(2024) Đề minh họa tham khảo BGD môn Hóa có đáp án (Đề 16)
40 câu hỏi
Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên?
Poliacrilonitrin.
Polietilen.
Poli(vinyl clorua).
Tơ tằm.
Chọn đáp án D.
Crom có số oxi hóa cao nhất trong hợp chất nào dưới đây?
Cr2O3.B. CrCl3.C. Na2CrO4.D. CrSO4.
CrCl3.
Na2CrO4.
CrSO4.
Chọn đáp án C.
Nước vôi trong là dung dịch chứa chất tan nào sau đây?
Ca(HCO3)2.
Ca(NO3)2.
CaCl2.
Ca(OH)2.
Chọn đáp án D.
Este nào sau đây có mùi chuối chín?
Etyl axetat.
Benzyl axetat.
Geranyl axetat.
Isoamyl axetat.
Chọn đáp án D.
Công thức hóa học của phèn chua là
Na2SO4.Al2(SO4)3. 24H2O
K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O.
K2SO4.Al2(SO4)3. 24H2O.
Na2SO4.Al2(SO4)3.12H2O.
Chọn đáp án C.
Kim loại nào sau đây tồn tại trạng thái lỏng ở điều kiện thường?
Hg.
Na.
K.
Ca.
Chọn đáp án A.
Chất nào sau đây có chứa liên kết peptit trong phân tử?
Glyxin.
Etylamin.
Anilin.
Glyxylalanin.
Chọn đáp án D.
Cacbohiđrat nào sau đây là nguyên liệu để sản xuất thuốc súng không khói?
Saccarozơ.
Tinh bột.
Glucozơ.
Xenlulozơ.
Chọn đáp án D.
Tính chất vật lí nào sau đây là của sắt?
Nhiệt độ nóng chảy thấp.
Có tính nhiễm từ.
Màu đỏ nâu.
Dẫn điện kém.
Chọn đáp án B.
Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước tạo ở nhiệt độ thường?
Be.
Li.
Ca.
K.
Chọn đáp án A.
Khí SO2 là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, có trong khí núi lửa, khí thải của các phương tiện giao thông. Tên của SO2 là
lưu huỳnh đioxit.
lưu huỳnh trioxit.
hyđro sunfua.
cacbon đisunfua.
Chọn đáp án A.
Cho Zn tác dụng với dung dịch chất nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?
NaCl.
KNO3.
H2SO4 loãng.
CuSO4.
Chọn đáp án D.
Chất nào sau đây là poliancol?
Glixerol.
Methanol.
Ethanol.
Phenol.
Chọn đáp án A.
Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là
ns2.
ns2np1.
ns1.
ns2np2.
Chọn đáp án C.
Kim loại nhôm có tính chất hóa học nào sau đây?
Tính oxi hóa.
Tính lưỡng tính.
Tính khử và tính oxi hóa.
Tính khử.
Chọn đáp án D.
Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?
Al.
Fe.
Cu.
Ag.
Chọn đáp án D.
Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời?
NaCl.
Na2SO4.
NaNO3.
NaOH.
Chọn đáp án D.
Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất nào sau đây?
Al(OH)3.
AlCl3.
Al2O3.
Al2(SO4)3.
Chọn đáp án C.
Amin nào sau đây có tính bazơ yếu hơn amoniac?
Metylamin.
Trimetylamin.
Đimetylamin.
Phenylamin.
Chọn đáp án D.
Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit stearic là
20.
18.
16.
14.
Chọn đáp án B.
Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch FeCl3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai muối. X là kim loại nào sau đây?
Mg.
Zn.
Cu.
Na.
Chọn đáp án C.
Tiến hành lên men rượu 162 gam tinh bột, thu được m gam ancol etylic. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. Giá trị của m là
82,8.
64,4.
55,2.
46,0.
Chọn đáp án C.
Hiđro hóa hoàn toàn 43,9 gam trilinolein [(C17H31COO)3C3H5] cần vừa đủ b mol H2. Giá trị của b là
0,15.
0,10.
0,05.
0,20.
Chọn đáp án B.
Cho các chất sau: amilozơ; xenlulozơ; saccarozơ; amilopectin. Số chất chỉ tạo nên từ các mắc xích a-glucozơ là
3.
4.
1.
2.
Chọn đáp án D.
Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, KCl, Ba(OH)2, NaHSO4. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là
3.
4.
1.
2.
Chọn đáp án A.
Cho 0,195 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 0,648 gam Ag. Kim loại R là
Cu.
Fe.
Mg.
Zn.
Chọn đáp án D.
Cho 17,8 gam amino axit X tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là
C2H5O2N.
C3H7O2N.
C4H9O2N.
C5H11O2N.
Chọn đáp án B.
Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), xenlulozơ triaxetat, cao su buna. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là
5.
4.
3.
2.
Chọn đáp án C.
Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây, thu được m gam Al. Biết hiệu suất của phản ứng điện phân đạt 100%. Giá trị của m là
2,70.
6,48.
8,10.
2,16.
Chọn đáp án A.
Một thí nghiệm được mô tả như hình dưới đây:
Chất lỏng thu được ở ống nghiệm B có mùi táo. Nhận định nào sau đây sai khi nói về thí nghiệm trên?
Chất lỏng trong ống nghiệm B là metyl propionat.
H2SO4 đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.
Phản ứng của thí nghiệm trên gọi là phản ứng este hóa.
Nước đá có vai trò tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho hơi este ngưng tụ.
CH3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 (metyl propionat) + H2O (xúc tác H2SO4, to)
H2SO4 đặc có vai trò là chất xúc tác và làm tăng hiệu suất phản ứng este hóa.
Nước đá có vai trò tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp hơi este ngưng tụ lại trong ống nghiệm B
Chất hữu cơ X có công thức là C3H11O5N3. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí Y, muối Z và T là muối của amino axit E. Cho các phát biểu sau:
(a) Chất Z là muối natri của axit cacboxylic.
(b) Khí Y không làm đổi màu quỳ tím ẩm.
(c) 1 mol chất T tác dụng tối đa với 1 mol HCl trong dung dịch.
(d) Ở điều kiện thường, E là chất rắn và dễ tan trong nước.
(đ) Có 2 đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn.
Số phát biểu sai là
4.
2.
1.
3.
X tác dụng với NaOH thu được 2 muối X có dạng NO3H3N–R–COONH3R’
X: NO3H3N–CH2–COONH3CH3 ; NO3H3N–C2H4–COONH4 ; NO3H3N–CH(CH3)–COONH4
T: H2NCH2COONa; H2NC2H4COONa; H2N–CH(CH3)–COONa và Z: NaNO3
Y: CH3NH2; NH3.
(a) Sai, Z là muối vô cơ.
(b) Sai vì Y làm quỳ tím ẩm hóa xanh.
(c) Sai, 1 mol T tác dụng tối đa 2 mol HCl trong dung dịch. Ví dụ:
H2NCH2COONa + 2HCl ® ClH3NCH2COOH + NaCl
(d) Đúng vì E là amino axit ở điều kiện thường là chất rắn, dễ tan trong nước.
(đ) Sai, có 3 đồng phân của X.
Cho m gam một mẫu hợp kim Na-K vào 120 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 4,032 lít khí H2 (đktc). Thêm m gam bột Al vào Y, sau khi phản ứng kết thúc còn 0,45m gam chất rắn không tan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
11,78.
12,25.
8,93.
14,16.
\[{n_{O{H^ - }}}{\rm{ }} = 2{n_{{H_2}}}\]= 0,36 mol và \[{n_{{H^ + }}}\]= 0,12 mol
Þ\[{n_{O{H^ - }}}\]dư = 0,36 – 0,12 = 0,24 mol
Cho Al vào Y có phản ứng giữa Al + OH- + H2O ® AlO2- + 3/2H2
nAl phản ứng =\[{n_{O{H^ - }}}\]dư Þ\[\frac{{m{\rm{ }}--{\rm{ }}0,45m}}{{27}}\] = 0,24 Þm = 11,78 gam
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm được đánh số (1) và (2), mỗi ống nghiệm khoảng 3 ml dung dịch AlCl3.
Bước 2: Nhỏ dung dịch NH3 dư vào hai ống nghiệm trên.
Bước 3: Tiếp tục nhỏ dung dịch H2SO4 dư vào ống nghiệm (1) và dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm (2), sau đó lắc nhẹ cả hai ống nghiệm.
Cho các phát biểu sau:
(a) Tại bước 2, cả hai ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.
(b) Tại bước 3, ống nghiệm (1) kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
(c) Tại bước 3, ống nghiệm (2) kết tủa không tan.
(d) Thí nghiệm trên chứng tỏ AlCl3 có tính chất lưỡng tính.
(e) Ở bước 2, nếu thay dung dịch NH3 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng vẫn không đổi.
Số phát biểu đúng là
2.
4.
3.
1.
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ® Al(OH)3 + 3NH4Cl
(1): Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 + 3H2O
(2): Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O
(a) Đúng.
(b) Đúng, kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
(c) Sai, kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt.
(d) Sai, AlCl3 không có tính chất lưỡng tính..
(e) Sai, nếu thay NaOH thì ở bước 2 không thu được kết tủa.
Hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết 19,36 gam X trong 148 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu được dung dịch Y (chứa các muối của kim loại) và 0,06 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và NO. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lọc lấy kết tủa rồi đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 20,8 gam rắn. Mặt khác, cô cạn dung dịch Y, thu được chất rắn khan Z. Nung Z đến khối lượng không đổi thấy khối lượng rắn giảm 36,4 gam. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 có trong dung dịch Y là
23,43%.
15,12%.
19,48%.
10,86%.
Quy đổi hỗn hợp X thành Cu, Fe và O (y mol); \[{n_{HN{O_3}}}\]= 0,74 mol
BT N: \({n_{N{O_3}^ - (Y)}} = {n_{HN{O_3}}} - {n_N} = 0,68\;mol\)
Nung Z:
\({m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 36,72\) mà theo đề thì lượng khí này là 36,4 nên trong Y có muối Fe2+
Bảo toàn e: \({n_{F{e^{2 + }}}} = \frac{{36,72 - 36,4}}{{32}}.4 = \) 0,04 mol
Dung Y gồm Cu2+ (x mol), Fe2+ (0,04 mol), Fe3+ (z mol), NO3- Þ BTĐT: 2x + 2.0,04 + 3z = 0,68 (1)
Nung kết tủa trong không khí thu được CuO và Fe2O3 Þ 80x + (0,5.0,04 + 0,5z).160 = 20,8 (2)
Từ (1), (2) suy ra x = 0,06 và z = 0,16
Theo mX = 64.0,06 + 16y + 56.(0,04 + 0,16) = 19,36 Þ y = 0,27
Lại có \[\left\{ \begin{array}{l}{n_{N{O_2}}}{\rm{ + }}{{\rm{n}}_{NO}} = 0,06\\BT\;e:0,06.2 + 0,04.2 + 0,16.3 = 2.0,27 + {n_{N{O_2}}} + 3{n_{NO}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{N{O_2}}} = 0,02\\{n_{NO}} = 0,04\end{array} \right.\]
BTKL: mdd Y = 19,36 + 148 – 0,02.46 – 0,04.30 = 165,24 gam
\[\% {m_{Fe{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}}} = \frac{{0,16.242}}{{165,24}}.100 = 23,43\% \]
Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở là X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức) trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được 29,8 gam hỗn hợp F gồm một muối cacboxylat đơn chức và một muối cacboxylat hai chức (có cùng số nguyên tử cacbon) và 14,36 gam hỗn hợp T gồm một ancol đơn chức và một ancol hai chức. Cho T tác dụng với CuO dư đun nóng thu được hỗn hợp hơi G và chất rắn giảm 6,4 gam. Cho G tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được 116,64 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong m gam E là
10,51%.
72,44%.
17,05%.
26,27%.
Hai ancol trong T có dạng ROH (x mol) và R’(OH)2 (y mol) với m = 14,36g
Cho T tác dụng với CuO, sau phản ứng có m rắn giảm = mO Þ nO = x + 2y = 0,4 (1)
G gồm hai anđehit tác dụng với AgNO3 trong NH3 Þ 4x + 4y = nAg = 1,08 (nếu anđehit nhỏ hơn không phải HCHO thì bài toán vô nghiệm) (2)
Từ (1), (2) suy ra CH3OH (0,14 mol) và R’(OH)2 (0,13 mol) Þ R’ = 42 (C3H6)
Ta có: nCOO = nCOONa = nOH = nNaOH = 0,14 + 0,13.2 = 0,4 mol
\(\left\{ \begin{array}{l}{R_1}COONa:a\;mol\\{R_2}{(COONa)_2}:b\;mol\end{array} \right. \Rightarrow a + 2b = 0,4\)Þ 74,5 < MF < 134
Mà 2 muối có cùng C nên hai muối đó là CH3COONa (0,2 mol) và (COONa)2 (0,1 mol)
Các este lần lượt là CH3COOCH3 (X); (CH3COO)2C3H6 (Y); H3C-OOC-COO-C3H6-OOC-CH3 (Z)
nX + nZ = \[{n_{C{H_3}OH}}\] = 0,14
nY + nZ = \[{n_{{C_3}{H_6}{{\left( {OH} \right)}_2}}}\] = 0,13
nZ = b = 0,1
Þ nX = 0,04 và nY = 0,03 (thỏa mãn số mol gốc muối CH3COO-)
Vậy %mX = 10,51%.v
Cho các phát biểu sau:
(a) Fructozơ làm mất màu dung dịch nước brom.
(b) Trong phân tử tetrapeptit có ba liên kết peptit.
(c) Hidro hoá hoàn toàn dầu thực vật thu được mỡ động vật.
(d) Phần trăm khối lượng của nitơ trong phân tử xenlulozơ trinitrat là 14,14%.
(đ) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N.
Số phát biểu đúng là
1.
3.
4.
2.
(a) Sai vì cấu tạo của fructozơ không có thành phần nào có khả năng phản ứng với dung dịch brom.
(b) Đúng.
(c) Sai, hiđro hóa hoàn toàn dầu thực vật thu được bơ.
(d) Đúng, [C6H7O2(ONO2)3]n có %N = 14,14%.
(đ) Sai vì trùng hợp buta- 1,3 đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N.
Hỗn hợp khí X có số mol là 0,4 mol gồm N2 và O2 chứa trong một bình kín, tỉ khối của hỗn hợp Xso với khí H2 là 15,5. Người ta tăng nhiệt độ bình kín đến khoảng 3000oC một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y. Cho B hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thấy khối lượng chất tan tăng 3,7 gam. Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và O2 là
25%.
37,5%.
50%.
75%.
Gọi x, y lần lượt là số mol N2, O2 ; nNaOH = 0,2 mol.
Ta có: x + y = 0,4 và 28x + 32y = 0,4.15,5.2 Þ x = 0,1 ; y = 0,3.
PTHH: N2 + O2 2NO
2NO + O2 ® 2NO2
Ta thấy: y > x ® O2 dư ở cả hai phản ứng. Hiệu suất phản ứng tính theo N2.
PTHH: 2NaOH + 2NO2 ® NaNO3 + NaNO2 + H2O
Chất tan trước phản ứng: Na+, OH- còn chất tan sau phản ứng: Na+, NO2-, NO3- và OH- (có thể dư)
TH1: NaOH hết Þ mtăng = 62.0,5.0,2 + 46.0,5.0,2 – 17.0,2 = 7,4 gam (loại)
TH2: NaOH dư. Gọi a là số mol NO2 bị hấp thụ Þ mtăng = 62.0,5a + 46.0,5a – 17a = 3,7 Þ a = 0,1 mol.
BT N: \[{n_{{N_2}}}\]pư = \(\frac{{0,1}}{2}\) = 0,05 mol Þ\(H = \frac{{0,05}}{{0,1}}.100\% = 50\% \)
Điện phân hết dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu được dung dịch X. Hấp thụ CO2 dư vào X, thu được dung dịch chất Y. Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1 : 1, tạo ra chất Z tan trong nước. Cho các phát biểu sau:
(a) Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, khối lượng điện cực catot tăng.
(b) Dung dịch X có pH lớn hơn so với dung dịch ban đầu.
(c) Cho chất Z tác dụng với dung dịch HCl có sinh ra chất khí.
(d) Dung dịch chất Y tác dụng dược với dung dịch chất Z.
(đ) Chất Y được sử dụng làm bột nở do dễ phân huỷ thành khí và hơi tạo ra các lỗ xốp trong bánh.
Số phát biểu đúng là
1.
3.
4.
2.
2NaCl + 2H2O →dpdd 2NaOH + Cl2↑ (anot) + H2↑ (catot)
CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (Y)
NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH (Z) + H2O.
(a) Sai, H2O điện phân tại catot tạo khí H2 nên khối lượng catot không đổi.
(b) Đúng. pH của dung dịch sau phản ứng lớn hơn 7 và tăng so với dung dịch ban đầu (pH = 7).
(c) Sai, Z tác dụng với HCl không sinh ra khí.
(d) Đúng, NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + H2O.
(đ) Đúng, NaHCO3 có ứng dụng làm bột nở.
Hòa tan 2,80 gam một loại quặng sắt (E) trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch X (gồm các hợp chất của sắt) và chất rắn Y (không chứa nguyên tố sắt). Cho kim loại Cu tan vào X, thu được dung dịch Z chứa hai muối rồi pha loãng Z thu được dung dịch T. Cho T phản ứng vừa đủ với 20,00 ml dung dịch KMnO4 0,05M trong dung dịch H2SO4. Phần trăm khối lượng nguyên tố sắt có trong quặng sắt (E) là
11.
8.
10.
15.
Cho Cu vào X thu được Z chứa 2 muối là CuSO4 và FeSO4 nên X gồm Fe2(SO4)3, FeSO4
Bảo toàn e: \[{n_{FeS{O_4}}} = {\rm{ }}5{n_{KMn{O_4}}}\]= 5.10-3 mol
Bảo toàn Fe: nFe (E) = \[{n_{FeS{O_4}}}\] = 5.10-3 mol Þ\[\% {m_{Fe}} = \frac{{{{5.10}^{ - 3}}.56}}{{2,80}}.100 = 10\% \]
TNT-13 (là tên thương mại của 2,4,6-trinitrotoluen) được biết đến là một chất nổ mạnh với các đặc tính thuận tiện và chủ yếu được sử dụng trong lĩnh vực quân sự. Để sản xuất ra 2500 bao thuốc nổ TNT cần tối thiểu m tấn toluen. Biết 1 bao thuốc nổ TNT có khối lượng 40 kg và hiệu suất phản ứng tính theo toluen là 70%. Giá trị của m là
TRINITROTOLUEN TNT-INDUSTRIAL C6H2(NO2)3CH3 Khối lượng: 40 kg |
28,370.
57,898.
23,160.
40,529.
Số mol C6H2(NO2)3CH3 = \(\frac{{40}}{{227}}\;kmol \Rightarrow {m_{{C_7}{H_8}}} = \frac{{40}}{{227}}.\frac{{100}}{{70\% }}.92 = 23,16\;kg\)
Để có được 2500 bao thuốc nổ TNT thì cần 23,16.2500 = 57898 kg = 57,898 tấn toluen
