18 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án
18 câu hỏi
Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.
Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do
sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.
lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.
lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.
lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
Đáp án đúng là: D
Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
Nguyên tử Fe có cấu hình electron là
[Ar]3d64s2.
[Ar]4s13d7.
[Ar]3d74s1.
[Ar]4s23d6.
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2.
Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây?
Nhường electron và tạo thành ion âm.
Nhường electron và tạo thành ion dương.
Nhận electron để trở thành ion âm.
Nhận electron để trở thành ion dương.
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.
So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại
thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.
thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học.
thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.
Đáp án đúng là: B
So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.
Một cation kim loại M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là
3s2.
3s23p1.
3s1.
Cả A, B, C đều đúng.
Đáp án đúng là: A
Cation kim loại M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6nên cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là3s2.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?
4s24p5.
3s23p3.
2s22p6.
3s1.
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s1 là của nguyên tố kim loại.
Phát biểu nào sau đây là sai?
Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.
Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng.
Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.
Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.
Đáp án đúng là: A
Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm dần. Ví dụ ở chu kì 2: Li (Z = 3) là một kim loại điển hình trong khi F (Z = 9) là một phi kim điển hình.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là
1s22s22p63s1.
1s22s22p63s2.
1s22s32p63s2.
1s22s22p73s1.
Đáp án đúng là: B
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 1s22s22p63s2.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
11.
12.
13.
14.
Đáp án đúng là: A
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s1 nên cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 11.
Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp ngoài cùng của Al là
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron của Al là: là 1s22s22p63s23p1. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.
Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng”. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) là
ngoài cùng, dương.
tự do, dương.
hóa trị, lưỡng cực.
hóa trị, âm.
Đáp án đúng là: B
Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
Cho biết số thứ tự của Na trong bảng tuần hoàn là 11. Vị trí của Na trong bảng tuần hoàn là
chu kì 2, nhóm IA.
chu kì 3, nhóm IA.
chu kì 2, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIIA.
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron của Na 1s22s22p63s1. Vậy Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.
Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Cho các kim loại sau: Na (Z = 11), K (Z = 19).
a) Nguyên tử Na và K đều có 1 electron lớp ngoài cùng.
b) Nguyên tử Na và K đều có 1 lớp electron.
c) Kim loại Na và K đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.
d) Tính kim loại: K > Na
Hướng dẫn giải:
a. Đúng.
b. Sai vì nguyên tử Na có 3 lớp electron và nguyên tử K có 4 lớp electron.
c. Đúng.
d. Đúng.
Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng).
a) Các electron nằm ở nút mạng tinh thể và các electron chuyển động tự do xung quanh.
b) Kiểu mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%.
c) Tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối nên dễ có tính khử mạnh.
d) Số phối trí trong kiểu mạng lập phương tâm khối là 8.
Hướng dẫn giải:
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.
d. Đúng.
Cho các đặc điểm về nguyên tử kim loại.
a) Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
b) Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
c) Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính nhỏ hơn phi kim.
d) Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Hướng dẫn giải:
a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.
d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.
Nguyên tố X tạo được ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Xác định số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên?
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 3.
Nguyên tố Na: 1s22s22p63s1.
Nguyên tố Ca: 1s22s22p63s2.
Nguyên tố Al: 1s22s22p63s23p1.
Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 2.
Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là: X (Z =11): 1s22s22p63s1; T (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2.
Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có là 7 electron. Tính tổng số electron của nguyên tử X?
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: 27.
Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p63d74s2.
