Vẽ một bình điện phân trong đó Mn2+ bị khử thành Mn và Sn bị oxi hoá thành Sn2+ . Ghi nhãn cho cực dương và cực âm, chỉ ra hướng chuyển động của các electron

Vì Mn²⁺ bị khử thành Mn nên Mn là cathode (cực âm của bình điện phân):

\[M{n^{2 + }} + 2e \to M{n_{}}_{}_{}^{}E_{M{n^{2 + }}/Mn}^0 = - 1,{18^{}}V.\]

Sn bị oxi hóa thành Sn²⁺ nên Sn là anode (cực dương của bình điện phân:

\[Sn \to S{n^{2 + }} + 2{e_{}}{^{}_{}}E_{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,138V\]

Phản ứng xảy ra trong bình điện phân ngược với phản ứng tự xảy ra trong pin điện nên

E = E_cathode – E_anode = -1,18 V – (-0,138 V) = -1,042 V.

Vậy điện áp tối thiểu để quá trình điện phân xảy ra là 1,042 V.