20 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( Đề 10)
40 câu hỏi
Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?
Na.
Ba.
Al.
Fe.
Kim loại kiềm thổ là Ba.
Chọn đáp án B.
Tinh bột trong gạo nếp có thành phần chính là?
amilozơ.
amilopectin.
glixerol.
alanin.
Tinh bột trong gạo nếp, ngô nếp chứa lượng amilopectin rất cao, khoảng 90% làm cho cơm nếp, xôi nếp,... rất dẻo, dẻo đến mức dính.
Chọn đáp án B.
Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây có thể được sản xuất từ quặng hematit?
Nhôm.
Sắt.
Magie.
Đồng.
Trong công nghiệp, sắt được sản xuất từ quặng hematit (một dạng khoáng vật của oxit sắt Fe2O3).
Chọn đáp án B.
Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly - Ala - Gly và Gly - Ala là
Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.
Dung dịch NaCl.
Dung dịch HCl.
Dung dịch NaOH.
Tripeptit Gly- Ala - Gly có 2 liên kết peptit nên có phản ứng màu với Cu(OH)2 tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng (phản ứng màu biure).
Đipeptit Gly - Ala chỉ có 1 liên kết peptit nên không tham gia phản ứng này.
Chọn đáp án A.
Hợp chất nào sau đây trong công thức cấu tạo có 9 liên kết xích ma (s) và 2 liên kết pi (p)?
Stiren.
Penta-1,3-đien.
Buta-1,3-đien.
Vinyl axetilen.
Trong công thức cấu tạo của buta-1,3-đien: CH2=CH-CH=CH2 có 9 liên kết xích ma (s) và 2 liên kết pi (p).
Chọn đáp án C.
Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là
HCOOC2H5.
C2H5COOC2H5.
C2H5COOCH3.
CH3COOCH3.
Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa, có công thức là: C2H5COOC2H5.
Chọn đáp án B.
Thực hiện phản ứng nào sau đây để thu được bơ nhân tạo từ dầu thực vật?
Hiđro hoá axit béo.
Đehiđro hoá chất béo lỏng.
Hiđro hoá chất béo lỏng.
Xà phòng hoá chất béo lỏng.
Dầu thực vật chứa các gốc axit béo không no dạng lỏng, khi hiđro hóa dầu thực vật sẽ thu được bơ nhân tạo (chứa các gốc axit béo no, dạng rắn).
Chọn đáp án C.
Axit e-aminocaproic được dùng để điều chế nilon-6. Công thức của axit e-amino- caproic là
H2N-(CH2)6-COOH.
H2N-(CH2)4-COOH.
H2N-(CH2)3-COOH.
H2N-(CH2)5-COOH.
Công thức của axit e-aminocaproic được dùng để điều chế nilon-6 là: H2N-(CH2)5-COOH.
Chọn đáp án D.
Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2, thu được sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là
5.
3.
4.
1.
Công thức cấu tạo của X thoả mãn là HCOOCH=CH-CH3.
Chọn đáp án D.
Đun nóng hỗn hợp gồm glyxin, phenylalanin, tyrosin, valin, alanin tạo ra pentapeptit có chứa các gốc amino axit khác nhau. Số lượng pentapeptit có thể tạo ra là
50.
120.
60.
15.
Số pentapeptit tạo ra bởi 5 amino axit khác nhau là 5! = 120.
Chọn đáp án B.
Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, không để bùn đất bám vào, bôi dầu mỡ, quét sơn, là một trong các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây?
Cách li kim loại với môi trường.
Dùng phương pháp điện hoá.
Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.
Dùng phương pháp điện phân.
Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, không để bùn đất bám vào, bôi dầu mỡ, quét sơn, chính là biện pháp cách li kim loại với môi trường, để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
Chọn đáp án A.
Cho phản ứng: NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
Sau khi cân bằng phản ứng trên, tổng hệ số tối giản của phản ứng là?
24.
25.
26.
28.
Ta có phương trình phản ứng sau khi cân bằng:2NaCrO2+3Br2+8NaOH→2Na2CrO4+6NaBr+4H2O
Chọn đáp án B.
Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
2Fe+6H2SO4đặc→Fe2SO43+3SO2+6H2O.
2Al+Fe2O3→toAl2O3+2Fe.
4Cr+3O2→to2Cr2O3.
2Fe+3H2SO4loãng→Fe2SO43+3H2.
Phương trình phản ứng không đúng là:2Fe+3H2SO4loãng→Fe2SO43+3H2.
Do đúng phải là: Fe+H2SO4loãng→FeSO4+H2.
Chọn đáp án D.
Cho dãy các chất: axit acrylic, phenyl axetat, anlyl axetat, metylamoni axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là
2.
4.
5.
3.
Các chất thoả mãn khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là: anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin.
Chọn đáp án D.
Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm nặng bởi khí độc, ion kim loại nặng và các hoá chất. Biện pháp nào sau đây cần phải được thực hiện nhằm chống gây ô nhiễm môi trường?
Có hệ thống xử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển.
Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả.
Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch.
Cả A, B, C đều đúng.
Để tránh gây ô nhiễm môi trường sống, các nhà máy hóa chất cần phải lắp đặt các hệ thống xử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển. Quá trình sản xuất cần được thực hiện theo quy trình khép kín để tận dụng lượng chất thải một cách hiệu quả. Ngoài ra, cần thường xuyên thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch.
Chọn đáp án D.
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat của kim loại M hóa trị II. Thu được 4,0 gam oxit kim loại tương ứng. M là kim loại:
Cu.
Mg.
Fe.
Zn.
Phương trình phản ứng nhiệt phân:2MNO32→to2MO+4NO2+O2
mol: a 2a 0,5a
mKhí = mrắn giảm ↔46.2a+32.0,5a=9,4−4,0=5,4→a=0,05mol
Theo đầu bài: mmuối=9,40,05=188=M+62.2→M=64CuChọn đáp án A.
Cho các polime sau đây: (1) tơ tằm ; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6 ; (7) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:
(1), (2), (6).
(2), (3), (5), (7).
(2), (3), (6).
(5), (6), (7).
Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat.
Chọn đáp án B.
Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối B. Qua sự thủy phân của các ion, giá trị của m là
4,70.
4,48.
2,46.
4,37.
Theo đầu bài ta có: nP2O5=0,015mol→nH3PO4=0,03molnNaOH=0,08mol<0,09mol→BTKL0,03.98+0,08.40=m+0,08.18→m=4,7gam
Chọn đáp án A.
Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 50 ml dung dịch X chứa các ion: NH4+,SO42−,NO3− đun nóng, thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc). Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
NH42SO4 1M;NH4NO3 2M.
NH42SO4 1M;NH4NO3 1M.
NH42SO4 2M;NH4NO3 2M.
NH42SO4 1M;NH4NO3 0,5M.
XNH42SO4NH4NO3⏟0,05l↔XNH4+SO42−NO3−→+BaOH2BaSO4↓:0,05molNH3↑:0,2mol
→nNH42SO4=nSO42−=0,05molnNH4NO3=nNH3⏟0,2−2nNH42SO4⏟2.0,05=0,1mol↔NH42SO4=1MNH4NO3=2M
Chọn đáp án A.
Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho a gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (a + 30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho a gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (a +36,5) gam muối. Giá trị của a là:
112,2.
165,6.
123,8.
171,0.
Đặt số mol của H2N - CH(CH3) - COOH là x và của HOOC - (CH2)2 - CH(NH2) –COOH là y.
Phương trình phản ứng: - COOH + NaOH ® - COONa + H2O (1)
mol: (x + 2y) ® (x + 2y)
-NH2 + HCl ® -NH3Cl (2)
mol: (x + y) ® (x + y) ® (x + y)
Theo (1), (2) và giả thiết ta có: 67x+2y−45x+2y=30,8+a−a52,5x+y−16x+y=36,5+a−a⇔x+2y=1,4x+y=1⇔x=0,6y=0,4→a=0,6.89+0,4.147=112,2gam.
Chọn đáp án A.
Nhiệt phân hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp X chứa M2CO3 và CaCO3 (trong điều kiện thích hợp). Đến khi phản ứng kết thúc thu được 8,6 gam chất rắn Y và V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V và kim loại M tương ứng là?
2,24; Na
2,24; K
4,48; Li
4,48; Na
XM2CO3:amolCaCO3:bmol⏟17,4gam→toY⏟8,6gam+CO2⏟Vl↑
mrắn giảm =17,4−8,6=8,8gam=mCO2→nCO2=0,2mol→VCO2=4,48l→loại A, B.
Ta có hệ phương trình: 2M+60a+100b=17,4a+b=0,2⇒a=1,320−M<0,2→M<13,5
® loại D.
Chọn đáp án C.
Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ (gồm 2 gốc glucozơ liên kết với nhau) một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì lượng Ag thu được là:
0,090 mol.
0,095 mol.
0,12 mol.
0,06 mol.
Vì hiệu suất phản ứng thủy phân là 75% nên tổng số mol mantozơ và saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân là:
Số mol của mantozơ dư sau phản ứng thủy phân là
Sơ đồ phản ứng: C12H22O11 (gồm mantozơ và saccarozơ phản ứng) ® 2C6H12O6 ® 4Ag (1)
mol: 0,0225 ® 0,045 ® 0,09
C12H22O11 (mantozơ dư) ® 2Ag (2)
mol: 0,0025 0,005
Saccarozơ dư không tham gia phản ứng tráng gương.
Theo sơ đồ (1) và (2) suy ra tổng số mol Ag tạo ra là 0,095 mol.
Chọn đáp án B.
Dung dịch X chứa x mol K2CO3 và y mol NaHCO3. Thực hiện các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1 (TN1): Cho (x + y) mol CaCl2 vào dung dịch X, thu được m1 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2 (TN2): Cho (x + y) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X, thu được m2 gam kết tủa. Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là:
m1 = m2.
m1 < m2.
m1 > m2.
Không so sánh được.
Ở thí nghiệm 1:
CaCl2 + K2CO3 ® CaCO3 ¯ +2KCl
mol: x x x
⇒m1=mCaCO3↓=100xgam1
Ở thí nghiệm 2:
Ca(OH)2 + K2CO3 ® CaCO3 ¯ +2KOH
mol: x x x
Ca(OH)2 + NaHCO3 ® CaCO3 ¯ + NaOH + H2O
mol: y y y
Từ (1) và (2) →m2>m1.Chọn đáp án B.
Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H2SO4 1M và HC1 1M vào dung dịch C thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là:
3,4 gam và 5,6 lít.
4,3 gam và 1,12 lít.
43 gam và 2,24 lít.
82,4 gam và 2,24 lít.
Dung dịch C chứa: HCO3−:0,2mol;CO32−:0,2mol.
Dung dịch D có tổng: nH+=0,3mol;nSO42−=nCl−=0,1mol
Nhỏ từ từ dung dịch D vào dung dịch C: CO32−+H+→HCO3−mol:0,2 →0,2→0,2
⇒nH+do=0,1mol;∑nHCO3−=0,2+0,2=0,4mol
Tiếp tục xảy ra phản ứng:
HCO3−+H+→H2O+CO2mol:0,1 ← 0,1→0,1⇒VCO2=0,1.22,4=2,24lit.
Trong dung dịch E còn 0,3 mol HCO3-. Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào E
Ba2++HCO3−+OH−→BaCO3↓+H2Omol:0,3 → 0,3Ba2++SO42−→BaSO4mol:0,1 → 0,1
Þ Khối lượng kết tủa là: m=0,3.197+0,1.233=82,4gam.
Chọn đáp án D.
Một chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H11NO2. Cho X tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí Z (đktc). Nếu trộn lượng khí Z này với 3,36 lít H2 (đktc) thì được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 9,6. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch Y là
8,62 gam.
12,3 gam.
8,2 gam.
12,2 gam.
X (C4H11NO2) + NaOH ® Z ® Z là NH3 hoặc amin, X là muối amoni.
Theo đầu bài, ta có:
nZ=0,1mol;nH2=0,15molM¯Z;H2=0,1.MZ+0,15.20,25=19,2
⇒MZ=45, Z lµ C2H5NH2 hoÆc CH32NHX lµCH3COOH3NC2H5CH3COOH2NCH32
Ta có: nCH3COONa=nX=nZ=0,1molnNaOH d=nNaOH ban đầu⏟0,2−nCH3COONa⏟0,1=0,1mol⇒mchất rắn=0,1.82⏟mCH3COONa+0,1.40⏟mNaOH d=12,2gam.
Chọn đáp án D.
Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng thu được 13,2 gam hỗn hợp gồm anđehit, axit cacboxylic, ancol dư và nước. Hỗn hợp này tác dụng với Na sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá là:
25%.
50%.
75%.
90%.
Theo giả thiết ta có: nO pu=nCuO=13,2−9,216=0,25mol;nH2=3,3622,4=0,15mol.
Phương trình phản ứng:
CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu1mol:x →x → x →xCH3CH2OH+2CuO→CH3COOH+H2O+2Cu2mol:y →2y →y →y2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H23mol: z → 0,5z2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H24mol:y → 0,5y2H2O+2Na→2NaOH+H25mol:x+y → 0,5x+y
Theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta có:
x+y+z=0,20,5y+0,5z+0,5x+0,5y=0,15x+2y=0,25⇒x=0,05y=0,1z=0,05
Vậy phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: 0,1+0,050,2.100%=75%.
Chọn đáp án C.
Hỗn hợp A gồm 1 axit no đơn chức (mạch hở) và một axit không no đơn chức mạch hở có một liên kết đôi ở gốc hiđrocacbon. Khi cho a gam A tác dụng hết với CaCO3 thoát ra 1,12 lít CO2 (đktc). Cho 7,8 gam hỗn hợp B gồm CH3OH và C2H5OH tác dụng hết với Na thoát ra 2,24 lít H2 (đktc). Nếu trộn a gam A với 3,9 gam B rồi đun nóng có H2SO4 đặc xúc tác thì thu được m gam este (hiệu suất H%). Giá trị m theo a, H là:
a+7,8H%.
a+2,1H%.
a+3,9H%.
a+6H%.
Đặt công thức trung bình của hai axit trong X là R¯COOH.
Đặt công thức trung bình của hai ancol trong Y là R'¯OH.
Phương trình phản ứng:
2R¯COOH+CaCO3→R¯COO2Ca+CO2+H2O12R'¯OH+2Na→2R'¯ONa+H22
Theo (1), (2) và giả thiết ta có:
nR¯COOH=2nCO2=2.1,1222,4=0,1mol;nR'¯OH=2nH2=2.2,2422,4=0,2mol.
Như vậy khi cho a gam hỗn hợp axit phản ứng với 3,9 gam hỗn hợp ancol thì số mol đem phản ứng của axit và ancol đều bằng nhau và bằng 0,1 mol.
R¯COOH+R'¯OH⇄H2SO4 dac, toR¯COOR'¯+H2O1mol: 0,1 ←0,1 → 0,1→ 0,1
Với hiệu suất 100% thì khối lượng este thu được là: meste=mR¯COOH+mR'¯OH−mH2O=a+3,9−0,1.18=a+2,1gam.
Trên thực tế hiệu suất phản ứng este hóa là H% nên khối lượng este thu được là: meste=H%.a+2,1gam.
Chọn đáp án B.
Este X mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau:
(1) X+2NaOH→toX1+X2+X3
(2) X2+H2→toNiX3.
(3) X1+H2SO4→Y+Na2SO4
(4) 2Z+O2→toxt2X2
Các phương trình phản ứng xảy ra như sau:1C2H5−OOC−CH2−COOCH=CH2+2NaOH→toNaOOC−CH2−COONa+CH3CHO+C2H5OHXX1X2 X32CH3CHO+H2→toNiC2H5OHX2 X33NaOOC−CH2−COONa+H2SO4→HOOC−CH2−COOH+Na2SO4X1Y42C2H4+O2→toxt2CH3CHO ZX2
A. Đúng, X có mạch cacbon không phân nhánh.
B. Đúng, đun nóng X3 với H2SO4 đặc (170°C), thu được chất Z.
C. Sai, trong Y có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn số nguyên tử hidro.
D. Đúng, X3 có nhiệt độ sôi cao hơn X2.
Chọn đáp án C.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, mạch hở thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là:
2 gam.
4 gam.
2,08 gam.
A hoặc C.
Đặt công thức phân tử của hiđrocacbon là CnH2n+2-2k (k là số liên kết pi trong phân tử).
Các phản ứng: CnH2n+2−2k+3n+1−k2O2→tonCO2+n+1−kH2O1mol: x→ nxCnH2n+2−2k+kBr2→toCnH2n+2−2kBr2k2mol: x→kx
Theo giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy:nx=7,0444=0,16kx=25,6160=0,16⇒nk=113
Vì hiđrocacbon ở thể khí nên n≤4 và từ (3) suy ra n≥2 (vì hợp chất có 1 C không thể có liên kết p).
• Nếu n=2,k=2thì hiđrocacbon là C2H2 CH≡CHnC2H2=0,162=0,08mol⇒mC2H2=0,08.26=2,08gam.
• Nếu n=3,k=3thì hiđrocacbon là C3H2 (loại).
• Nếu n=4;k=4 thì hiđrocacbon là C4H2CH≡C−C≡CH.nC4H2=0,164=0,04mol⇒mC4H2=0,04.50=2gam.
Chọn đáp án D.
Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:
Phát biểu nào sau đây đúng?
Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch NaOH.
Thí nghiệm trên dùng để xác định sự có mặt của C và H trong hợp chất hữu cơ.
Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm.
Thí nghiệm trên dùng để xác định sự có mặt của clo có trong hợp chất hữu cơ.
Phát biểu đúng là: Thí nghiệm trên dùng để xác định sự có mặt của C và H trong các hợp chất hữu cơ.
Chọn đáp án B.
X, Y là hai peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi là 9 và đều được tạo bởi từ glyxin và valin. Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 2,43 mol O2, thu được CO2, H2O, N2; trong đó khối lượng của CO2 nhiều hơn khối lượng của H2O là 51,0 gam. Mặt khác thủy phân hoàn toàn m gam E với 600ml dung dịch KOH 1,25M (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (1,6m + 8,52) gam rắn khan. Phần trăm khối lượng của Y (Mx < My) có trong hỗn hợp E là
28,39%.
19,22%.
23,18%.
27,15%.
CxH2x−1NO:a molnpeptit:b mol⇒0,6.1,25.56−8,52=0,6.14x+29a+18b+18b1,5ax−0,75a=2,4344ax−a.18x−0,5−b.18=51⇒ax=1,92a=0,6b=0,24
⇒x¯=xaa=1,920,6=3,2
Đặt Gly2C:a'Val5C:b'⇒ Đ. chéo: a'b'=5−3,23,2−2=32=0,360,24
EXm:t molYn:k mol⇒m+1+n+1=9m<ab<n⇒m+n=7m<2,5<n⇒m=2n=5⇒t+k=0,24tk=5−2,52,5−2=51⇒t=0,2k=0,04EXGlya''Val2−a'':0,2YGlyb''Val5−b'':0,04⇒BT.Gly:0,2a''+0,04b''=0,36a''≤2;b''≤5⇒a''=1b''=4⇒%mY=75.4+117−18.4.0,0414.1,92+29.0,6+18.0,24.100%=28,40%
Chọn đáp án A.
Cho các phát biểu sau:
(1) Điều chế kim loại Al bằng cách điện phân nóng chảy A12O3;
(2) Tất cả kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường;
(3) Quặng boxit có thành phần chính là Na3AlF6;
(4) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo;
(5) Thạch cao sống có công thức là CaSO4.2H2O;
(6) Đun nóng có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.
Số phát biểu đúng là
4.
3.
2.
1.
Phát biểu đúng là (1), (4), (5).
(2) Sai, do Ba không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao, Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
(3) Sai, do quặng boxit có thành phần chính là Al2O3, Na3AlF6 là criolit.
(6) Sai, chỉ làm mềm được nước cứng tạm thời.
Chọn đáp án B.
Kết quả thí nghiệm với các dung dịch muối clorua riêng biệt của các cation: X+, Y2+, Z3+, T3+ được ghi vào bảng dưới đây:
Mẫu thử | Thí nghiệm | Hiện tượng |
X+ | Tác dụng với dung dịch NaOH | Có mùi khai |
Y2+ | Tác dụng với dung dịch Na2SO4 | Kết tủa trắng |
Z3+ | Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến dư | Kết tủa keo trắng |
T3+ | Tác dụng với dung dịch Na2CO3 | Kết tủa nâu đỏ và có khí không màu thoát ra |
Các cation X+, Y2+, Z3+, T3+ lần lượt là
NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+.
NH4+, Mg2+, Al3+, Fe3+.
NH4+, Ba2+, Fe3+, Cr2+.
NH4+, Mg2+, Fe3+, Cr3+.
Y2+ tác dụng với dung dịch Na2SO4 có kết tủa trắng ® loại B và D.
Z3+ tác dụng với dung dịch NH3 dư ® tạo kết tủa keo trắng không tan ® loại C.
Chọn đáp án A.
Cho các phát biểu sau:
(a) Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.
(b) Trong phản ứng điều chế este, người ta thường thêm cát (SiO2) để xúc tác cho phản ứng.
(c) Hiđro hóa glucozơ (xt, t°), thu được sobitol.
(d) "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit.
(e) Thủy phân hoàn toàn các peptit trong dung dịch kiềm, thu được các amino axit.
(f) Dung dịch các amin có vòng benzen đều không làm đổi màu quỳ tím.
Số phát biểu đúng là
4.
5.
2.
3.
(a) Đúng.
(b) Sai, trong phản ứng điều chế este, người ta thường cho thêm H2SO4 đặc để xúc tác cho phản ứng.
(c) Đúng.
(d) Sai, "Da giả" được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua.
(e) Sai, thủy phân hoàn toàn các peptit trong dung dịch kiềm, thu được muối của các amino axit.
(f) Sai, C6H5CH2NH2 làm quỳ tím hoá xanh.
Chọn đáp án C.
Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X chứa A12(SO4)3 a M, MgCl2 b M, và H2SO4 c M. Đổ từ từ V lít dung dịch hỗn hợp Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)2 0,2M, kết quả thí nghiệm thu được cho trong hình sau.
Giá trị m1 + m2 là:
170,04.
158,44.
181,64.
187,92.
Từ dung dịch Y: CM,OH−=0,6+0,2.2=1M
Từ A: Thông qua mkết tủa=9,32=0,04.233⇒Có thể coi đoạn đầu, chưa có kết tủa hidroxit →2.nH2SO4=nOH−=0,2mol⇒nH2SO4=0,1mol=0,1.c⇒c=1M.
Tại điểm B, toàn bộ Al3+:0,2.avà Mg2+:0,1.b kết tủa hết.
(khi không có điểm gãy, Al3+ và Mg2+ sẽ kết tủa đồng thời)
Từ số mol OH−:nOH−=1,2=0,2.a.3+0,1.b.2+0,2⇔3a+b=5.
Lúc này: nSO42−=0,1+0,3anBa2+=1,2.0,2=0,24mol
Vì sau đó kết tủa còn tăng →SO42− dư.
Từ khối lượng kết tủa: mkết tủa=0,2.a.78+0,1.b.58+1,2.0,2.233=83,12gam
Hệ:
3a+b=515,6a+5,8b=27,2↔a=1b=2mol
Tại C: Al(OH)3 tan hết:
mkết tủa=mMgOH2+mBaSO4=0,1.2.58+1,4.0,2.233⇔m1=76,84gam
Tại D: Kết tủa cực đại, mkết tủa=mMgOH2+mBaSO4=0,1.2.58+2.0,2.233⇔m2=104,8gam
→m=m1+m2=181,64gam
Chọn đáp án C.
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2;
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư;
(e) Nhiệt phân AgNO3; (g) Đốt FeS2 trong không khí;
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ;
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là:
3.
2.
4.
5.
Các phản ứng xảy ra như sau: aMg+Fe2SO43 d→MgSO4+2FeSO4bCl2+2FeCl2→2FeCl3cCuO+H2→toCu+H2O
d2Na+2H2O→2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4→Na2SO4+CuOH2↓e2AgNO3→to2Ag+2NO2+O2g4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2hCuSO4+H2O→dpddCu+H2SO4+12O2↑
Sau khi kết thúc các phản ứng, thí nghiệm thu được kim loại: (c), (e), (h).
® Số thí nghiệm thu được kim loại là 3.
Chọn đáp án A.
Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 và FeCO3 trong một bình kín đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y và 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với H2 là 22,8. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl và 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu được dung dịch A và 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO và N2O. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 0,448 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
415.
417.
414.
413.
Vì Y còn tính khử nên Z không chứa O2.
Theo đề ta có: CO2:0,12molNO2:0,48mol⇒FeCO3:0,12molFeNO32:0,24mol⇒Mg:0,9mol
Quy đổi Y thành Fe:0,36molMg:0,9molO:0,6molvà đặt NO:a molN2O:b molNH4+:c mol với a+b=0,32 1
Cho A tác dụng với AgNO3 thoát khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) và A không chứa NO3-
→BT:Na+2b+c=0,38 2 và nH+=4a+10b+10c+0,6.2=2,7+0,38−0,08=3mol
Từ (1), (2), (3) suy ra: a=0,3;b=0,02;c=0,04→BT:ClnAgCl=nCl−=2,7mol→BT:e2nMg+3nFe=2nO+3a+8b+8c+0,02.3+nAg⇒nAg=0,24mol→m↓=413,37g
Chọn đáp án D.
Cho các chất hữu cơ sau đây: X là axit cacboxylic không no, đơn chức (chứa 2 liên kết p); Y là axit cacboxylic no, đơn chức; Z là ancol no; T là este mạch hở, 3 chức, tạo từ X, Y và Z (chứa 5 liên kết p). Cho 26,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 20,9 gam hỗn hợp muối F và 13,8 gam ancol Z. Toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít H2 (đktc). Nung F với NaOH dư và CaO ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp khí Q có tỉ khối so với H2 là 8,8. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm theo khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?
14,4%.
11,4%.
12,8%.
13,6%.
Theo đề, X là axit không no, có 1 liên kết C=C đơn chức và T là este ba chức được tạo thành từ 2 phân tử chất X, 1 phân tử chất Y và 1 ancol Z ba chức.
Từ phản ứng của Z với Na ⇒nZ=0,15mol⇒MZ=92:C3H5OH3
Khi cho E tác dụng với NaOH:→BTKLnH2O=nX,Y=0,1mol⇒nT=0,25−0,13=0,05mol
Ta có: MQ=17,6⇒Muối thu được gồm HCOONa hoặc CH3COONa và RCOONa.
+ Xét muối HCOONa (a mol) và RCOONa (b mol)→68a+MR+67.b=20,9a+b=0,25→MR=27a=0,1b=0,15
Vậy X là C2H3COOH:0,05mol⇒%mX=13,6%
Chọn đáp án D.
Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol 1:1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y. Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H2. Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H2. Cho các phát biểu sau:
(1) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol.
(2) Khi thời gian là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra.
(3) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết.
(4) Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,8t (h).
(5) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí thoát ra ở catot là a mol.
Số phát biểu không đúng là?
1.
3.
4.
2.
Xét tại thời điểm t(h); dung dịch sau điện phân hòa tan Al sinh ra H2 mà tỷ lệ CuSO4 : NaCl = 1 : 1
® Đặt số mol CuSO4 và NaCl đều là b mol.
Ở catot: Cu2+ + 2e ® Cu0; ở anot: 2Cl- - 2e ® Cl2 ; 2H2O - 4e ® 4H+ + O2.
Dung dịch X phản ứng với Al sinh ra a mol H2 ® lượng H+ đã phản ứng = 2a mol.
® Số mol e trao đổi = b + 2a mol.
■ Xét tại thời điểm 2t(h), số mol e trao đổi = 2 (2a + b) mol.
Ở catot:
Cu2+ + 2e ® Cu0 ; 2H2O + 2e ® 2OH- + H2 ½½ Ở anot: 2Cl- - 2e ® Cl2 ; 2H2O - 4e ® 4H+ + O2.
Số mol e Cl- nhường = b mol ® số mol e H2O nhường = 4a + b mol ® Lượng H+ sinh ra = 4a + b
Số mol e Cu2+ nhận = 2b mol ® Số mol e H2O nhận = 4a mol ® số mol OH- = 4a mol. Trong dung dịch có OH- và H+ nên: H+ + OH- ® H2O.
® Lượng H+ dư = b mol.
Cho Al dư vào dung dịch: Al + 3H+ ® Al3+ + 3/2 H2.
® Số mol H2 = b /2 = 4a ® a : b = 1 : 8
■ Xét các nhận định:
+ Tại thời điểm 2t(h) số mol khí thoát ra ở hai cực là: 2a + 0,5 b + 0,25(4a + b), thay b = 8a ® số mol khí thoát ra = 9a mol ® (1) đúng.
+ Tại thời điểm 1,75t(h) thì số mol e trao đổi = 1,75 (2a + b) mol.
Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết ® số mol e Cu2+ nhận = 2b mol <1,75 (2a + b) ® 0,25b < 3,5a ® b : a < 14 đúng (do b : a = 8) ® (2) đúng.
+ Tại thời điểm 1,5t(h) thì số mol e trao đổi =1,5 (2a + b) mol.
Nếu H2O điện phân thì Cu2+ điện phân hết ® số mol e Cu2+ nhận = 2b mol < 1,5 (2a + b)
® 0,5b < 3a ® a : b > 1 / 6 ® sai (do a : b = 1 : 8) ® Cu2+ chưa điện phân hết ® (3) đúng.
+ Tại thời điểm 0,8t (h) thì số mol e trao đổi = 0,8 (2a + b) mol.
Nếu H2O điện phân thì Cl- vừa bị điện phân hết ® số mol e Cl- nhường là b mol = 0,8 (2a + b)
® 0,2b = 1,6 a ® a : b = 1 / 8 đúng (do a : b = 1: 8) ® (4) đúng.
+ Tại thời điểm 2t (h) thì số mol H2 sinh ra = 2a mol ® (5) sai.
Chọn đáp án A.
Peptit X (CxHyOzN6) mạch hở tạo bởi một aminoaxit no chứa 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH. Để phản ứng hết 19 gam hỗn hợp E chứa X, este Y (CnH2n-2O4) và este Z (CmH2m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp muối và hỗn hợp gồm 2 ancol có cùng số cacbon. Lấy toàn bộ muối nung với vôi tôi xút được hỗn hợp F chứa 2 khí có tỉ khối so với H2 là 3,9. Đốt cháy 19 gam E cần 0,685 mol O2 thu được 9,72 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với:
10%.
15%.
20%.
25%.
Nhận thấy Y, Z đều là hợp chất no, đa chức.
F chứa 2 khí có Mtb=3,9.2=7,8→F chứa H2 ® muối chứa HCOONa.
F chứa 2 khí, 1 khí sinh ra từ muối của amino axit, 1 khí sinh ra từ muối của este.
® Este Y, Z có dạng (HCOO)nR ® Quy đổi hỗn hợp E theo đồng đẳng hóa: E⏟19gamGly6:a molHCOO2C3H6:bHCOO3C3H5:cCH2:d→+NaOH:0,3molAncolNH2CH2COONaCH2HCOONa→+NaOH,CaO,toFaminH2→+O2:0,685molH2O⏟0,54mol+CO2+N2⏟31,2gam
BTKL khi đốt cháy E: mE+mO2=mH2O+mCO2+N2→mCO2+N2=19+0,685.32−9,72=31,2gam
Ta có hệ phương trình: 360a+132b+176c+14d=196a+2b+3c=0,3→BTH2O10a+4b+4c+d=0,54→BTC,N44.12a+5b+6c+d+6a.14=31,2→a=0,01b=0,09c=0,02d=0
Do d=0 nên các chất trong E chính là các chất mà ta quy đổi được ® X là Gly6.
→%mX=0,01.36019.100%=18,95%.
Chọn đáp án C.
