20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 14)
40 câu hỏi
Tên gọi của hợp chất có công thứcc cấu tạo CH2=C(CH3)CH=CH2 là
buta−1,3−đien
isopren
đivinyl
isopenten
Isopren thuộc loại Ankadien, trong phân tử có 2 liên kết đôi isopren có tên thay thế (danh pháp IUPAC) là2−metylbuta−1,3−dien.
Chọn đáp án B.
Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm −OH?
Ancol etylic
Glixerol
Propan−1,2−điol
Ancol benzylic
C3H5(OH)3 glixerol hay propan−1,2,3−triol.
Chọn đáp án B.
Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là
Cs
Os
Ca
Li
Có 5 chú ý về kim loại cần ghi nhớ.
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất. Hg
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. W
- Kim loại cứng nhất. Cr
- Kim loại nhẹ nhất. Li
- Kim loại dẫn điện tốt nhất. Ag (Ag>Cu>Au>Al>Fe)
Chọn đáp án D.
Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?
Poli (etilen terephtalat)
Tơ visco
Poli (metyl metacrilat)
Poli (hexametilen ađipamit)
nCH2=C(CH3)−CH=CH2→xt,t°−CH2−C(CH3)=CH−CH2n−aA, D: điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
C: tơ nhân tạo (bán tổng hợp)
Chọn đáp án C.
Khi bị nhiệt phân, muối nitrat nào sau đây tạo sản phẩm là kim loại?
AgNO3
Fe(NO3)2
KNO3
Cu(NO3)2
Chú ý phản ứng AgNO3→t°Ag+NO2+12O2
Ngoài ra Hg(NO3)2 cũng bị nhiệt phân ra kim loại Hg, NO2, O2
Chọn đáp án A.
Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch
NaHSO4
NaOH
Na2SO4
HCl
Các phản ứng như sau:
A. NaHSO4+NaHCO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
B. NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
D. HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO2
Chọn đáp án C.
Kim loại nào dưới đây không tan trong nước ở điều kiện thường?
K
Al
Na
Ca
Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) mới tan được trong nước ở điều kiện thường.
Chọn đáp án B.
Thủy phân hoàn toàn xenlulozo trong môi trường axit, thu được chất nào sau đây?
Glucozơ
Saccarozơ
Amilozơ
Fructozơ
Xelulozo được cấu tạo từ các đơn vị β−glucozo nên khi thủy phân sẽ tạo ra glucozơ
Chọn đáp án A.
Chất nào dưới đây khi tác dụng với dung dịch HCl thu được hai muối?
Fe3O4
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
Chú ý: có thể coi Fe3O4=Fe2O3.FeO
Chọn đáp án A.
Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch?
NaAlO2 và HCl
AgNO3 và NaCl
NaHSO4 và NaHCO3
CuSO4 và AlCl3
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
+ Chất kết tủa.
+ Chất điện li yếu.
+ Chất khí.
A. NaAlO2+HCl+H2O→NaCl+AlOH3
AlOH3+3HCl→AlCl3+3H2O
B. AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
C. NaHSO4+NaHCO3→Na2SO4+H2O+CO2
D. Không xảy ra phản ứng trao đổi vì không sinh ra chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện ly yếu.
Chọn đáp án D.
X là một loại tơ. Một mắt xích cơ bản của X có khối lượng là 226u (hau đvC). X có thể là
xenlulozơ triaxetat
tơ
poli metyl acrylat
tơ niron (hay olon)
Cần nhớ công thức của các polime
A. Xenlulozo triaxetat −C6H7O2OCOCH33n−.
B. Tơ nilon−6,6. −NH−CH26−NH−CO−CH24−COn−
C. Poli metyl acrylat −CH2−CHCOOCH3n−.
D. Tơ nitron (hay olon) −CH2−CHCNn−.
Chọn đáp án B.
Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 và FeO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y.
Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu được kết tủa là
Fe(OH)2
FeCO3
Al(OH)3
BaCO3
Dung dịch X chứa các anion OH- và AlO2−
Sục CO2 ta có các phản ứng.
CO2+OH−→HCO3−
CO2+AlO2−+H2O→AlOH3↓+HCO3−
Chọn đáp án C.
Khi thủy phân không hoàn toàn pentapeptit Ala-Gly-Val-Gly-Ala được tối đa bao nhiêu tripeptit khác nhau?
2
3
1
4
Các tripeptit thu được là Ala−Gly−Val, Gly−Val−Gly, Val−Gly−Ala
Chọn đáp án B.
Số hidrocacbon thơm có cùng công thức phân tử C8H10 bằng
2
3
4
5
C2H5−C6H5: etylbenzen (1 đồng phân)
CH3−C6H4−CH3: xylen (3 đồng phân, )
Chọn đáp án C.
Silic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?
Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH.
CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng
F2, Mg, NaOH
Si+2F2→SiF4
Si+Mg→Mg2Si
Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2
Chọn đáp án D.
Phát biểu nào sau đây là sai?
Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.
Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc
Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.
Phân tử tinh bột được cấu tạo từ các gốc glucozơ.
Fructozo trong môi trường kiềm sẽ chuyển thành dạng Glucozo, trong khi dung dịch AgNO3/NH3 tạo ra môi trường kiềm nhờ cân bằng NH3+H2O⇄NH4++OH−
Chọn đáp án A.
Nước thải công nghiệp thường chứa con ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+,... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?
NaCl
Ca(OH)2
HCl
KOH
Hầu hết các hidroxit của các kim loại nặng đều là hợp chất không tan.
Để xử lý sơ bộ nước thải có chứa các ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi trong tạo các hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch.
Chọn đáp án B.
Andehit axetic thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
Phản ứng cộng hidro sinh ra ancol.
Phản ứng với nước brom tạo axit axetic.
Phản ứng tráng bạc.
Phản ứng cháy tạo CO2 và H2O.
Chú ý: Khử - Cho, O - Nhận (chất khử là chất nhường e, chất OXH là chất nhận e)
Ví dụ. CH2CHO+H2→Ni,t°CH3CH2OH
Chú ý ở đấy H2 nhường e (nên đóng vai trò chất khử, như vậy andehit trong trường hợp này đóng vai trò chất OXH).
Chọn đáp án A.
Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và natri oleat.
Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được H2O và 9,12 mol CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu được chất béo Y. Đem toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, rồi thu lấy toàn bộ muối sau phản ứng đốt cháy trong oxi dư thì thu được tối đa a gam H2O. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?
145
150
155
160
Nhận xét nhanh X tạo bởi các axit có 18C, axit stearic C17H35COOH và axit oleic C17H33COOH, chất béo có dạng chung là (R¯COO)3C3H5, trong đó các gốc R đều chứa 17C.
→Phân tử X có (17+1)3+3=57 nguyên tử C→nX=nCO257=0,16mol
X+H2→Ni,t°Y(C17H35COO)3C3H5→NaOHC17H35COONa→+O2,t°H2O
→Muối C17H35COONa 0,48mol→nH2O=352×0,48=8,4(mol)
→a=8,4.18=151,2(gam)
Chọn đáp án B.
Xét các phát biểu sau:
(a) Kim loại Na phản ứng mạnh với nước;
(b) Khí N2 tan rất ít trong nước;
(c) Khí NH3 tạo khói trắng khi tiếp xúc với khi HCl;
(d) P trắng phát quang trong bóng tối;
(e) Thành phần chính của phân supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4.
Số phát biểu đúng là
2
5
4
3
(e) sai. Đó là thành phần chính của phân supephotphat đơn.
Còn phân supephotphat kép có thành phần chính là Ca(H2PO4)2.
Chọn đáp án C.
Có các phát biểu sau:
(a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa 1 liên kết peptit trong phân tử;
(b) Etylamin, metylamin ở điều kiện thường đều là chất khí, có mùi khai, độc;
(c) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm;
(d) Các peptit, glucozo, saccarozo đều tạo phức với Cu(OH)2;
(e) Thủy phân đến cùng protein đơn giản chỉ thu được các ;
(f) Protein được tạo nên từ các chuỗi peptit kết hợp lại với nhau.
Số phát biểu đúng là
3
5
4
2
(a) sai vì chất đó không phải peptit.
(c) sai vì C6H5NH2 tính bazo rất yếu không đủ làm quỳ ẩm đổi màu.
(d) sai vì đipeptit không có khả năng tạo phức với Cu(OH)2.
Chọn đáp án A.
Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được hợp chất Y của crom. Đem chất Y cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được hợp chất Z của crom. Đem chất Z tác dụng dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?
Chất Z là Na2Cr2O7
Khí T có màu vàng lục,
Chất X có màu đỏ thẫm.
Chất Y có màu da cam.
CrO3(X−đỏ thẫm)+2NaOH→Na2CrO4(Y−màu vàng)+H2O2Na2CrO4+H2SO4→Na2Cr2O7(Z−màu cam)+Na2SO4+H2ONa2Cr2O7+14HCl→2NaCl+2CrCl3+3Cl2(T màu vàng lục)+7H2OChọn đáp án D.
Cho các phát biểu sau:
(a) Các kim loại Na, K và Al đều phản ứng mạnh với nước;
(b) Dung dịch muối Fe(NO3)2, tác dụng được với dung dịch HCl;
(c) P cháy trong Cl2 có thể tạo thành PCl3 và PCl5;
(d) Than chì được dùng làm điện cực, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen;
(e) Hỗn hợp Al và NaOH (tỉ lệ số mol 1.1) tan hoàn toàn trong nước dư;
(g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.
Số phát biểu đúng là
3
4
5
6
Số phát biểu đúng là gồm (b), (c), (d), (e) và (g).
(a) sai vì có Al không thỏa mãn.
Chọn đáp án C.
Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ). Thấy kim loại M tiếp tục cháy trong bình khí đựng CO2.
Kim loại M là
Cu
Ag
Fe
Mg
2Mg+CO2→C+2MgO
Chọn đáp án D.
Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
5
1
4
3
(NH4)2SO4,FeCl2,MgCl2.
Chọn đáp án D.
Cho 0,1 mol andehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu được 9 gam ancol Y. Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là
10,8
16,2
21,6
5,4
Nhận xét: khi andehit phản ứng với H2 thì có thể xảy ra phản ứng cộng ở gốc hidrocacbon C=C, hoặc nhóm chức −CH=O→nX=nY=0,1(mol)
Ta có Mancol Y=9/0,1=90, Y là ancol no → Công thức phân tử của Y là C4H10O2.
Mặt khác: X+3H2→YC4H10O2, vậy X là C4H4O2, là andehit 2 chức, có 1 liên kết C=C trong gốc kX=3
CTCT X: OHC−CH=CH−CHO (X tráng bạc cho 4 Ag)
→mAg=108.nAg=108.4nX=108.4.2,184=10,8(g)
Chọn đáp án A.
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Giá trị m là
77,7
81,65
93,35
89,45
Phân tích từng giai đoạn trên đồ thị
Giai đoạn 1: H2SO4+BaOH2→BaSO4↓+2H2O
Trung hòa OH−→nBaOH2=a mol
Giai đoạn 2: H2SO4+Ba(AlO2)2+2H2O→BaSO4↓+2Al(OH)3↓
Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO4 và Al(OH)3 →nBa(AlO2)2=1,5a
Giai đoạn 3: H2SO4+2NaAlO2+2H2O→Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaSO4 đã đạt cực đại nên chỉ tạo Al(OH)3 thêm → nNaAlO2=3a
Lượng kết tủa cực đại =2,5a mol BaSO4+6a mol Al(OH)3→2,5a.233+6a.78=105,05(g)→a=0,1
Giai đoạn 4: 3H2SO4+2Al(OH)3→Al2(SO4)3+6H2O
Tại nH2SO4 hòa tan Al(OH)3=7a−4a=3a=0,3(mol) thì nBaSO4=2,5a=0,25mol (vẫn max do không bị hòa tan) và Al(OH)3 tan =2a=0,2(mol)
→nAl(OH)3còn
=6.0,1−0,2=0,4mol→mCr2O30,25.233+0,4.78=89,45gam
Chọn đáp án D.
Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) thì số mol O2 phản ứng bằng số mol CO2 sinh ra. Mặt khác, cho 6,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
9,8
6,8
8,4
8,2
Este no đơn chức mạch hở → Công thức phân tử là CnH2nO2.
Đốt cháy X: CnH2nO2+3n−22O2→nCO2+nH2O
Vì nO2pu=nCO2⇔3n−22=n⇔n=2
→ X là HCOOCH3 (metyl fomat). Ta có nHCOOCH3=660=0,1mol.
→mmuoi=mHCOOK=0,1.84=8,4gam
Chọn đáp án C.
Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H2. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H2. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là
7,7
7,3
5,0
6,55
Nhận xét: VH2 sinh ra khi cho X tác dụng với H2O < VH2sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.
→Khi X tác dụng với H2O, Al bị dư.
Đặt số →BTKLm0,1=0,23(
Phản ứng với H2O thì Al còn dư →nAl pu=nNaOH=nNa=b(mol)
→ Bảo toàn e: 3b+b=0,2×2=0,4 (1)
Phản ứng với KOH dư → X tan hoàn toàn.
→ Bảo toàn e: 3a+b=0,35×2=0,7 (2)
Giải hệ (1) và (2) →a=0,2 và nNa=0,1.mX=0,2.27+0,1.23=7,7gam
Chọn đáp án A.
Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit propionic và axit acrylic vừa đủ để làm mất màu hoàn toàn dung dịch chứa 6,4 gam brom. Để trung hoàn toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5M. Thành phần phần trăm khối lương của axit axetic trong hỗn hợp X là
35,24%
23,49%
19,05%
45,71%
nNaOH=0,09.0,5=0,045(mol)Trong đó 6,3(g) XnCH3COOH=a(mol)nC2H5COOH=b(mol)nCH2=CHCOOH=nBr2=6,4/160=0,04(mol)
Đổi dữ kiện: Trung hòa 3,15g X cần 0,045 mol NaOH
→ Trung hòa 6,3g X cần nNaOH=6,33,15.0,045=0,09(mol)→a+b+0,04=0,09 (2)
Giải (1) và (2) ⇒a=0,02;b=0,03→%mCH3COOH=0,02.606,3.100%=19,05%
Chọn đáp án C.
Cho 7,35 gam axit glutamic và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dụng dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là
54,575
55,650
31,475
53,825
Cách 1:
Muối gồmnLys(HCl)2=nLys=7,35147=0,05nGly(HCl)=nGly=1575=0,2nKCl=nKOH=0,3→mmuoi=0,05(147+36,5.2)+0,2(75+36,5)+0,3.74,5=55,65(g)
Cách 2: nHCl(p/u)=2nLys+nGly+nKOH=0,6
nH2O=nKOH=0,3(mol)
BTKL →mmuoi=mLys+mGly+MKOH+mHCl−MH2O=7,35+15+0,3.56+0,6.36,5−0,3.18=55.656(g)Chọn đáp án D.
Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 1,0 M và NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 14475 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu.
1,50
1,00
0,75
0,50
∑ne=I.tF=2.1447596500=0,3(mol)
∑ne trao doi=0,3 mol<2nCu2+→Cu chưa bị điện phân hết và khí thoát ra là Cl2 và có thể có cả O2.
Nếu chỉ có khí Cl2: Cu2++2e→Cu2Cl−−2e→Cl2→nCu2+=12.ne=0,15(mol)nCl−=ne=0,3(mol)
→CH3OH=mCu2++mCl−=64.0,15+35.5.0,3=20,25≠14,75→ Loại
→ có cả O2 thoát ra → mdung dịch giảm =mCu+mCl2+mO2(có thể quy đổi thành mCuCl2+mCuO)
Đặt số nCuCl2=a;nCuO=b(quy đổi Cu, Cl2, O2 thành CuCl2 và CuO cho đơn giản)
BTNT [Cu]: a+b=0,15mol
m(dung dịch giảm) =135a+80b=14,75gam
→a=nCuCl2=0,05mol→nNaCl=0,05.2=0,1mol (bảo toàn nguyên tố Cl)
→CMNaCl=0,10,2=0,5M
Chọn đáp án D.
Cho 0,15 mol bột Cu và 0,3 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
10,08
4,48
6,72
8,96
Có quá trình khử. 4H++NO3−+3e→NO+2H2O
Có nH+=1 mol, nNO3−=0,6mol→H+ hết →2nCu+nFe2+ nhận tối đa =34nH+=0,75mol
Quá trình oxi hóa. Cu→Cu2++2e và Fe2+→Fe3++1e
ne cho tối đa =2nCu+nFe2+=2.0,15+0,3=0,6mol<
ne nhận tối đa
Vậy chứng tỏ NO được tính theo số mol e cho→NO=0,6/3=0,2mol.
→V=4,48 lít
Chọn đáp án B.
Hỗn hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1.2.3. Cho m gam X vào nước thì thu được a lít dung dịch Y và V lít khí H2 (đktc). Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 98,5 gam kết tủa. Giá trị của m là
105,16
119,50
95,60
114,72
Đặt nBa=a,nBaO=2a và nBa(OH)2=3a(mol)
→nH2=nBa=a→∑nBa(OH)2=a+2a+3a=6a=6V22,4→∑nOH−=12V22,4
Công thức tính nhanh:nCO32−=nOH−−nCO2→nCO32−=12V22,4−8V22,4=4V22,4=nBaCO3=98,5197→V=2,8(l)
→nBa=0,125mol,nBaO=0,25mol,nBaOH2=0,375mol →m=0,125.137+0,25.153+0,375.171→ X là axit → Loại A.
Chọn đáp án B.
Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Thuốc thử | Mẫu thử | Hiện tượng |
Dung dịch NaHCO3 | X | Có bọt khí |
Dung dịch AgNO3/NH3, t° | X | Kết tủa Ag trắng sáng |
Y | Kết tủa Ag trắng sáng | |
Z | Không hiện tượng | |
Cu(OH)2/OH- | Y | Dung dịch xanh lam |
Z | Dung dịch xanh lam | |
T | Dung dịch tím |
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là
fomandehit, etylglicol, saccarozo, Lys−Val−Ala
axit fomic, glucozo, glixerol, Lys−Val−Ala
axit fomic, glucozo, saccarozo, Glu−Val
axit axetic, glucozo, glixerol, Lys−Val−Ala
X+NaHCO3→ Khí → X là axit → Loại A.
X có phản ứng tráng gương → Loại D.
T có pứ màu biure → T không thể là đipeptit → Loại C.
Chọn đáp án B.
Hidrocacbon mạch hở X (26<MX<58). Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Mặt khác, toàn bộ lượng Y trên làm mất màu tối đa a gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
4,8
16,0
56,0
8,0
Đốt 0,78 gam X được 0,06 mol CO2 vào 0,03 mol H2O →nCnH=0,060,03.2=11→X là (CH)n, 26<MX<58
→ X là C4H4: nC4H4=14nCO2=0,015(mol)→nBr2=3nC4H4+nC8H8=0,2(mol)
Vậy a=0,2.160=8gam
Chọn đáp án D.
Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung trong bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh và hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 là 27). Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl và 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu được chỉ chứa muối clorua và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí thoát ra có khối lượng là 0,66 gam (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí). Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?
23
22
24
25
NO là khí hóa nâu trong không khí NO+12O2→NO2
X+HCl+NaNO3→0,03 mol H2 + 0,02 mol NO → BTNT[N]: nNaNO3=nNO+nNH4+
nNH4+=0,01(mol)
nH+=2nOX+2nH2+10nNH4++4nNO→nOX=0,24mol
Do X còn có khả năng nhường e nên O2 ban đầu hết.
M¯Y=MCO2+MSO22→nCO2=nSO2=a(mol)→BTNT[C]nFeCO3=a→nO(ban dau)=3a
SO2 và CO2 để có 2 nguyên tử O nên nO(Y)=2nY=0,4(mol)
BTNT[O]:
3a+0,16=0,2+4a→a=0,08 →m=0,08.3.1616,71%.100%=22,98g
Chọn đáp án A.
Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,6 gam Zn và 2,24 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 28,345 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là
56,36%
51,72%
53,85%
76,70%
Hỗn hợpZn:0,04molFe:0,04mol→nCl2=xmolO2,Cl2Y→0,12molHClZZnCl2FeCl2FeCl3→AgNO3(du)↓AgCl:2x+0,12 (BTNT[Cl]Ag:y mol+ZFe3+Zn2+NO3−Ag+
Khi tác dụng với HCl chỉ có các oxit bị hòa tan →nHCl=4nO2→nO2=0,03mol
Đặt nCl2=xnAg=y
Bảo toàn nguyên tố Cl →nAgCl=2x+0,12→143,5(2.x+0,12)+108y=28,345
Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình 3nFe+2nZn=2nCl2+4nO2+nAg→3.0,04+2.0,04=2.x+4.0,03+y
Giải hệ →x=0,035 và y=0,01
%Cl2=0,0350,035+0,03.100%=53,85% (%V chính là % số mol)
Chọn đáp án C.
Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở. đipeptit X, tripeptit, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1:1. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng khối lượng của CO2 và H2O là 39,14 gam. Giá trị của m là
16,78
22,64
20,17
25,08
Đặt ẩn theo dữ kiện→EnX=2anY=anZ=a→BTNT[N]nN=2.2a+3a+4a=0,25+0,2+0,1→a=0,05→nH2O=nx+nY+nZ=0,2
Quy đổi →EnC2H3NO=0,55(BTNT[N])nCH2=nAla+2nVal=0,5nH2O=0,2
→mE=mC2H3NO+mCH2+mH2O=57.0,55+14.0,5+18.0,2=41,95(g)Đốt E thu được nCO2=(0,55×2+0,5)=1,6(mol) và nH2O=(0,55×1,5+0,5+0,2)=1,525(mol)
∑m(CO2+H2O)=97,85gam
41,95(g)E→∑mCO2+mH2O=97,85(g) m(g)E→∑mCO2+mH2O=39,14(g)
→m=41,95.39,1497,85=16,78(g)Chọn đáp án A.
X, Y là hai axit kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng axit fomic; Z là este hai chức tạo bởi X, Y và ancol T. Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O2 (đktc) thu dược 14,4 gam nước. Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết rằng ở điều kiện thường, ancol T không tác dụng được với Cu(OH)2. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với
50%
40%
55%
45%
BTKL khi đốt E→mCO2=34,32gam→nCO2=0,78mol<nH2OnH2O=14,4/18=0,8mol
→Nhận xét quan trọng: đốt axit, este luôn có nCO2≥nH2O→ Đốt ancol T sẽ có nCO2<nH2O, Z là este 2 chức tạo bởi axit đơn chức và ancol T (T phải có 2 chức) → ancol T thuộc loại no 2 chức mạch hở.
Cách 1: tư duy cổ điển
Ta có sơ đồ: axit X, Y: Cn¯H2n¯O2:aeste Z: CmH2m−2O4:bancol T: CxH2x+2O2:c⏟25,04g+O2⏟0,74(mol)→CO2:0,78(mol)H2O:0,8(mol)
Bảo toàn nguyên tố [O]: 2a+4b+2c=0,88 (1)
Quan hệ đốt cháy: nH2O−nCO2:−b+c=0,02 (2)
Số mol NaOH pứ: a+2b=0,38 (3)
+ Giải hệ )1) (2) và (3) ta có: a=0,3;b=0,04 và c=0,06 mol
→nhon hop=a+b+c=0,4mol→ Số nguyên tử C¯=0,780,4=1,95
→ 2 Axit là HCOOH và CH3COOH (chú ý: ancol T đa chức và không phản ứng với Cu(OH)2 → T có số C≥3)
→ Hỗn hợp E gồm: Cn¯H2n¯O2:0,3CmH2m−2O4:0,04CxH2x+2O2:0,06
Số nguyên tử C trong este = số nguyên tử C trong HCOOH, CH3COOH và ancol T
→ m=1+2+x=x+3
mE=0,3(14n¯+32)+0,04.[12(x+3)+2x+4+64)]+0,06.(14x+34)=25,04 ⇔4,2n¯+1,4x=9,24mE=0,3(14n¯+32)+0,04.[12(x+3)+2x+4+64)]+0,06.(14x+34)=25,04 [Với 1<n¯<2→0,6<x<3,6].
Ancol T không hoàn toàn Cu(OH)2 → T là HO−[CH2]3−OH với x=3
→n=1,2→nHCOOH=0,3×(1−0,2)=0,24mol→%mHCOOH=0,24.4625,04=44,01%
Cách 2: tư duy quy đổi
Đổi dữ kiện để đồng nhất
→ Đốt 25,04g E + 16,576(lit) O2→14,4g H2O
→ Đốt 12,52g E cần nO2=12,5225,04.16,57622,4=0,37molnH2O=12,5225,04.14,418=0,4mol
Quy đổi E →HCOOH:0,19mol(=nNaOH)C2H4(OH)2:amolCH2:bmolH2O:cmol→mE=0,19.46+62a+14b+18c=12,52nO2=0,19.0,5+2,5a+1,5b=0,37nH2O=0,19+3a+b+c=0,4
→a=0,05b=0,1c=−0,04
Biện luận: các axit kế tiếp nhau, ancol đa chức + không phản ứng với Cu(OH)2 nên tối thiểu 3C nên tư duy: lắp 0,5 mol CH2 cho ancol T, lắp 0,5 mol CH2 cho axit Y.→HCOOH:0,14mol(=0,19−0,05)CH3COOH:0,05molC3H6(OH)2:0,05mol(=nC2H4(OH)2)H2O:−0,04mol→Z:HCOO−C3H6−OOCCH3=−12.nH2O=0,02mol(Z=1X+1Y+1T−2H2O)
→ Thực tế trong E HCOOH:0,14−0,02=0,12molCH3COOH:0,05−0,02=0,03molC3H6(OH)2:0,05−0,02=0,03molHCOO−C3H6−OOCCH3=0,02mol
→%mHCOOH=0,12.4612,52.100%=44,01%
Chọn đáp án D.
