Trong quy trình sản xuất sulfuric acid ( H 2 S O 4 ) có giai đoạn dùng dung dịch H 2 S O 4 98% hấp thụ sulfur trioxide ( S O 3 ) thu được oleum ( H 2 S

10/25

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid ( H 2 S O 4 ) có giai đoạn dùng dung dịch H 2 S O 4 98% hấp thụ sulfur trioxide ( S O 3 ) thu được oleum ( H 2 S O 4 . S O 3 ). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 4 5 0 o C – 5 0 0 o C , chất xúc tác vanadium(V) oxide ( V 2 O 5 ) theo phương trình hóa học:

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ V 2 O 5 , 4 5 0 0 C − 5 0 0 0 C 2 S O 3 ( g ) Δ r H 2 9 8 0 = − 1 9 8 , 4 k J

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi nào?

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Tăng nồng độ của khí S O 2 .

Tăng nồng độ của khí O 2 .

Dùng dung dịch H 2 S O 4 98% hấp thụ S O 3 sinh ra.

Giải thích

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ ⇒ chiều thu nhiệt ⇒ Chiều nghịch.

B. Khi tăng nồng độ của S O 2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của S O 2 ⇒ Chiều thuận.

C. Khi tăng nồng độ của khí O 2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của O 2 ⇒ Chiều thuận.

D. Khi dùng dung dịch H 2 S O 4 98% hấp thụ S O 3 sinh ra tức là làm giảm nồng độ của S O 3 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của S O 3 ⇒ Chiều thuận.

Chọn A.