Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g): C3H8(g) + 5O2(g)

C₃H₈(g) + 5O₂(g) →t° 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính theo nhiệt tạo thành của hợp chất:

∆ _rH298o = 3.∆ _fH298o(CO₂) + 4. ∆ _fH298o(H₂O) - ∆ _fH298o(C₃H₈) – 5.∆ _fH298o(O₂)

∆ _rH298o = 3.(-393,50) + 4.(-241,82) – (-105,00) - 5.0

∆ _rH298o = -2042,78 kJ

Tính theo năng lượng liên kết:

∆ _rH298o = E_b(C₃H₈) + 5.E_b(O₂) – 3E_b(CO₂) – 4E_b(H₂O)

∆H298o = 2.E_b(C-C) + 8.E_b(C-H) + 5.E_b(O=O) -3.2.E_b(C=O) - 4.2.E_b(O-H)

∆ _rH298o = 2.347 + 8.413 + 5.498 – 3.2.745 – 4.2.467

∆ _rH298o = -1718 kJ

Nhận xét: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành có giá trị -2 042,78 kJ âm hơn so với biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết – 1718 kJ.