20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 10)

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt

Đáp án C

Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là -2,0,+4,+6

Đáp án D

Axit sunfuric có công thức phân tử là ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Đáp án D

Muốn pha loãng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, ${\mathrm{SO}}_2$ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ với muối ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$:

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{SO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

Đáp án A

Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ là tính axit yếu, tính khử mạnh

Đáp án D

Số mol thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 \mathrm{mol}$

Sơ đồ phản ứng: $\underset{\mathrm{m} \mathrm{gam}}{\underbrace{\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}}}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4(\mathrm{đặc},\mathrm{dư})\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3+SO₂+4⏟0,3 mol↑+H2O

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án C

Muốn pha loãng ${\mathrm{H}}_{\mathrm{s}}{\mathrm{SO}}_4$ đặc, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại => Phát biểu C sai

Đáp án A

Gọi M là kim loại chung cho Zn và Mg với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng: $\mathrm{M}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{loãng}, \mathrm{dư})\to \underset{}{\underset{}{{\mathrm{M}}_2{(\mathrm{SO}}_{}}}$₄)n⏟muối+H2↑

Khí thu được là 

Đáp án A

Trong ${\mathrm{SO}}_2$ , lưu huỳnh có số oxi hóa bằng +4 là số oxi hóa trung gian giữa -2 và +6

=> ${\mathrm{SO}}_2$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Đáp án D

Phương trình hóa học: ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \underset{\mathrm{x}}{\underbrace{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}}+2\mathrm{HBr}$

=> X là ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Đáp án B

Al, Fe, Cr bị thụ động trong ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, nguội

Đáp án A

Số mol của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,5.1=0,5 \mathrm{mol}$

Đặt công thức của oxit kim loại hóa trị II là MO

Phương trình hóa học:

=> Oxit là MgO

Đáp án C

Thuốc thử để nhận biết ion sunfat $\left({\mathrm{SO}}_4^{2-}\right)$là dung dịch muối bari hoặc dung dịch $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

Đáp án B

Số mol các chất là:

Đáp án A

Các phương trình hóa học:

Đáp án D

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng theo sơ đồ sau:

Đáp án D

Số mol các chất là

Đáp án B.

Ag, Cu là các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng

Fe, FeO tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng theo các phương trình hóa học sau:

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{loãng}\right)\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{FeO}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{loãng}\right)\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

Đáp án A

Cu, Ag là các kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó chúng không tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng Loại B, C, D

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng là Mg, Al, Fe:

Đáp án D

$2\stackrel{0}{\mathrm{Al}}+6{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4( \mathrm{đặc}, \mathrm{nóng} )\to {\stackrel{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+3\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2\uparrow +6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Đáp án C

Chất duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường là Hg:

H₂ O₂ Fe phản ứng với S ở nhiệt độ cao:

Đáp án D

Khi sục khí ${\mathrm{SO}}_2$ vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng vì:

${\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\underset{\mathrm{vàng}}{\underbrace{\mathrm{S}\downarrow }}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Đáp án B

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do oxi có độ âm điện lớn

Đáp án B

Cu là kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học, do đó Cu không tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$loãng: $\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{loãng}\right) \to$ không xảy ra

Đáp án D

Hiện tượng thu được khi sục khí ${\mathrm{SO}}_2$ dư vào dung dịch nước brom là dung dịch thu được mất màu vì

${\mathrm{SO}}_2+\underset{\mathrm{vàng} \mathrm{nâu} \mathrm{nhạt}}{\underbrace{{\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}\to \underset{\mathrm{không} \mathrm{màu}}{\underbrace{2\mathrm{HBr}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}}$

Đáp án C

S là chất rắn

${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$,$O_2$là chất khí

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ là chất lỏng

Đáp án B

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: $\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2,{\mathrm{H}}_2\stackrel{-2}{\mathrm{S}},{\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4,\mathrm{Cu}\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4$

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

Đáp án B

Số mol ${\mathrm{H}}_2$ thu được là: