Xác định độ tinh khiết của mẫu KCN trên.

40/40

Cyanide (CN^-) là một loại chất độc hại được tìm thấy trong nước thải của các công ty khai thác quặng kim loại.Cyanide có khả năng tạo phức mạnh với kim loại, các công ty khai thác mỏ đã kiếm được lợi nhuận khổng lồ từ việc sử dụng cyanide để chiết xuất Au từ quặng của nó.

Hàm lượng ion cyanide có thể xác định bằng phương pháp chuẩn độ Liebig: dùng dung dịch AgNO₃ 0,1 M làm chất chuẩn.

Phương trình chuẩn độ: 2 CN^- + Ag⁺⇄Ag(CN)₂^-

Tại điểm tương đương: Ag(CN)₂^- + Ag⁺⇄ Ag[Ag(CN)₂]

Thực hiện xác định độ tinh khiết của 0,4723 gam mẫu KCN với dung dịch AgNO₃ 0,1 M. Chuẩn độ 3 lần thì cho kết quả như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích chất chuẩn đã dùng	34,9	35	34,9

Xác định độ tinh khiết của mẫu KCN trên. (làm trong đáp án đến hàng phần mười)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Thể tích trung bình của AgNO₃ là: \[\frac{{34,9 + 35 + 34,9}}{3} = \frac{{524}}{{15}}\,\,mL\]

Ta có : \[{n_{C{N^ - }}} = 2{n_{A{g^ + }}} \Leftrightarrow {n_{C{N^ - }}} = 2.0,1.\frac{{524}}{{15}}{.10^{ - 3}} = \frac{{131}}{{18750}} \Rightarrow {m_{KCN}} = \frac{{131}}{{18750}}.65 = \frac{{1703}}{{3750}}\]

Độ tinh khiết là

\[\frac{{\frac{{1703}}{{3750}}}}{{0,4723}}.100 = 96,15\% \sim 96,2\]