Trong tinh thể hydrate của một muối sulfate kim loại hóa trị II. Phần trăm khối lượng nước kết tinh chiếm 45,324%. Công thức của tinh thể đó là (biết trong tinh thể có chứa 11,51%S)

Giả sử công thức cần tìm có dạng: \(MS{O_4}.n{H_2}O\)

Theo bài ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{{H_2}O}} = \frac{{18n}}{{M + 96 + 18n}} = 0,45324\\\% {m_S} = \frac{{32}}{{M + 96 + 18n}} = 0,1151\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}n = 7\\M = 56\,(Fe)\end{array} \right.\)

→ Công thức của tinh thể là: \(FeS{O_4}.7{H_2}O.\)

Chọn C.