Xét quá trình hoạt động của pin điện hóa thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Pb2+/Pb

131/235

Xét quá trình hoạt động của pin điện hóa thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Pb²⁺/Pb và Zn²⁺/Zn. Cho biết \(E_{P{b^{2 + }}/Pb}^o = - 0,126V,\,\,E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o = - 0,762V\).

Cho các phát biểu sau:

(a) Cực âm của pin điện là thanh Pb, cực dương của pin điện là thanh Zn.

(b) Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là Zn → Zn²⁺ + 2e.

(c) Sức điện động chuẩn của pin là 0,636V.

(d) Phản ứng hóa học xảy ra trong pin là: Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

4.

3.

2.

1.

Giải thích

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

Thế điện cực chuẩn càng lớn thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh và tính khử của dạng khử càng yếu.

\(E_{P{b^{2 + }}/Pb}^o = - 0,126\;{\rm{V}} > E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o = - 0,762\;{\rm{V}}\)

Lời giải

Pin điện hóa hình thành bởi hai điện cực chì và đồng trong đó nên kim loại Pb đóng vai trò là cực âm, Cu đóng vai trò là cực dương.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng. Sức điện động chuẩn của pin được tính theo công thức:

\(E_{pin}^o = E_{{\rm{cathode }}}^o - E_{{\rm{anode }}}^o = - 0,126 - ( - 0,762) = 0,636\;{\rm{V}}\)

(d) Đúng.

Vậy có 4 đáp án đúng.

Chọn đáp án A.