Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu-Ag nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?

150/235

Nồng độ ion \(A{g^ + }\)tăng dần và nồng độ \(C{u^{2 + }}\;\)tăng dần.

Nồng độ ion \(A{g^ + }\)giảm dần và nồng độ \(C{u^{2 + }}\;\)giảm dần.

Nồng độ ion \(A{g^ + }\)tăng dần và nồng độ \(C{u^{2 + }}\;\)giảm dần.

Nồng độ ion \(A{g^ + }\)giảm dần và nồng độ \(C{u^{2 + }}\;\)tăng dần.

Giải thích

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về pin điện.

Giải chi tiết

Pin điện hóa Cu-Ag (Pin Daniell-loại 2, thường sử dụng cặp Cu và Cu²⁺ ; Ag vàAg⁺ hoạt động dựa trên sự chênh lệch tính khử giữa hai kim loại Cu và Ag. Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò là Anode (cực âm), nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

Cu có tính khử mạnh hơn Ag nên Cu đóng vai trò là anode

Anode: Cu ⟶ Cu²⁺ + 2eà giải phóng Cu²⁺ vào dung dịch

Cathode: Ag⁺ + 1e ⟶ Agà tiêu thụ Ag⁺ vào dung dịch

⟹ Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần.

Đáp án cần chọn là: D