20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 10)
30 câu hỏi
Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách
nhiệt phân KMnO4.
chưng phân đoạn không khí lỏng.
điện phân dung dịch CuSO4.
điện phân nước hòa tan H2SO4.
Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là
-2,0,+2,+6
0,+2,+4,+6
-2,0,+4,+6
-2,0,+3,+6
Axit sunfuric có công thức phân tử là
H2S
H2SO3
HNO3
H2SO4
Trong phòng thí nghiệm để pha loãng H2SO4 đặc, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây?
Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều
Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều
Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều
Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2trong phòng thí nghiệm?
Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch H2S là
tính axit yếu, tính khử mạnh
tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh
tính axit mạnh, tính khử yếu
tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu
Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2(sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị m là
16,8.
1,68.
1,12.
11,2.
Kết luận nào sau đây không đúng khi nói về HsSO4?
HsSO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit
Khi tiếp xúc với HsSO4 đặc dễ gây bỏng nặng
Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit
HsSO4 đặc là chất hút nước mạnh
Cho 20,2 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là
68,2 gam.
70,25 gam.
60,0 gam.
80,5 gam.
SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2
S có mức oxi hóa trung gian
S có mức oxi hóa thấp nhất
S còn có một đôi electron tự do
S có mức oxi hóa cao nhất
Cho phản ứng: SO2+Br2+2H2O→X+2HBr . X là chất nào sau đây?
H2S.
SO3.
S.
H2SO4.
Kim loại bị thụ động trong H2SO4đặc, nguội là:
Cu, Ag
Al, Fe
Fe, Ag
Au, Pt
Cho 20 gam oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch H2SO4 1M. Công thức phân tử của oxit là
MgO.
FeO.
CuO.
CaO.
Thuốc thử dùng để phân biệt ion sunfat là
dung dịch AgNO3
dung dịch NaOH
dung dịch BaCl2
dung dịch Na2CO3
Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được là
31,5 gam.
21,9 gam.
25,2 gam.
6,3 gam.
Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là
30% và 70%.
60% và 40%.
40% và 60%.
70% và 30%.
Hấp thu hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là
Na2SO3
Na2SO4,NaHSO4
NaHSO3
Na2SO3,NaHSO3
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng hiđro?
Ag.
Fe.
Cu.
FeO.
Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4loãng là
Mg, Al, Fe.
Fe, Zn, Ag.
Cu, Al, Fe.
Zn, Cu, Mg.
Cho sơ đồ phản ứng:
Al+H2SO4( đặc, nóng )→Al2SO43+SO2+H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là
4, 9, 2, 3, 9.
1, 6, 1, 3, 6.
2, 6, 2, 3, 6.
2, 6, 1, 3, 6.
Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:
H2.
O2.
Hg.
Fe.
Khi sục khí SO2vào dung dịch H2S thì
không có hiện tượng gì xảy ra
tạo thành chất rắn màu nâu đỏ
dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen
dung dịch bị vẩn đục màu vàng
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do
oxi có nhiều trong tự nhiên
oxi có độ âm điện lớn
oxi là chất khí
oxi có 6 electron lớp ngoài cùng
Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây?
Hiện tượng thu được khi sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom là
dung dịch chuyển màu vàng
dung dịch bị vẫn đục
dug dịch vẫn có màu nâu
dung dịch mất màu
Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?
H2S
H2SO4
S
O2
Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO2,H2S,H2SO4,CuSO4 lần lượt là
0, +4, +6, +6.
+4, -2, +6, +6.
0, +4, +6, -6.
+4, +2, +6, +6.
Trường hợp nào tác dụng với H2SO4 đặc, nóng và dung dịch H2SO4 loãng cho muối giống nhau:
Fe.
Fe2O3
Cu.
FeO.
Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là
7,2.
4,8.
16,8.
3,6.
Gợi ý cho bạn
Xem tất cả
Ngân hàng đề thi