Trong quy trình của phương pháp Solvay, NaHCO3 dễ tách ra khỏi dung dịch phản ứng ở dạng tinh thể, rồi được đem nhiệt phân theo phương trình hoá học: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

(a) Sai, trong phương pháp Solvay, NaHCO₃ tách ra không phải bằng cách đun nóng để dung dịch bay hơi bớt nước rồi NaHCO₃ kết tinh mà tách bằng cách làm lạnh ngay hỗn hợp phản ứng, NaHCO₃ có độ tan nhỏ, nhất là ở nhiệt độ thấp, sẽ kết tinh và tách ra.

(b) Đúng:

(1) = -1131 - 242 - 394 - (-951).2 = 135 kJ

(c) Đúng, Na₂CO₃ có môi trường kiềm mạnh hơn nhiều NaHCO₃ nên khó điều chỉnh pH trong dạ dày tới mức phù hợp.

(d) Sai, CaCO₃ không phản ứng với NaCl. Với những ưu điểm vượt trội cả về chi phí nguyên liệu và cách vận hành, phương pháp Solvay chiếm ưu thế tuyệt đối trong sản xuất Na₂CO₃. Ngoài phương pháp Solvay có thể khai thác trực tiếp Na₂CO₃ từ quặng hoặc cải tiến chính phương pháp Solvay bằng cách kết hợp với nhà máy sản xuất NH₃ (bỏ sử dụng CaCO₃, nguyên liệu CO₂, NH₃ lấy từ nhà máy sản xuất NH₃, thành phẩm là NaHCO₃, NH₄Cl).