Chọn D

dùng thuyết axit – bazơ của Bronsted – Lowry, xét phản ứng:

axit – H⁺ → bazơ liên hợp , bazơ + H⁺ → axit liên hợp.

➤ quan hệ giữa axit và bazơ liên hợp; bazơ và axit liên hợp là quan hệ bấp bênh:

axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

Theo đó, lực bazơ tăng dần như ta biết: C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < NaOH

⇒ các axit liên hợp có tính axit giảm dần: C₆H₅NH₃⁺ > NH₄⁺ > CH₃NH₃⁺ > Na⁺

⇒ tính axit của cùng muối clorua (Cl^–) của các gốc axit liên hợp trên giảm dần theo thứ tự

tương ứng là: C₆H₅NH₃Cl > NH₄Cl > CH₃NH₃Cl > NaCl.

thêm nữa, pH càng nhỏ thì tương ứng với lực axit càng lớn nên từ thứ tự lực axit trên

⇒ pH tăng dần theo thứ tự: C₆H₅NH₃Cl < NH₄Cl < CH₃NH₃Cl < NaCl.

⇒ dung dịch có giá trị pH nhỏ nhất là (b) và lớn nhất là (d)

Trong các chất có CTCT dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất? C6H5NHCH3. NH3