Đề thi Đánh giá năng lực ĐHQG Hà Nội form 2025 có đáp án (Đề số 1)
Xem toàn bộ quiz

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2

119/235

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2 bằng oxalic acid theo phương trình hóa học như sau:

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2 (ảnh 1)

Quá trình chuẩn độ sẽ kết thúc khi dung dịch KMnO4 đổi màu từ màu tím thành màu hồng nhạt bền.

Người ta thực hiện chuẩn độ dung dịch KMnO4 bằng dung dịch H2C2O4 0,05M. Thí nghiệm chuẩn độ được thực hiện như sau:

- Đổ đầy dung dịch KMnO4 vào buret 25 mL, chỉnh về vạch số 0.

- Dùng pipet lấy chính xác 10,00 mL dung dịch oxalic acid 0,05M vào bình erlen có dung tích 250 mL, thêm vào 1,00 mL dung dịch H2SO4 (1:1). Sau đó đun nóng hỗn hợp này đến 70oC – 80oC (Không đun sôi vì dung dịch H2C2O4 sẽ bị phân hủy).

- Nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào bình erlen, lắc đều. Chuẩn độ cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền vững trong 30 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích KMnO4 đã sử dụng.

- Lặp lại thí nghiệm 3 lần, thu được các giá trị thể tích KMnO4 đã dùng như sau:

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2 (ảnh 2)

Thể tích KMnO4 xác định được là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ ba)

0,033M.

0.034M.

0,035M.

0,036M.

Giải thích

Đáp án đúng là B

Phương pháp giải

- Cân bằng phương trình theo nguyên tắc thăng bằng electron.

-  Tính nồng độ của dung dịch KMnO4 theo đúng hệ số tỉ lượng của mỗi lần chuẩn độ.

- Nồng độ dung dịch KMnO4 cuối cùng là trung bình cộng của 3 nồng độ KMnO4 đã tính.

Lời giải

- Phương trình hóa học đã được cân bằng là:

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2 (ảnh 3)

- Nồng độ của dung dịch KMnO4 trong thí nghiệm 1 là:

\({C_{KMn{O_4}(1)}} = \frac{{{C_{{H_2}{C_2}{O_4}}}.{V_{{H_2}}}_{{C_2}{O_4}}.2}}{{{V_{KMn{O_4}}}.5}} = \frac{{0,05.10.2}}{{5,70.5}} \approx 0,035M\)

Tính toán tương tự với thí nghiệm 2 và 3, ta có:

\({C_{KMn{O_4}(2)}} = \frac{{{C_{{H_2}{C_2}{O_4}}}.{V_{{H_2}{C_2}{O_4}}}.2}}{{{V_{KMn{O_4}}}.5}} = \frac{{0,05.10.2}}{{5,80.5}} \approx 0,034M\)

\({C_{KMn{O_4}(3)}} = \frac{{{C_{{H_2}{C_2}{O_4}}}.{V_{{H_2}{C_2}{O_4}}}.2}}{{{V_{KMn{O_4}}}.5}} = \frac{{0,05.10.2}}{{5,85.5}} \approx 0,034M\)

Vậy nồng độ của dung dịch KMnO4 là: 

\(\frac{{0,034 + 0,034 + 0,035}}{3} \approx 0,034M\)