Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l) Δ r H 2 9 8 o = – 890,3 kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và –

Đáp án đúng là: A

Δ r H 2 9 8 o = [ Δ f H 2 9 8 o ( C O 2 ( g ) ) + Δ f H 2 9 8 o ( H 2 O ( l ) ) . 2 ] - [ Δ f H 2 9 8 o ( C H 4 ( g ) ) + Δ f H 2 9 8 o ( O 2 ( g ) ) . 2 ]

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [ Δ f H 2 9 8 o ( C H 4 ( g ) ) + 0.2]

⇒ Δ f H 2 9 8 o ( C H 4 ( g ) ) = – 74,8 kJ.