15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 13. Điện phân có đáp án

Đáp án đúng là: A

Tại cathode xảy ra quá trình: 2H₂O + 2e H₂ + 2OH^-.

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄, tại anode xảy ra quá trình 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e. Môi trường acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Trong điện phân, tại cathode xảy ra quá trình khử cation kim loại.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: cation kim loại có oxi hóa càng mạnh thì ưu tiên khử trước.

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch AgNO₃ và CuSO₄ sau điện phân tạo môi trường acid nên hòa tan được Al₂O₃. Điện phân dung dịch NaCl tạo môi trường kiềm nên hòa tan được Al₂O₃.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ, không có màng ngăn:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Do không màng ngăn nên tiếp tục có phản ứng:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch thu được là nước Giaven có tính tẩy màu.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: ion và chất có tính oxi hóa mạnh ưu tiên điện phân trước.

Đáp án đúng là: D

NH₃ có tính base yếu hơn NaOH.

Đáp án đúng là: B

Tại cathode: Cu²⁺ + 2e Cu.

Tại anode: 2Cl^- Cl₂ + 2e.

Đáp án đúng là: B

Quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân: chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

Hướng dẫn giải

a – Đúng.

b – Sai. Ở cathode xảy ra quá trình điện phân nước.

c – Đúng.

d – Sai. Vì Cl^- điện phân trước.

Hướng dẫn giải

Tại

cathode: Cu²⁺ + 2e CuTại anode: 2H₂O 4H⁺ + O₂ + 4e

a – Đúng. Vì nồng độ H⁺ tăng nên pH giảm.

b – Đúng.

c – Sai. Vì nếu thay CuSO₄ bằng CuCl₂ tại anode xảy ra quá trình 2Cl^- Cl₂ + 2e.

d – Đúng. Vì khi Cu²⁺ hết xảy ra quá trình điện phân H₂O: 2H₂O + 2e H₂ + 2OH^-

Đáp án: ……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 247,9 mL.

Giảithích:

Phản ứng điện phân dung dịch CuSO₄:

2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

\({n_{Cu}} = \frac{{1,28}}{{64}} = 0,02mol\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Cu}} = 0,01mol\)

Vậy \({V_{{O_2}}} = 0,01.24,79 = 0,2479\)lít = 247,9 mL.

Đáp án: ……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 38600 s

Giải thích:

Tại cathode: Ag⁺ + 1e \( \to \) Ag

Tại anode: 2H₂O \( \to \)O₂ + 4H⁺ + 4e.

Phản ứng trung hòa dung dịch sau điện phân:

H⁺ + OH^- \( \to \) H₂O

Ta có: \({n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,08\) mol

\({n_e} = {n_{{H^ + }}} = 0,08\) mol

Mà \({n_e} = \frac{{It}}{F}\). Vậy thời gian điện phân là \(t = \frac{{F.{n_e}}}{I} = 38600\) s

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 43,2 gam

Giải thích:

Ta có: \({n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{0,804.2.60.60}}{{96500}} = 0,06\)mol

Gọi số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là a và b (mol).

Tại cathode:

Ag⁺ + 1e \( \to \) Ag

a a amol

Cu²⁺ + 2e \( \to \)Cu

b 2b bmol

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a{\rm{ }} + {\rm{ }}2b{\rm{ }} = {\rm{ }}0,06}\\{108a{\rm{ }} + {\rm{ }}64b{\rm{ }} = {\rm{ }}4,2}\end{array}} \right.\)

Vậy a = 0,03 và b = 0,015.

Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ là 0,06 M.