Chọn C

Dung dịch Y chứa Fe³⁺ (a), Fe²⁺ (b), Cl^- (0,88) và nH⁺ dư = 4nNO = 0,08

Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88

nAgCl = 0,88 → nAg = 0,07

Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07

→ a = 0,18 và b = 0,13

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) và NO₃ (v mol). Trong Z, đặt nN₂O = x → nNO₂ = 0,12 – x

→ 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1)

Bảo toàn N:

v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2)

nH⁺ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84

→ 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3)

(1)(2)(3) → u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04

nFe(NO₃)₂ = v/2 = 0,06

Đặt k, 3h, 2h, h lần lượt là số mol Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃

Bảo toàn Fe → 0,06 + k + 11h = 0,31

Bảo toàn O → 14h = u = 0,14

Giải hệ → k = 0,14 và h = 0,01

Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26

→ %nFe = 0,14/0,26 = 53,85%

Trong phản ứng của kim loại Ca với khí Cl2, một nguyên tử Ca nhường bao nhiêu electron?