15 câu Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Thông hiểu)
15 câu hỏi
NaOH
Ba(OH)2
NH3
NaCl
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)2 phân li cho [OH−] lớn nhất. Nên pH lớn nhất
Đáp án cần chọn là: B
HNO3.
NaOH.
CH3COOH.
NaCl.
Dung dịch có pH nhỏ nhất tức có nồng độ H+ lớn nhất → chất phân li cho H+ nhiều nhất → HNO3
Đáp án cần chọn là: A
Al2(SO4)3
HNO3
KNO3
Na2CO3
* Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
Al3+ + HOH ⇆ Al(OH)2+ + H+ (1)
Dung dịch có pH < 7 ⇒ môi trường axit
* HNO3 → H+ + NO3-
Dung dịch có [H+] > [H+] (1) => pH nhỏ hơn (1) => pH nhỏ nhất
* KNO3 → K+ + NO3-
Dung dịch có pH = 7 => môi trường trung tính
* Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
CO32- + HOH ⇆ HCO3- + OH-
Dung dịch có pH > 7 => môi trường bazơ
Đáp án cần chọn là: B
KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3.
HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4.
H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3.
HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3.
pH tăng dần tức tính axit giảm dần và tính bazơ tăng dần
+) Tính axit giảm dần khi nồng độ ion H+ trong dung dịch giảm dần => dd HF có tính axit yếu nhất và dd H2SO4 có tính axit mạnh nhất
+) Dung dịch có pH cao nhất là dung dịch có tính bazơ => Na2CO3
Đáp án cần chọn là: C
a < b = 1.
a > b = 1.
a = b = 1.
a = b > 1.
Dễ thấy HCl là axit mạnh nên phân li hoàn toàn =>
[H+]HCl = 0,1 => b = −log([H+]) = 1
CH3COOH là axit yếu nên phân li 1 phần
=> [H+]CH3COOH < 0,1=> a = −log ([H+]) > 1
Đáp án cần chọn là: B
pHA = pHB
pHA > pHB
pHA < pHB
A và B đúng
Giả sử dung dịch A và B có cùng nồng độ là 0,1M
Dung dịch A: [H+] = [HCl] = 0,1 M
→pHA = −log0,1 = 1
Dung dịch B: [H+] = 2.[H2SO4] = 0,2 M
→pHB = −log0,2 = 0,7
Vậy pHA > pHB
Đáp án cần chọn là: B
Tăng pH của đất.
Tăng khoáng chất cho đất.
Giảm pH của đất.
Để môi trường đất ổn định.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H+, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H+ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định
Đáp án cần chọn là: A
Na2CO3.
Na2SO4.
HCl.
NH4Cl.
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Chất trung tính khi cho vào nước không làm thay đổi pH của dung dịch.
Giải chi tiết:
A. Na2CO3 được tạo bởi base mạnh NaOH và acide yếu H2CO3 ⟹ môi trường base ⟹ làm pH tăng.
B. Na2SO4 được tạo bởi base mạnh NaOH và acide mạnh H2SO4 ⟹ môi trường trung tính ⟹ không làm thay đổi pH.
C. HCl có môi trường acide ⟹ làm pH giảm.
D. NH4Cl được tạo bởi base yếu NH3 và acid mạnh HCl ⟹ môi trường acid ⟹ làm pH giảm.
Nước đường saccarozo.
Nước đun sôi để nguội.
Một ít giấm ăn.
Dung dịch NaHCO3.
Để chữa đau dạ dày, người bệnh thường uống trước bữa ăn dung dịch NaHCO3.
Đáp án cần chọn là: D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
[H+] = [NO3-]
pH < 1,0
[H+] > [NO3-]
pH > 1,0
HNO3 khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:
HNO3 → H+ + NO3-
0,1M 0,1M 0,1M
=> [H+] = [NO3-] = 0,1M
Đáp án cần chọn là: A
Giảm.
Tăng từ 7 lên 11.
Giảm từ 7 xuống 3.
Tăng.
Axit có môi trường pH < 7, khi thêm bazơ vào làm tăng pH lên do bazơ trung hòa bớt H+
Đáp án cần chọn là: D
a=b
b>a
b=2a
a=2b
pOHNaOH = -log(a)
pOHBa(OH)2 = -log(2b)
Vì pHNaOH = pHBa(OH)2 => pOHNaOH = pOHBa(OH)2
=> -log(a) = -log(2b) => a = 2b
Đáp án cần chọn là: D
Chú ý
tính pOH theo nồng độ ion OH- nên phải nhân 2 ở biểu thức tính pOH của Ba(OH)2
pH = 12,3
pH = 10
pH = 7
pH = 11
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,01 0,02
=> pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(0,02) = 12,3
Đáp án cần chọn là: A
1,2.10−3gam
2,1.10−3gam
1,4.10−3gam
1,3.10−3gam
pH=10 => pOH = 14 – pH => [OH−] = 10−4 M
=> nNaOH = 0,3. 10−4 = 3. 10−5 ( mol)
=> mNaOH = 3. 10−5 . 40 = 1,2.10−3 (g)
Đáp án cần chọn là: A
1
2
6
7
= 0,025.0,4 = 0,01 mol ; nHCl = 0,05.0,4 = 0,02 mol
→ = 2 + nHCl = 2.0,01 + 0,02 = 0,04mol
→ [H+] = = 0,1 M
→pH = −log0,1 = 1
Đáp án cần chọn là: A
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
