20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 18)
40 câu hỏi
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
(NH4)2SO4
CaCO3
NH4NO2
NH4HCO3
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dung muối NH4HCO3
NH4HCO3→NH3+CO2+H2O
Chọn đáp án D.
Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là
HCOOC2H5
CH3COOCH3
CH3COOC2H5
HCOOCH3
Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH3COOC2H5
Chọn đáp án D.
Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là
Polietilen.
Nilon-6,6
Poli(metyl metacrylat).a).
Poli(vinylcloru
Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là nilon-6,6.
Phương trình phản ứng:
nH2N−CH26−NH2+nHOOC-CH24−COOH→xt,t0,p(−HN−CH26−NH−OC−CH24−CO−)n+2nH2O
- Các polime còn lại đều được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Chọn đáp án B.
Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong
nước.
dung dịch HCl.
dầu hỏa.
dung dịch NaOH.
Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong dầu hỏa vì Na không tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với không khí (có lẫn O2, H2O, …)
Phương án A, B, D sai vì Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản.
Chọn đáp án C.
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được glixerol?
Metyl axetat.
Glucozơ.
Saccarozơ.
Triolein.
(C17H33COO)3C3H5+3NaOH→t03C17H33COONa+C3H5(OH)3
Chọn đáp án D.
Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?
Saccarozơ.
Glucozơ.
Amilozơ.
Xenlulozơ.
- Glucozơ thuộc loại monosaccarit.
- Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.
- Aminozơ và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.
Chọn đáp án B.
Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng lớn nhất lần lượt là:
Ag và W.
Cu và Cr.
Al và Cu.
Ag và Cr..
Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng lớn nhất lần lượt là Ag và Cr.
Chọn đáp án D.
Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
Thạch cao nung
Thạch cao sống
Đá vôi .
Vôi sống .
Chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là thạch cao nung (CaSO4, H2O).
Chọn đáp án A.
Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?
CO2.
N2 .
H2.
O2.
Khi gây ra hiệu ứng nhà kính là CO2.
Chọn đáp án A.
Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit?
O3.
SO2.
CH4.
NH3.
Khí gây ra hiện tượng mưa axit là SO2 vì tác dụng với H2O sinh ra axit H2SO3.
Chọn đáp án B.
Dung dịch chất nào sau đây có phản ứng màu biure?
Natritrioleat.
Glyxin.
Anbumin.
Gly-Ala.
Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure vì có nhiều liên kết peptit.
Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, trong khi anbumin là polipeptit.
Chọn đáp án C.
Cho các chất sau: H2O,HF,NaClO,CH3COOH,H2S,CuSO4,Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
6.
5.
3.
4.
Chất điện li yếu là H2O, HF, CH3COOH, H2S
Chọn đáp án D.
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
Al(OH)3.
Ca(OH)2.
KOH.
Mg(OH)2.
Ta có phương tình phản ứng:Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Chọn đáp án A.
Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
Ag.
K.
Ca.
Na.
Do Ag có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O
Chọn đáp án A.
Hình vẽ mô tả thí nghiệm phân tích định tính cacbon và hidro:
Cho các phát biểu về thí nghiệm trên:
(a) Vai trò của CuSO4 khan là để nhận biết nguyên tố oxi.
(b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố hidro.
(c) Lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 và CuO
chúc xuống để tránh hơi nước ngưng tụ chảy xuống có thể gây nứt ống nghiệm.
(d) Có thể thay glucozơ (C6H12O6) bằng saccarozơ.
(e) Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn rồi để nguội mới tháo ống dẫn khí khỏi nước vôi trong.
(g) Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch NaOH thì hiện tượng xảy ra tương tự.
Số phát biểu đúng là
4.
3.
6.
5.
(a) Sai, Vai trò của CuSO4 khan là để nhận biết nguyên tố hidro vì CuSO4 khan có màu trắng chuyển thành màu xanh khi gặp nước.
(b) Sai, Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố cacbon
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
(c) Đúng, Nếu lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 và CuO hướng lên thì hơi nước ngưng tụ chảy xuống đáy ống nghiệm có thể gây nứt ống nghiệm.
(d) Đúng, Có thể thay glucozơ (C6H12O6) bằng saccarozơthì hiện tượng xảy ra tương tự.
(e) Đúng, Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn rồi để nguội mới tháo ống dẫn khí khỏi nước vôi trong để tránh nước bị hút vào ống nghiệm do áp suất giảm.
(g) sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch NaOH thì có phản ứng nhưng không xuất hiện kết tủa.CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
Chọn đáp án B.
Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá (kể cả hút thụ động) cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là
cafein.
nicotin.
moocphin.
aspirin.
Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin.
Chọn đáp án B.
Cho sơ đồ phản ứng:
C6H12O6→X→Y→T→+CH3COOHC6H10O4
Nhận xét nào về các chất X, Y và T trong sơ đồ trên là đúng?
Chất X không tan trong H2O.
Nhiệt độ sôi của T nhỏ hơn nhiệt độ sôi của X.
Chất Y phản ứng được với KHCO3 tạo khí CO2.
Chất T phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường.
- Phương trình phản ứng:
C6H12O6→men2C2H5OH⏟x+2CO2C2H5OH→1700C,H2SO4CH2=CH2⏟Y+2H2O3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3CH2OH−CH2OH⏟T+2KOH+2MnO22CH3COOH+CH2OH−CH2OH⏟T→H2SO4,t0(CH3COO−CH2)2+H2O
Chọn đáp án D.
Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa a mol NaHSO4 rồi đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí Y.
Phát biểu nào sau đây đúng?
X không tác dụng được với BaCl2.
Khí Y làm mất màu nước brom.
X không làm chuyển màu quỳ tím.
X có môi trường axit.
NaHCO3+NaHSO4→Na2SO4+CO2+H2O
Dung dịch X là Na2SO4 có môi trường trung tính nên không làm chuyển màu quỳ tím.
Chọn đáp án C.
Hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z ở dạng dung dịch được ghi lại như sau:
Chất Thuốc thử | X | Y | Z |
Quỳ tím | Hóa xanh | Không đổi màu | Không đổi màu |
Nước brom | Không có kết tủa | Kết tủa trắng | Không có kết tủa |
Chất X, Y, Z lần lượt là:
metylamin, anilin, axit glutamic.
axit glutamic, metylamin, anilin.
metylamin, anilin, glyxin.
anilin, glyxin, metylamin.
- Metyl amin làm quì tím hóa xanh.
- Anilin tác dụng với nước brom cho kết tủa màu trắng.
- Glyxin không làm đổi màu quỳ tím và không có kết tủa khi cho vào nước brom.
Chọn đáp án C.
Xà phòng hóa hoàn toàn triolein bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được sản phẩm là
C17H35COONa và etanol.
C17H33COONa và glixerol.
C17H33COOH và glixerol.
C17H35COOH và glixerol
(C17H33COO)3C3H5+3NaOH→t03C17H35COONa+C3H5(OH)3
Chọn đáp án B.
Cho các phản ứng:
Fe+Cu2+→Fe2++Cu2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl−2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Dãy các chất và ion nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa?
Cu2+>Fe2+>Cl2>Fe3+.
Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+
Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
- Xét các phản ứng:
Fe+Cu2+→Fe2++Cu (1)2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl− (2)2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2− (3)
- Phản ứng oxi hóa khử xảy ra theo chiều tạo chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn
+ Phản ứng (1): Tính oxi hóa của Cu2+>Fe2+
+ Phản ứng (2): Tính oxi hóa của Cl2>Fe3+
+ Phản ứng (3): Tính oxi hóa của Fe3+>Cu2+
Vậy chiều giảm dần tsinh oxi hóa là Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+.
Chọn đáp án D.
Cho 14 gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của phenol trong X là
67,14%.
32,9%.
50,8%.
49,2%.
94nphenol+46netanol=14nphenol+netanol=2nH2=2.2,2422,4=0,2⇔nphenol=0,1netanol=0,1⇒%mphenol=0,1.94.100%14=67,14%
Chọn đáp án A.
Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước:
Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.
Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 – 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 700C.
Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa.
Cho các phát biểu sau:
(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.
(b) Có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp.
(c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế.
(d) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn.
(e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.
(g) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.
Số phát biểu sai là
2.
3.
4.
5.
(a) Sai, Nếu dùng axit sunfuric loãng thì hiệu suất phản ứng rất thấp.
(b) Sai, Có thể đun trực tiếp ống nghiệm chứa hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn nhưng không đun sôi để tránh hỗn hợp bay hơi.
(c) Đúng, Để tránh nhiệt độ quá cao thì dùng nhiệt kế để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng, tránh nhiệt độ cao làm bay hơi hết hỗn hợp.
(d) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để este dễ tách ra khỏi dung dịch.
(e) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.
(g) Sai, Dùng dung dịch axit axetic 15% (loãng) thì phản ứng hầu như không xảy ra.
Chọn đáp án D.
Cho dãy các chất: Al,Al2O3,AlCl3,Al(OH)3. Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là
1.
3.
4.
2.
Chất có tính lưỡng tính là Al2O3, Al(OH)3
Chọn đáp án D.
Cho phát biểu sau:
(a) Glucozơ phản ứng với H2 (t0, Ni) cho sản phẩm là sobitol.
(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.
(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3.
(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
(e) Fructozơ là hợp chất đa thức.
(g) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.
Số phát biểu đúng là
5.
3.
2.
4.
(b) Sai, Trong môi trường bazơ, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.
(c) Sai, Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch Br2.
(e) Sai, fructozơ là hợp chất hữu cơ tạp chức.
Chọn đáp án B.
Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch chứa 0,05 mol (NH4)2SO4 và 0,05 mol CuSO4 sau đó đun nóng để khí thoát ra hết. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch X (coi như nước bay hơi không đáng kể). Nồng độ phần trăm của chất tan trong X là
14,60%.
14,92%.
9,75%.
12,80%.
Vì nBa=0,2 mol>nSO42−=0,1 mol⇒ Trong X có chứa Ba(OH)2 dư (0,1 mol).
Kết quả thu được gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) và khí NH3 thoát ra (0,1 mol)
=> mdd sau pư= 27,4+120−mBaSO4−mCa(OH)2−mNH3−mH2=117,1 (g)
⇒C%Ba(OH)2=14,6%
Chọn đáp án A.
Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen, 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren và 0,7 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với He là d. Mặt khác, toàn bộ Y tác dụng tối đa với 48,0 gam brom trong dung dịch. Giá trị của d là
5,7840.
4,6875.
6,215.
5,7857.
→BT:πnC2H4+2nC3H4+2nC5H8=nH2 pu+nBr2⇒n H2pu=0,2⇒nY=nX−nH2 pu=0,8 mol→BTKLmY=mX=15 (g)⇒MY=18,75⇒d=4,6875
Chọn đáp án B.
Cho hỗn hợp chứa a mol kim loại X và a mol kim loại Y vào nước dư, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch Z, thu được n1 mol kết tủa.
Thí nghiệm 2: Cho dung dịch chứa 1,5a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu được n2 mol kết tủa.
Thí nghiệm 3: Cho dung dịch chứa 0,5a mol HCl và a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu được n3 mol kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n2<n3<n1. Hai kim loại X và Y lần lượt là:
Ba và K.
Na và Al.
Ba và Zn.
Ba và Al.
2Na+2H2O→2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
Theo phản ứng: NaAlO2=nNa=nAl=a mol
AlO2−+H++H2O→Al(OH)3
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
Thí nghiệm 1: nH+=2a mol
Thí nghiệm 2: nH−=3a mol
Thí nghiệm 3: nH+=0,5a+2a=2,5a mol
Cả 3 thí nghiệm đều có sự hòa tan kết tủa => số mol H+ càng lớn thì số mol kết tủa càng nhỏ
=> với n2<n3<n1 thì chỉ có Na và Al thỏa mãn.
Chọn đáp án B.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlolozơ, glucozơ, saccarozơ bằng oxi dư, cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được (m+185,6) gam kết tủa và khối lượng bình tăng (m+83,2) gam. Giá trị của m là
74,4.
80,3.
51,2.
102,4.
Ta có: nCO2=nO2=nCaCO3=m+185,6100mol
→BTKLm+32100.(m+185,6)=m+83,2⇒m=74,4 (g)
Chọn đáp án A.
Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 và b mol Ba(AlO2)2. Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol HCl như sau:
Cho toàn bộ X tác dụng với 820 ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
108,80 gam.
106,20 gam.
102,56 gam.
101,78 gam.
Tại nHCl=0,6 mol⇒2a+0,2=0,6⇒a=0,2
Tại nHCl=1,1 mol⇒2a+(4.2b−0,3.3)=1,1⇒b=0,2
Nếu cho vào dung dịch X thu được BaSO4:0,4 molAl(OH)3:0,12 mol⇒102,56 (g)
Chọn đáp án C.
Hỗn hợp X gồm C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO trong đó C2H5OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy m gam X, thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc). Mặt khác, 2m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 (đun nóng), thu được m gam Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
2,16.
8,64.
4,32.
3,24.
XC2H5OH:x molC2H5COOH:y molCH3CHO:z mol→x=y+z2x+3y+2z=0,143x+3y+2z=0,17⇒x=0,03y=0,02z=0,01
Trong 2m gam X có nAg=0,01.2.2=0,04 mol⇒mAg=4,32 (g)
Chọn đáp án C.
Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Ca và Ba trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch Y, thu được 39,7 gam kết tủa. Giá trị của m là
35,8.
43.
30,9.
32,7.
Ta có: Ca:x molBa:y mol→x+y=0,3100x+197y=39,7⇒x=0,2y=0,1⇒CaCl2BaCl2⇒m=0,2.111+0,1.208=43 (g)
Chọn đáp án B.
Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-)
4,48.
5,60.
3,36.
2,24.
Phân tích: Đây là bài tập rất hay, nếu không nắm vững kiến thức sẽ chọn sai đáp án, cả 3 phương án nhiễu đề có vẻ đúng cho mỗi trường hợp sai, bạn đọc tham khảo 5 hướng giải sai và 2 cách giải đúng sau đây:
Hướng giải sai 1:
Fe + Cu(NO3)2→Fe(NO3)2+Cu0,02 ← 0,02
Fe + H2SO4→FeSO4+H2↑0,1 ← 0,1⇒mFe=(0,02+0,1).56=6,72gam
Hướng giải sai 2: Quên phản ứng của Fe với Cu2+ và H+ còn dư sau phản ứng (1)
Fe + 4H+ + NO3−→Fe3++NO+2H2O (1)0,04←0,16←0,04
⇒mFe=0,04.56=2,24gam=> chọn đáp án sai là D.
Hướng giải sai 3: Quên phản ứng của Fe với H+ còn dư sau phản ứng (1)
Fe + 4H+ + NO3−→Fe3++NO+2H2O (1)0,04←0,16←0,04
Fe + Cu2+→Fe2++Cu (2)0,02←0,02
⇒mFe=(0,04+0,02).56=3,36gam
=> chọn đáp án sai là C.
Hướng giải sai 4: Để Fe tối đa thì phản ứng tạo muối Fe2+ ở (1)
3Fe + 8H+ + 2NO3−→3Fe3++2NO+4H2O (1)0,06←0,16←0,04
⇒mFe=0,06.56=3,36gam
=> chọn đáp án sai là C.
Hướng giải sai 5: Ở phản ứng (1) tạo muối Fe3+ thì nFe=nNO3−=0,04mol => Fe không phải tối đa
Fe + 4H+ + NO3−→Fe3++NO+2H2O (1)0,04←0,16←0,04
Fe + Cu2+→Fe2++Cu (2)0,02←0,02
nH+ dư sau phản ứng (1) = 0,2−0,16=0,04 mol
Fe + 2H+→Fe2++H2 (3)0,02←0,04⇒mFe=(0,04+0,02+0,02).56=4,48 gam
=> Chọn đáp án sai là A.
Hướng giải đúng 6: Để Fe tối đa thì phản ứng tạo muối Fe2+ ở (1)
3Fe + 8H+ + 2NO3−→3Fe3++2NO+4H2O (1)0,06←0,16←0,04
Fe + Cu2+→Fe2++Cu (2)0,02←0,02
nH+ dư sau phản ứng (1) = 0,2−0,16=0,04 mol
Fe + 2H+→Fe2++H2 (3)0,02←0,04
⇒mFe=(0,06+0,02+0,02).56=5,6 gam => chọn đáp án đúng là B
Hướng giải đúng 7: Để Fe tối đa thì phản ứng tối đa với (H+ và NO3-), Cu2+, H+ tạo ra muối Fe2+
- Vì nH+nNO3−=0,20,04>4=> NO3- hết -Fe+XH2SO4Cu(NO3)2→YFe2+SO42−+NOH2+H2O
- Dễ thấy trong Y luôn có nFe2+=nSO42−=0,1 mol⇒mFe=0,1.56=5,6 gam
Chọn đáp án B.
Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần. Phần một có khối lượng 67 gam cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 16,8 lít H2 (đktc). Hòa tan phần hai bằng dung dịch HCl dư, thu được 84 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe thu được trong quá trình nhiệt nhôm là
112 gam.
84 gam.
168 gam.
56 gam.
Hỗn hợp rắn gồm Al, Al2O3, Fe với nFe=2nAl2O3
Chia thành 2 phần không bằng nhau:
→P1:nAl=0,5 mol⇒mFe+mAl2O3=53,5⇒nFe=0,5 mol⇒nAl:nFe=1P2:3nAl+2nFe=7,5⇒nFe=1,5 mol⇒mFe=112 (g)
Chọn đáp án A.
Cho ba este đều no, mạch hở, không chứa nhóm chức khác và MX<MY<MZ. Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được một ancol T và hỗn hợp F chứa hai muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 3 (MA<MB). Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam và đồng thời thu được 4,48 lít H2 (đktc). Đốt cháy toàn bộ F, thu đươc Na2CO3, H2O và 7,84 lít CO2 (đktc). Số nguyên tử hidro có trong một phân tử X là
8.
6.
10.
12.
Ta có: mancol=mb.tăng+mH2=12,4⇒Mancol=62:C2H4(OH)2 (0,2 mol)
⇒nF=2nT=0,4 mol. Vì 2 muối có tỉ lệ mol là 5 : 3 suy ra A: 0,25 mol và B: 0,15 mol
Khi đốt cháy F thì
nNa2CO3=0,2 mol→BT:C0,25.CA+0,15.CB=0,55⇒CA=1:HCOONaCB=2:CH3COONa
X, Y, Z lần lượt là (HCOO)2C2H4;HCOOC2H4OOCCH3;(CH3COO)2C2H4 => X có 6H.
Chọn đáp án B.
Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C3H12N2O3), biết X là muối của axit hữu cơ đa chức, Y là muối của axit vô cơ. Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol 1 : 5) và dung dịch chứa 3,46 gam muối. Giá trị của m là
4,68.
3,46.
3,86.
2,26.
Gọi a và b lần lượt là số mol của X và Y. Khi cho E tác dụng với NaOH thì:
NH4OOC−COONH3CH3+NaOH→t0+NH3+CH3NH2+H2O a mol → a mol a mol a mol
(CH3NH3)2CO3+NaOH→t02CH3CH2+Na2CO3+2H2O b mol → 2b mol b mol
Ta có
a+2b=0,05a=0,01⇒a=0,01molb=0,02mol⇒m=3,86 (g)
Chọn đáp án C.
Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa ba muối và 0,0456 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được 219,9022 gam kết tủa. Phần trăm số mol của FeCl3 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
25,65.
15,15.
22,35.
18,05.
Ta có: nHCl=2nO+4nNO⇒nO=0,608 mol⇒nFe3O4=0,152 mol
Đặt số mol FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 lần lượt là x, y, z => 162,5x+180y+188z=10,3702 (1)
Dung dịch sau cùng khi cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ là Cu2+(z mol);Fe3+(x+y+0,456 mol) và NO3−(→BTDT3x+3y+2z+1,368 mol)
Kết tủa gồm →BT:ClAgCl:3x+1,3984→BT:AgAg:3y+2z−0,0304⇒430,5x+324y+216z=22,515 (2)
→BT:ey+0,152=3y+2z−0,0304+0,0456.3 (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra: x=0,038;y=0,0114;z=0,0114⇒%nFeCl3=17,86%Chọn đáp án D.
Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và KCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, ở anot thoát ra 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây, thể tích khí thoát ra ở anot gấp 3 lần thể tích khí thoát ra ở catot (đo cùng điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam. Giá trị của m là
55,34.
63,46.
53,42.
60,87.
Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) và O2 (y mol) thoát ra ⇒x+y=0,12 (1) và ne(1)=2x+4y
Tại 2t (s) có mCu=18,56 (g)⇒nCu=0,29 mol
+ Tại anot có khí Cl2 (x mol) và O2 (z mol) ⇒ne(2)=4x+8y=2x+4z (2)
+ Tại catot có khí H2 thoát ra với nH2=x+z3⇒2(x+z)3+0,29.2=4x+8y (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra: x=0,06;y=0,06;z=0,15⇒m=63,46 (g)
Chọn đáp án B.
Hỗn hợp E gồm X, Y và Z là 3 peptit đều mạch hở (MX>MY>MZ;nX<nY). Đốt cháy 0,16 mol X hoặc Y hoặc Z đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,16 mol. Đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y và 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa 101,04 gam hai muối của alanin và valin. Phần trăm khối lượng của Z trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
12.
10.
19.
70.
X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn, no, mạch hở.
Khi đốt cháy thì: nX=nY=nZ=nN2−(nCO2−nH2O)⇒nN2=0,32
⇒nN:npeptit=0,64:0,16=4:1 => X, Y, Z đều là peptit.
Khi cho E tác dụng với NaOH thì: nNaOH=4(nX+nY+nZ)=nAla+nVal và nH2O=nX+nY+nZ
→BTKLmE+mNaOH=mmuoi+mH2O⇒nX+nY+nZ=0,22⇒nX+nY=0,06Ta có: 111nAla+139nVal=101,04⇒nAla=0,76;nVal=0,12 mol
Vì nVal<nE => Val không có ở tất cả 3 peptit => Z không có Val.
Có: nVal=2(nX+nY) => Số mắt xích Val trung bình trong X và Y là 2.
Vì MX>MY => số mắt xích Val trong X lớn hơn.
+ X có 3 Val, Y có 1 Val => nX=0,03=nY (loại) vì nX<nY
+ X có 4 Val, Y có 1 Val => nX=0,02 mol;nY=0,04 mol(thỏa) => Z là (Ala)4: 0,16 mol ⇒%m=69,2%
Chọn đáp án D.
Cho 33,4 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 và FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl và 0,166 HNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 và 0,1 mol CO2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được 191,595 gam kết tủa. Mặt khác, để tác dụng tối đa với cấc chất trong dung dịch Y cần 1,39 mol KOH trong dung dịch. Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số mol của N2 có trong Z là
0,031.
0,033.
0,028.
0,035.
Sơ đồ phản ứng:Mg⏞a mol,MgO⏞b mol,Fe(NO3)2⏞c mol,FeCO3⏟33,4(g)hôn hop răn X+HCl⏞1,29 mol,HNO3⏞0,166 mol→N2O,N2⏞0,063 mol,CO2⏞0,1 mol⏟hôn hop khí Z+Mg2+,Fe2+,Fe3+,NH4+,Cl−,NO3−⏟dung dich Y+H2O
Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư thì hỗn hợp kết tủa chứa:
→BT:ClnAgCl=n=HCl1,29mol⇒nAg=nFe2+=0,06mol.
Dung dịch Y chứa:
→BT:CnFeCO3=nCO2=0,1mol→BT:FenFe3+=nFe(NO3)2+nFeCO3−nFe2+=(c+0,04)
→BT:MgnMg2+=nMg+nMgO=(a+b);nCl−=nHCl=1,29mol
Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y thì dung dịch thu được chứa K+; Cl- và NO3-, có:
→BTDTnNO3−=nK+−nCl−=0,1
và nNH4+=nKOH−2nMg2+−2nFe2+=1,15−2a−2b−3c
→BT:N2nFe(NO3)2+nHNO3=2(nN2+nN2O)+nNO3−+nNH4+⇒2a+2b+5c=1,21(*)Ta có:
24nMg+40nMgO+180nFe(NO3)2=mX−116nFeCO3nMgO+6nFe(NO3)2=∑nO(X)−3nFeCO3(*)2a+2b+5c=1,21→24a+40b+180c=21,8b+6c=0,382a+2b+5c=1,21→a=0,4b=0,08c=0,05
⇒nNH4+=1,15−2a−2b−3c=0,04mol→BT:HnH2O=nHCl+nHNO3−4nNH4+2=0,648mol
→BT:OnN2O=∑nO(X)+3nHNO3−3nNO3−−2nCO2−nH2O=0,03mol⇒nN2=0,033mol
