Từ quặng sắt chứa FeS2, người ta tạo ra Fe2O3 theo phản ứng sau:
122/235
Từ quặng sắt chứa FeS2, người ta tạo ra Fe2O3 theo phản ứng sau:
\[{{\rm{\Delta }}_r}H_{298}^o = - 3313,8kJ\]
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của FeS2(s), Fe2O3(s), SO2(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol ; –825,5 kJ/mol ; –296,8 kJ/mol. Khi có 16 gam Fe2O3 tạo thành thì nhiệt lượng giải phóng ra là
237,24 kJ/mol.
441,10 kJ/mol.
331,38 kJ/mol.
165,69 kJ/mol.
Đáp án đúng là D
Phương pháp giải
Lời giải
\[{{\rm{\Delta }}_r}H_{298}^o = 2{{\rm{\Delta }}_f}H_{298}^o\left( {F{e_2}{{\rm{O}}_3}({\rm{s}})} \right) + 8{{\rm{\Delta }}_f}H_{298}^o\left( {S{O_2}(g)} \right) - 4{{\rm{\Delta }}_f}H_{298}^o\left( {Fe{S_2}(s)} \right) - 11{{\rm{\Delta }}_f}H_{298}^o\left( {{O_2}(g)} \right)\]
\[ = 2.(825,5) + 8.( - 296,8) - 11.0 - 4.( - 177,9)\]
\[ = - 3313,8\,\,kJ/mol.\]
\[{n_{F{e_2}{{\rm{O}}_3}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1\,\,mol\]
Khi có 16 gam Fe2O3 tạo thành thì nhiệt lượng giải phóng ra là \[\frac{{3313,8}}{2}.0,1 = 165,69\] kJ/mol