15 câu hỏi
Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung,
hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO chứa electron bão hòa (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.
hai AO s chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
hai AO p chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.
Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do
sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.
Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về liên kết pi (p)?
Liên kết pi (p) là liên kết ion.
Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.
Vùng xen phủ của hai orbital nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.
Liên kết pi (p) kém bền hơn liên kết sigma (s).
Các liên kết cộng hóa trị đơn
đều là liên kết s.
đều là liên kết p.
có thể là liên kết s hoặc liên kết p.
phần lớn là liên kết s.
Liên kết đôi gồm
hai liên kết s.
hai liên kết p.
một liên kết s và hai liên kết p.
một liên kết s và một liên kết p.
Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết ba?
Cl2.
HCl.
O2.
N2.
Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?
Orbital s.
Orbital p.
Orbital d.
Orbital f.
Vùng xen phủ giữa các orbital càng lớn thì
liên kết càng bền.
liên kết càng kém bền.
liên kết tạo thành thường là liên kết s.
liên kết tạo thành thường là liên kết p.
Khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:
Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết s? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết p?
Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết s.
Hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO px hoặc hai AO py xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết p.
Hai AO px xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO py hoặc hai AO pz xen phủ với nhau tạo liên kết s.
Liên kết trong phân tử H2 tạo ra là do
sự xen phủ của AO 2s và AO 2p.
sự xen phủ của AO 1s và AO 2p.
sự xen phủ giữa hai AO p (trục z).
sự xen phủ giữa hai AO 1s.
Liên kết s trong phân tử Cl2 được tạo ra do
sự xen phủ giữa hai AO 3s.
sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục z).
sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục y).
sự xen phủ giữa AO 3s và AO 3p.
Liên kết s trong phân tử HF tạo thành do
sự xen phủ của AO 1s của H và hai AO 2p của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 1s của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2p của F.
sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2s của F.
Các liên kết trong phân tử nitrogen (N2) được tạo thành là do sự xen phủ của
các orbital s với nhau và các orbital p với nhau.
3 orbital p với nhau.
1 orbital s và 2 orbital p với nhau.
3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau.
Trong phân tử: CHCl=CHCl, số liên kết s và liên kết p lần lượt là
2 và 3.
4 và 1.
5 và 1.
3 và 3.
Số liên kết s và liên kết p trong phân tử C2H2 lần lượt là
1 và 2.
2 và 2.
4 và 1.
3 và 2.