Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, từ nguyên liệu là quặng pyrite (FeS2) theo sơ đồ 3 giai đoạn sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

19/28

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, từ nguyên liệu là quặng pyrite (FeS₂) theo sơ đồ 3 giai đoạn sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄ là +4.

ĐúngSai

Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc cần rót từ từ dung dịch acid vào nước.

ĐúngSai

Cho phương trình hóa học của giai đoạn (1): aFeS₂ + bO₂ → cFe₂O₃ + dSO₂. Tỉ lệ a : b là 2 : 11.

ĐúngSai

Khối lượng sulfuric acid thu được từ 1,6 tấn quặng pyrite chứa 40% tạp chất là 0,784 tấn. (Biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 80%).

ĐúngSai

Giải thích

a) Sai, số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄ là +6.

b) Đúng, quá trình pha loãng H₂SO₄ đặc vào nước tỏa nhiều nhiệt, vì vậy cần rót từ từ acid vào nước rồi quấy đều. Nếu làm ngược lại, rót từ từ H₂O vào acid, H₂O sẽ sôi và mang theo acid bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

c) Sai: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

→ Tỉ lệ a : b là 4 : 11.

d) Sai, tỉ lệ chuyển đổi: FeS₂ → 2H₂SO₄

mH₂SO₄ = 1,6.60%.80%.2.98/120 = 1,2544 tấn