Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. (a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng

29/31

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) $\overset{}{\to}$ MgCl₂(aq) + H₂(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M.

(a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

(b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) + Thời gian phản ứng: Δt = 40 (s)

+ Biến thiên nồng độ dung dịch HCl là ΔC = 0,6 - 0,8 = -0,2 (M)

+ Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình hóa học là 2.

+ Tốc độ trung bình của phản ứng trong 40 giây là: $\bar{v} = - \frac{1}{2} . \frac{- 0, 2}{40} = 2, 5.1 0^{- 3} (M / s)$

b) Mg(s) + 2HCl(aq) $\overset{}{\to}$ MgCl₂(aq) + H₂(g

0,2 0,1

Tốc độ trung bình tính theo MgCl₂ là: 0,1/40 = 2,5.10^-3(M/s)

Vậy tốc dộ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl₂ là bằng nhau

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) &#x2192; MgCl2(aq) + H2(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. (a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. (a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng