Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol K+, 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol

92/120

Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol K⁺, 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và anion X^-. Đun nóng cốc đến khối lượng không đổi thu được 3,64 gam chất rắn. Nước trong cốc thuộc loại

nước mềm.

nước cứng tạm thời.

nước cứng vĩnh cửu.

nước cứng toàn phần.

Giải thích

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ⟹ số mol anion X^-.

Sau khi đun nóng cốc nước ⟹ Thành phần chất rắn ⟹ Anion X^-

⟹ Xác định loại nước trong cốc.

Giải chi tiết:

Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol K⁺, 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và anion X^-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ⟹ n_X^- = 0,01.1 + 0,02.2 + 0,01.2 – 0,05.1 = 0,02 mol.

Xét khi đun nóng cốc nước:

2HCO₃^- →to CO₃^2- + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH nCO32−=nHCO3−2=0,025(mol)

Sau đun nóng đến khối lượng không đổi trong cốc còn lại các ion 0,01 mol K⁺, 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,025 mol CO₃^2- và 0,02 mol X^-.

Ta có: m_c/rắn = 0,01.39 + 0,02.40 + 0,01.24 + 0,025.60 + 0,02.M_X = 3,64 ⟹ M_X=35,5 (anion là Cl^-).

Vậy nước trong cốc chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^- thuộc loại nước cứng toàn phần.

Chọn D.