Từ quặng sắt chứa FeS2, người ta tạo ra Fe2O3 theo phản ứng sau:
128/235
Từ quặng sắt chứa FeS2, người ta tạo ra Fe2O3 theo phản ứng sau:
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của FeS2(s), Fe2O3(s), SO2(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol; –825,5 kJ/mol; -296,8 kJ/mol. Khi có 16 gam Fe2O3 tạo thành thì nhiệt lượng giải phóng ra là
237,24 kJ/mol.
441,10 kJ/mol.
331,38 kJ/mol.
165,69 kJ/mol.
Đáp án
165,69 kJ/mol.
Giải thích
\({\Delta _r}H_{298}^o = 2{\Delta _f}H_{298}^o\left( {{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}(\;{\rm{s}})} \right) + 8{\Delta _f}H_{298}^o\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right) - 4{\Delta _f}H_{298}^o\left( {{\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}(\;{\rm{s}})} \right) - 11{\Delta _f}H_{298}^o\left( {{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right)\)
\( = 2.(825,5) + 8.( - 296,8) - 11.0 - 4.( - 177,9)\)
\( = - 3313,8\;{\rm{kJ}}/{\rm{mol}}.\)
\({n_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}}} = \frac{{16}}{{160}} = 0,1\;{\rm{mol}}\)
Khi có 16 gam Fe2O3 tạo thành thì nhiệt lượng giải phóng ra là \(\frac{{3313,8}}{2}.0,1 = 165,69\;{\rm{kJ}}/{\rm{mol}}\)