 69,9 gam là 0,3mol BaSO₄; tại điểm này, dung dịch chỉ chứa BaSO₄↓ và Ba(AlO₂)₂ nên bảo toàn SO₄ có 0,1mol Al₂(SO₄)₃ → có 0,1mol Ba(AlO₂)₂ theo bảo toàn Al → Σsố mol Ba(OH)₂ dùng là 0,4.

Vậy, giá trị của V là: 0,4 : 0,1 = 4M.

Đáp án B

Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời Na₂CO₃ và NaHCO₃ sẽ diễn ra lần lượt:

(1) Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

(2) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂  + H₂O

Biểu diễn trên đồ thị:

Đoạn OA mô tả tỉ lệ phản ứng  số mol Na₂CO₃ là 0,1 mol → .

Đoạn AB mô tả tỉ lệ phản ứng , và chú ý NaHCO₃ lúc này gồm cả lượng ban đầu và lượng mới tạo thành sau phản ứng . Đơn giản hơn, bảo toàn C thì

Giá trị của x và y lần luợt là 0,1 và 0,1.

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án C

Dựa vào tỉ lệ các phản ứng mà đồ thị biểu diễn + giả thiết $\to$ phân tích

Đoạn OA biểu diễn HCl + KOH KCl + H₂O || OA = 0,6 mol

Đoạn AB biểu diễn: AlCl₃ + 3KOH  Al(OH)₃ + 3KCl (tạo kết tủa cực đại)

AH = 2,1 – 0,6 = 1,5  BH = AH : 3 = 0,5  a = 0,5

Đoạn BC biểu diễn quá trình Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O (hòa tan kết tủa)

Đoạn BF thuộc BC nên ta có EF = EC = 0,4

Vậy tổng 4BH = AC = AE + EC AE = 4.0,5 – 0,4 = 1,6 x = OA + AE = 2,2

Yêu cầu giá trị của tỉ lệ x : a = 2,2 : 0,5 = 4,4

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án A.

Đáp án B

w Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)_3$\to$ 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃. (1)

w Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ $\to$3BaCl₂ + 2Al(OH)₃.        (2)

w Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ $\to$  Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.            (3)

Còn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO₄ không đổi khi tăng số mol Ba(OH)₂ lên.

Theo đó, tại điểm A số mol Ba(OH)₂ dùng là y mol Tương ứng: 8,55 gam kết tủa gồm y mol BaSO₄ và 2y/3 mol Al(OH)₃ 

Xét tại điểm E cũng thuộc đoạn OA

Kết tủa tại E bằng tại C mà như biểu diễn và giải (1) trên thì

Theo đó, ta có:

 Giải thêm:

_{tại B}

Vì: Theo trên, dung dịch ban đầu chứa 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ và 2a mol AlCl₃.

Tại điểm C: 0,08 mol Ba(OH)₂ đi hết về 0,03 mol BaSO₄ + 3a mol BaCl₂ + (a + 0,01) mol Ba(AlO₂)₂.

 có phương trình: 0,03 + 3a + (a + 0,01) = 0,08 a = 0,01 mol.

Đáp án C

Đáp án B

X gồm: Na₂CO₃ (x + 0,08) mol; NaHCO₃ (0,12 mol)

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch, tại thời điểm 0,2 mol HCl khí mới bắt đầu thoát ra:

CO₃^2-     +      H⁺ → HCO₃^-.

x + 0,08 → x + 0,08

→ x + 0,08 = 0,2 → x = 0,12 mol

Tại thời điểm 0,38 mol HCl:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-.

0,2  →  0,2  →  0,2

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,18← 0,18 → 0,18

Dung dịch thu được có: Na⁺ (0,12. 2 + 0,2 + 0,08 = 0,52 mol); Cl^- (bằng mol H⁺ = 0,38 mol); HCO₃^- (0,2 + 0,12 – 0,18 = 0,14 mol)

Khi nung nóng: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O.

Vậy chất rắn thu được: m = 0,52. 23 + (0,14 : 2). 60 + 0,38. 35,5 = 29,65 (gam)

Đáp án C

Quy X về Al, Ca và C. Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO₂

⇒ n_C = nCO2 = 0,9 mol  Đặt n_Al = m; n_Ca = n ⇒ m_X = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g)

BTNT(O) ⇒ n_O2 = 1,475 mol. BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4 

⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol

► Dễ thấy Y gồm Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– ⇒ n_Ca²⁺ = 0,4 mol; n_AlO2^– = 0,5 mol. BTĐT:

n_OH^– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả 2 TH trên thì HCl đều dư và hòa tan 1 phần ↓

⇒ Ta có CT: n_H⁺ = 4n_AlO2^– – 3n↓ (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)₃)

 Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a

⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1

Đáp án D

Thí nghiệm 1 cho m gam X vào H₂O thu được V lít khí còn khí cho 2m gam vào NaOH thì thu được 3,5V lít tương đương khi cho m gam X vào NaOH thu được 1,75V lít.Do vậy trong X số mol Al nhiều hơn Na.

Gọi số mol của Na trong m gam X là x, suy ra khi cho m gam X vào H₂O thì Al dư, nên Al phản ứng theo Na.

Khi cho m gam X tác dụng với NaOH thu được 1,75V lít khí tức 3,5x mol khí. Lúc này cả Al và Na đều hết.

Mặt khác cho 4m gam X vào HCl thu được 9V lít hay cho m gam X vào HCl thì thu được 2,25V lít hay 4,5x mol khí.

Vậy số mol Mg và Na bằng nhau.