Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị 39 19 K và 41 19 K . Thành phần phần trăm về khối lượng của 39 19 K có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là \[{}_{19}^{41}K\]là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\[\begin{array}{l}{\overline A _K} = 39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \Rightarrow x = 93,5\end{array}\]

Hay trong tự nhiên đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \[{}_{19}^{39}K\]là \[1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935\]mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\] có trong KCl là

\[\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5}}.100\% = 48,86\% \]