Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0.10–6 (M/s)

53/112

Xét phản ứng phân hủy khí N₂O₅ xảy ra như sau: 2N₂O₅(g) $\overset{}{\to}$ 4NO₂(g) + O₂(g). Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0.10^–6 (M/s)

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng: $\bar{ν} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = - \frac{1}{2} \times \frac{∆ C_{N_{2} O_{5}}}{∆ t}$ .

ĐúngSai

Tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian.

ĐúngSai

Tốc độ tạo thành NO₂ là 3,6.10^–5 (M/s).

ĐúngSai

Tốc độ phân hủy N₂O₅ là 3,6.10^–5 (M/s).

ĐúngSai

Giải thích

b) sai; tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

c) đúng; $\bar{ν} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times ν_{N O_{2}} \overset{}{\to} ν_{N O_{2}} = 4 \times \bar{ν} = {3,6.10}^{- 5} {(M.s}^{- 1})$

d) sai; $\bar{ν} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t} = - \frac{1}{2} \times \frac{Δ C_{N_{2} O_{5}}}{Δ t} = \frac{1}{2} \times ν_{N_{2} O_{5}} \overset{}{\to} ν_{N_{2} O_{5}} = 2 \times \bar{ν} = {1,8.10}^{- 5} {(M.s}^{- 1})$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai